1. W 250 cm3 roztworu kwasu azotowego znajduje się 25 g HNO3. Oblicz stężenie molowe tego roztworu.
   Dane:
   Vroztw.=250cm3=0,25dm3 (gdyż w definicji ilość moli odnosi się do 1dm3)
   ms = 25 g
   Szukane:
   Cm= ?
   Rozwiązanie:
   Krok I
   Obliczamy masę molową HNO3 , gdyż wartość ta jest niezbędna do przeliczenia masy kwasu na ilość moli i to beż względu na to, czy skorzystamy z wzoru na stężenie czy też oddzielnie masę kwasu przeliczymy na ilość moli. Mkwasu = 63 g/mol
   Krok II
   Korzystając z wzoru na stężenie molowe obliczamy stężenie roztworu kwasu
   
   Krok III Stężenie molowe tego roztworu wynosi około 1,6 mol/dm3
   
   
   2. Ile gramów chlorku żelaza(II) należy odważyć w celu otrzymania 02 dm3 roztworu o stężeniu 0,1 mol/dm3
   Dane:
   Vroztw.= 0,2 dm3
   cm= 1,6 mol/dm3
   Szukane:
   ms = ?
   
   Rozwiązanie:
   Krok I
   Obliczamy masę molową chlorku żelaza(II) FeCl2 M = 127 g/mol
   Krok II
   Wzór na stężenie molowe przekształcamy ze względu na masę substancji rozpuszczonej (ms) ms= M•V•cm
   ms = 0,2dm3 •1,6 mol/dm3•127 g/mol = 40,64 g FeCl2
   Krok III
   Odpowiedź: Należy odważyć 40,64 g FeCl2
   
   
   3. 5,000 g stałego wodorotlenku sodu rozpuszczono w 250 g wody uzyskując roztwór o gęstości 1,02 g/cm3. Oblicz stężenie molowe tego roztworu.
   Dane:
   mNaOH= 5,000 g
   mwody = 250 g
   d = 1,02 g/cm3
   Szukane:
   cm =?
   Rozwiązanie:
   Krok I
   Jako, że obliczenie dotyczy stężenia molowego z pewnością trzeba obliczyć masę molową wodorotlenku sodu MNaOH = 40 g/mol
   Krok II
   Konieczna jest znajomość objętości roztworu, podczas gdy w zadaniu podano masę składników oraz gęstość. Tak więc V= mr/d
   V = (5 g NaOH + 250 g H2O)/ 1,02 g/cm3 =250 cm3 = 0,25 dm3
   Krok III
   Mamy wszystkie dane niezbędne do obliczenia stężenia molowego roztworu wodorotlenku sodu
   Krok IV
   Odpowiedź: roztwór wodorotlenku sodu jest 0,5 molowy
   
   
   4. 1,92 mola chlorku amonu rozpuszczono w 1 kg wody. Obliczyć stężenie molowe otrzymanego roztworu o gęstości 1,028 g/cm3
   Dane:
   nchlorku amonu = 1,92
   mwody = 1 kg
   d = 1,028 g/cm3
   Szukane:
   cm = ?
   Rozwiązanie:
   Krok I
   Obliczamy masę molową NH4Cl M = 53,5 g/mol
   Krok II
   Dla obliczenia objętości roztworu, mając daną gęstość, niezbędne jest poznanie jego masy (mr)
   mr = 1000 g wody + 1,92 mol•53,3 g/mol chlorku amonu = 1102,34 g
   Vr = 1102,34/1,028 = 1000 cm3 = 1 dm3
   Krok III
   Można zastosować podstawowy wzór, ponieważ w zadaniu podano ilość moli chlorku amonu tak więc: cm = n/V cm = 1,92 mol/dm3
   Krok IV
   Odpowiedź: Stężenie molowe roztworu chlorku amonu wynosi 1,92 mol/dm3
   
   
   5. Ile gramów węglanu sodu znajduje się w 200 cm3 roztworu tej soli o stężeniu 0,5 mol/dm3
   Dane:
   Vr = 200 cm3 = 0,2 dm3
   cm = 0,5 mol/dm3
   Szukane:
   ms = ?
   Rozwiązanie:
   Krok I
   Obliczamy masę molową (M) węglanu sodu M = 106 g/mol
   Krok II
   Jako, że mamy wszystkie dane występujące we wzorze na stężenie molowe, wzór przekształcamy ze względu na masę substancji rozpuszczonej ms = V•M• cm =0,2dm3 •0,5 mol/dm3 • 106 g/mol = 10,6 g
   Krok IV
   Odpowiedź: W podanej objętości roztworu znajduje się 10,6 g węglanu sodu
   
   
   6. Ile moli kwasu siarkowego(VI) znajduje się w 150 cm3 roztworu o stężeniu 1,5 mol/dm3
   Dane:
   V = 150 cm3 = 0,15 dm3
   cm = 1,5 mol/dm3
   Szukane:
   n = ?
   Rozwiązanie:
   Krok I
   Jako, że w tym zadaniu nie mówi się o masie substancji rozpuszczonej nie jest konieczne stosowanie, a więc również obliczenie, masy molowej kwasu siarkowego. Skorzystamy z definicyjnego wzoru na stężenie molowe czyli cm= n/V. Tak więc ilość moli n = cm•V więc:
   n = 1,5 mol/dm3•0,15 dm3 = 0,225 mol
   Krok II
   Odpowiedź: W roztworze znajduje się 0,225 mola kwasu siarkowego(VI)
   
   
   7. W kolbie miarowej o pojemności 250 cm3 rozpuszczono 0,25 mola kwasu siarkowego i objętość dopełniono „do kreski" obliczyć stężenie molowe otrzymanego roztworu.
   Dane:
   V = 250 cm3 = 0,25 dm3
   n = 0,25 mola
   Szukane:
   cm = ?
   Rozwiązanie:
   Krok I
   Specyfiką tego prostego zadania jest przypomnienie, że roztwór o stężeniu molowym sporządza się dopełniając jego objętość do odpowiedniej wartości. W tym celu stosuje się tzw. kolby miarowe. Tak więc do obliczenia stosuje się wzór wyrażający definicją stężenia molowego cm = n/V
   Cm = 0,25 mol/0,25 dm3 = 1 mol/dm3
   Krok II
   Odpowiedź: Roztwór kwasu siarkowego(VI) jest jednomolowy, lub inaczej ma stężenie równe 1 mol/dm3
   
   
   8. W wodzie rozpuszczono 5,6 dm3 tlenku siarki(IV). Objętość roztworu dopełniono do 0,5 dm3. Oblicz stężenie molowe powstałego roztworu.
   Dane:
   Vtlenku siarki(IV) = 5,6 dm3
   Vr-ru = 0,5 dm3
   Szukane:
   cm = ?
   Rozwiązanie:
   Krok I
   Do roztworu wprowadzono co prawda tlenek siarki(IV), lecz powinieneś wiedzieć, że będzie on reagował z wodą dając kwas siarkowy(IV). Tak więc mówiąc ogólnie o stężeniu molowym roztworu, chodzi o stężenie kwasu siarkowego(IV).
   Z równania reakcji: SO2 + H2O = H2SO3 wynika, że skoro
   Z 1 mola czyli 22,4 dm3 SO2 powstaje 1 mol H2SO3
   5,6 dm3 SO2 powstaje n moli H2SO3 n=0,25
   Krok II
   Znając objętość roztworu oraz ilość moli substancji rozpuszczonej można obliczyć stężenie molowe ze wzoru cm = n/V
   cm = 0,25 mol/0,5 dm3 = 0,5 mol/dm3
   Krok III
   Odpowiedź: W wyniku rozpuszczenia dwutlenki siarki w wodzie otrzymano roztwór kwasu siarkowego(IV) o stężeniu 0,5 mol/dm3
   
   
   9. Odparowano do sucha 100 cm3 roztworu chlorku sodu o stężeniu 0,1 mol/dm3. Ile gramów ważył osad po odparowaniu ?
   Dane:
   Vr-ru= 100 cm3 = 0,1 dm3
   cm = 0,1 mol/dm3
   Szukane:
   ms = ?
   Rizwiązanie:
   Krok I
   Po uważnym przeczytaniu zadania wiemy, że osad będzie stanowił chlorek sodu, czyli substancja rozpuszczona w tym roztworze. Musimy więc obliczyć masę molową (M) chlorku sodu MNaCl = 58,5 g/mol
   Krok II
   W zadaniu chodzi więc o obliczenie ilości substancji rozpuszczonej w 0,1 dm3 roztworu o stężeniu 0,1 mol/dm3. Tak więc:
   ms = MNaCl•cm•V =58,5 g/mol•0,1mol/dm3•0,1 dm3 =0,585 g NaCl
   Krok III
   Po odparowaniu roztworu pozosytanie 0,585 g osadu, którym jest chlorek sodu
   
   
   10. Jeden z roztworów HCl zawiera w 0,5 dm3 3•1023 cząsteczek chlorowodoru a drugi w takiej samej objętości zawiera 18,25 g chlorowodoru. Który z roztworów ma większe stężenie molowe ?
   Dane:
   Vr-ru = 0,5 dm3
   nHCl = 3•1023 cząsteczek
   mHCl = 18,25 g
   Szukane:
   Porównać stężenia molowe obydwu roztworów
   Rozwiązanie:
   Krok I
   Należy sobie uświadomić, że skoro mamy identyczne objętości roztworów, wystarczy obliczyć, w którym z nich jest większa ilość moli chlorowodoru.
   Krok II - obliczamy ilości moli
   a) roztwór I 1 mol zawiera 6,02•1023
   n1 moli zawiera 3 •1023 n1 = 0,5 mola
   b) roztwór II 1 mol HCl ma masę 36,5 g (masa molowa HCl)
   n2 moli HCl ma masę 18,25 g n2 = 0,5 mola
   Krok III
   Odpowiedź: Z obliczeń wynika, ze roztwory te mają identyczne stężenia molowe
   
   
   11. 647 cm3 roztworu kwasu siarkowego o nieznanym stężeniu zmieszano z wodą otrzymując 1,5 kg 55% roztworu. Oblicz stężenie molowe wyjściowego roztworu kwasu.
   Dane:
   Vr-ru = 647 cm3
   mr = 1,5 kg
   cp = 55%
   Szukane:
   cm = ?
   Rozwiązanie:
   Krok I
   Mając masę oraz stężenie procentowe roztworu po rozcieńczeniu policzymy masę kwasu siarkowego
   1500 g roztworu stanowi 100%
   ms g stanowi 55% ms =825 g
   Krok II
   Do obliczenia stężenia molowego niezbędna jest znajomość masy molowe (M) kwasu siarkowego M = 98 g/mol
   Krok III
   Skoro znamy objętość roztworu (V), masę substancji (ms) rozpuszczonej oraz masę molową kwasu (M), można obliczyć stężenie molowe cm =16mol/dm3
   Uwaga: taka wartość stężenia molowego świadczy, że moc
   ny kwas siarkowy jest bardzo słabo lotny i z tego powodu może wypierać z roztworów soli inne mocne kwasy jak np. kwas azotowy(V) czy też kwas solny.
   
   
   
   1.Podaj skład % ortoklazu K2Al2Si6O16 w przeliczeniu na tlenki. O postaci tlenków K2O x Al 2O3 x 6SiO2. Masy atomowe : K=30,1, O=16, Al.=26,9, Si=28,1
   
   2.Ile cm3 20NaOH o gęstości d=1,225g/cm3 należy dodać do 500cm3 4% roztworu NaOH o d=1,045g/cm3 aby uzyskać roztwór 14%?
   
   3. W jakim stosunku wagowym należy zmieszać 60% HNO3 i wodę aby otrzymać roztwór
   15%?
   
   4.Oblicz stężenie % 3molowego H2SO4 o d=1,185g/cm3 MasaH2SO4 =98g
   
   5.Rozpuszczono 9 g Na2CO3 w 112g wody otrzymując roztwór. Oblicz stężenie molowe tego roztworu. MasaNa2CO3 =106g
   
   6. Redoks:
   SO + SO3 + H --> S +H2O
   As2S3 + HNO3 +H2O --> H3AsO4 +H2SO4 +NO
   Cu+ HNO3 -->Cu(NO3)2+NO
   CrCl3 + H2O +NaOH -->Na2CrO4+H2O+ NaCL
   Al + H2SO4 -->Al2(SO4)3+H2
   KMnO4 + HCl -->Cl2+MnCl2 + KCL
   
   
   http://img212.imageshack.us/img212/9770/20335155gc8.jpg
   
   http://img413.imageshack.us/img413/9471/86309677ul1.jpg
   
   http://img209.imageshack.us/img209/4024/54858393hl7.jpg
   
   http://img143.imageshack.us/img143/1931/84884894dc8.jpg
   
   1. http://img215.imageshack.us/img215/4980/skanuj0001nd1.jpg
   
   2. http://img232.imageshack.us/img232/4428/skanuj0002gu1.jpg
   
   3. http://img135.imageshack.us/img135/9527/skanuj0003zn8.jpg
   
   4. http://img232.imageshack.us/img232/2477/skanuj0004en2.jpg
   
   
   1.Podaj skład % ortoklazu K2Al2Si6O16 w przeliczeniu na tlenki. O postaci tlenków K2O x Al 2O3 x 6SiO2. Masy atomowe : K=30,1, O=16, Al.=26,9, Si=28,1
   
   2.Ile cm3 20NaOH o gęstości d=1,225g/cm3 należy dodać do 500cm3 4% roztworu NaOH o d=1,045g/cm3 aby uzyskać roztwór 14%?
   
   3. W jakim stosunku wagowym należy zmieszać 60% HNO3 i wodę aby otrzymać roztwór
   15%?
   
   4.Oblicz stężenie % 3molowego H2SO4 o d=1,185g/cm3 MasaH2SO4 =98g
   
   5.Rozpuszczono 9 g Na2CO3 w 112g wody otrzymując roztwór. Oblicz stężenie molowe tego roztworu. MasaNa2CO3 =106g
   
   6. Redoks:
   ·SO + SO3 + H --> S +H2O
   ·As2S3 + HNO3 +H2O --> H3AsO4 +H2SO4 +NO
   ·Cu+ HNO3 -->Cu(NO3)2+NO
   ·CrCl3 + H2O +NaOH -->Na2CrO4+H2O+ NaCL
   ·Al + H2SO4 -->Al2(SO4)3+H2
   ·KMnO4 + HCl -->Cl2+MnCl2 + KCL
   
   Ile cm3 wody należy dodac do 800 cm3 65,3% HNO3 o gestości d=1,48g/cm3, ażby uzyskać 13% HNO3??
   Jaką ilość NaCl należy odważyć, aby otrzymać 1 dm3 roztworu 1 molowego oraz 0,1 molowego?? Masa atomowa Na=23 Cl=35,5
   Oblicz pH
   1) 0,01 molowego roztworu H2SO4
   2) 0,05 molowego roztworu NaOH
   Ile gram wody należy dodać do 20g 30%roztworu KOH, aby otrzymać roztwór 12%??
   Oblicz stężenie jonów wodorowych w roztworze, którego pH=2,65?
   Oblicz stężenie jonów wodorowych w roztworze którego pH=7,2??
   Steżenie jonów wodorowych w roztworze wynosi 4,6*10-4 mol/L. oblicz pH roztworu??
   Analizujac piryt stwierdzono zawartość poszczególnych składników wynosi: S-51,25%; Fe- 43,50%, cześci nierozpuszczalnych- 3,35%; woda- 1,90% podaj zawartość % siarki, żelaza cześci nierozpuszczalnych w przeliczeniu na suchą substancje.
   Oblicz pH 0,25% kwasu azotowego, jeżeli przyjmiemy że jest on całkowicie zdysocjonowany
   Oblicz pH roztworu 0,1 mol/L NaOH
   3.zmieszano 15g 10% roztworu NaOH z35g roztworu NaOH.Jaka byla zawartosc procentowa NaOH z otrzymanym rozworem?
   4stezony kwas solny o gestosci 1,2g/cm3 jest 39,11%. Oblicz stezenie molowe tege kwasu Masa molowa 36,5g

1. Analizując piryt stwierdzono że zawartość poszczególnych składników wynosi: S- 51,25% Fe- 43,50% części nierozpuszczalnych 3,35% i wody 1,90%.
   Podaj zawartość % siarki żelaza i części nierozpuszczalnych w przeliczeniu na suchą substancję.
   2. Ile cm3 20% NaOH o gęstości d=1,225 g/cm3 należy dodać do 500cm3 4% roztworu NaOH o gęstości d=1,045 g/cm3 aby uzyskać roztwór 14%?
   3. Oblicz stężenie jonów wodorowych w roztworze któego pH= 7,2
   4. Oblicz stężenie procentowe 3M kwasu siarkowego o gęstości d=1,185 g/cm3 M=98g
   5.Napisz równanie redoks i dobierz współczynniki stechiometryczne:
   a) S2- + SO3 + H+ -> S + H2O
   b) As2S3 + HNO3 + H2O <-> H3AsO4 + H2SO4 + NO
   c) Cu + HNO3 <-> Cu(NO3)2 + NO
   d) CrCl3 + H2O2 + NaOH <-> Na2CrO4 + H2O + NaCl
   e) Al + H2SO4 -> Al2(SO4)3 + H2
   6. Rozpuszczono 9g Na2CO3 w 112g wody otrzymując roztwór o gęstości 1,105 g/cm3 Oblicz stężenie molowe tego roztworu. M=106g.
   7. Stężenie jonów wodorowych w roztworze wynosi 4,6*10-4 mol/L. Oblicz pH roztworu.

ad 4
ze wzoru na Cp = Cm*M /d * 100%
Cp = 3M*98*100/1,184 *1000 = 24,8 % TE 1000 TO WZIEŁO SIĘ ZE ODAZU PRZELICZYŁEM Z
1g/cm3 na dm3

zad 6
dane
ms =9 g
mw=112g
d=1,105 g/cm3
M=106 g/mol

obliczamy masę roztworu
mr=ms=mw

mr=9+112=121g

dalej korzystamy z wzoru Cm= ms*d/M*mr =9*1,105/106 * 121 (I ZNÓW RAZY 1000 ŻEBY Wynik
podać w mol/dm3 wynik to 0,7


zadanie 7

ph =-log [4,6 * 10 ^ -4 ] log= 0,7
nastepnie ph=-0,7+4 TA 4 TO BIERZĘ SIĘ Z - POTEGI
ph = 3,3

Rachunkowe - II termin / 3 zestawy +instrukcja : * oznacza umijscowienie znaku,jaki poprzedza^^
np 3,8dm*3 (szesciennego) / SO3*2-....na tej samej zasadzie


I zestaw.

1. Oblicz pH
a) 0,01 molowego roztw. H2SO4
b) 0,05 molowego roztw. NaOH

2. W jakim stos. mas. nalezyzmieszac 4%roztw. amoniaku z woda, aby otrzymac roztw. 1,5%

3. Ile moli zawiera 3,8dm*3 0,28 molowego roztw.HNO3

4. Napisz row. redoks i dobierz wspolczynniki stechiometryczne.
a) I2 + OH- ---> I- + IO3- + H2O
b) KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 <---> MnSO4 + Fe2(SO4)3 + K2SO4
c) K2Cr2O7 + KI + H2SO4 <---> I2 + Cr2(SO4)3 + K2SO4

5. Oblicz pH roztw. 0,1%NaOH
1 mol NaOH ma mase 23g +16g + 1g = 40g

jakies problemy techniczne,nie dalo sie tego ujac na raz..?

cz2.

II zestaw.

1. Napisz row. redoks i dobierz wspolcz. stech.
a) S*2- + SO3*2- + H+ ---> S + H2O
b) As2S3 + HNO3 + H2O <---> H3AsO4 + H2SO4 + NO
c) CrCl3 + H2O2 + NaOH <---> Na2CrO4 + H2O + NaCr

2. Ile nalezy zuzyc 0,5M HCl ,a ile wody,aby sporzadzic 1 dm*3 0,3M HCl?

3. Stezony kwas solny o gestosci 1,2g/cm*3 jest 39,11%. Oblicz stez. mol. tego kwasu. Mol/HCl=36,5g.

4. Ile cm*3 20% NaOH o gest. d=1,225g/cm*3nalezy dodac do 500cm*3 4%roztw. NaOH o gest d=1,o45 cm*3, aby uzyskac roztw. 14%

5. Oblicz pH 0,25% roztw. kwasu azotowego zakladajac,ze kwas ten jest calkowicie zdysocjonowany.

III zestw. - dolacze,jak tylko uporam sie z piatkiem, poki co czas mnie goni, ide liczyc matme i wam tez to polecam^^

1. Analizując piryt stwierdzono że zawartość poszczególnych składników wynosi: S- 51,25% Fe- 43,50% części nierozpuszczalnych 3,35% i wody 1,90%.
   Podaj zawartość % siarki żelaza i części nierozpuszczalnych w przeliczeniu na suchą substancję.
   2. Ile cm3 20% NaOH o gęstości d=1,225 g/cm3 należy dodać do 500cm3 4% roztworu NaOH o gęstości d=1,045 g/cm3 aby uzyskać roztwór 14%?
   3. Oblicz stężenie jonów wodorowych w roztworze któego pH= 7,2
   4. Oblicz stężenie procentowe 3M kwasu siarkowego o gęstości d=1,185 g/cm3 M=98g
   5.Napisz równanie redoks i dobierz współczynniki stechiometryczne:
   a) S2- + SO3 + H+ -> S + H2O
   b) As2S3 + HNO3 + H2O <-> H3AsO4 + H2SO4 + NO
   c) Cu + HNO3 <-> Cu(NO3)2 + NO
   d) CrCl3 + H2O2 + NaOH <-> Na2CrO4 + H2O + NaCl
   e) Al + H2SO4 -> Al2(SO4)3 + H2
   6. Rozpuszczono 9g Na2CO3 w 112g wody otrzymując roztwór o gęstości 1,105 g/cm3 Oblicz stężenie molowe tego roztworu. M=106g.
   7. Stężenie jonów wodorowych w roztworze wynosi 4,6*10-4 mol/L. Oblicz pH roztworu.
   
   A TERAZ ROZWIAZANIA DO TYCH CO TU WSTAWIALAM:

zad 1 (wraz z objasnieniem)
naszym x bedą S=51,25 Fe=43,5 sub niero.=3,35 woda=1,9 a z definicji wiemy, że stęż % to ilość gramów danej sub. w 100gramach czyli możemy nasze % przyjąć jako gramy a wiec
(x/100-1,9)*100=x/98,1 *100 mamy obliczyć skład suchej mieszaniny czyli odejmujemy wode....... a teraz liczymy kazdy składnik osobno i otrzymujemy S=52,24g Fe=44,34g i sub.nier.3,42g... i to jest nasz skład %
najlepiej liczyć w gramach bo przy liczeniu % jest nawyk mnożenia, dzielenia przez 100

zad 3
pH=-log[H+]
-7,2=log[H+] przenosimy znak i z własności logarytmów :
10^-7,2=[H+] (ta 7,2 liczymy w kalkulatorze z log)

[H+]= 6,3*10^-8

zad 4
ok czyli nie możemy zrobic nic innego jak......... mamy 3moleH2SO4 i wiemy ze 1 mol to 98gramów
98g----1mol
x ----3mole
x=98*3/1=294g kwasu w 3molach (dlaczego? pomyśl w 1 koszu wmieścisz 10jabłek to ile jabłek wmieścisz w 3 koszach)

objasniam: x to niewiadoma która wychodzi te200g z groszem,na krzyż robimy tak 1*x=98*3
98g----1mol
x----3mole masz tą proporcje....

zadaniu mamy podaną jeszcze gęstość wypadałoby ją wykorzystać

ok czyli przeliczymy sobie wszystko na objętości
1,183g----1cm3
294----x cm3
x=248,52cm3 to jest objętość którą zajmuje kwas

a teraz cała mieszanina
98g----1000cm3 (objętość molowa to ilość moli w 1litrze)
294----x cm3
x=3000
teraz c%=objętość kwasu w podanej gęstości przez całość *100% ->
C%=ilość substancji rozpuszczonej/ilość rozpuszczalnika *100%
możesz wziąść masy wtedy bedzie to m...... mozesz takze objetości wtedy V
c%=(248,52/3000)*100=8,284&

zad 5 redoksy dam tylko a b c bo reszty nie mam

najwazniejsze jest to zeby dobrze ustalić st.utlenienia.......... napisać reakcje z przechodzeniem elektronów...... i pomnożyć przez ilośc elektronów zeby było po równo elektronów odjętych.... jak i dodanych

a)
S2- + SO3 + H+ -> S +H2O (uwaga to S2- to tak zapisane jakby S do potegi 2- ...a np s +IV tyzn ze wartosciowosc +4
)

S2- ----(strzałka) +2e ------ S *3
S +IV ----(strzałka)-6e ------ S *1
3S2- + SO3 + 6H+ -> 4S + 3H2O

b)As2S3 + HNO3 + H2O <-> H3AsO4 + H2SO4 + NO
As2 +III ------ -4e------- 2As +V 3
N +V ---------+3e-------N +II 4
S3 -II ------ -24e -------3S+VI
3As2S3 + 28HNO3 + 4H2O<->6H3AsO4 + 9H2SO4 +28 NO

c)Cu + HNO3 <-> Cu(NO3)2 + NO
Cu O------ -2e------Cu +II *3
N +V------ +3e-----N +II *2
3Cu + 8HNO3 <-> 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

zad 3
pH=-log[H+]
-7,2=log[H+] przenosimy znak i z własności logarytmów :
10^-7,2=[H+] (ta 7,2 liczymy w kalkulatorze z log) Smile
[H+]= 6,3*10^-8

czy zamiana 1x10^-7.2 a 6,3x10^-8 jest potrzebna? przecież na to samo wychodzi. po za tym nie wiem jak to 6,3 sie tam znalazło.

---