ZADANIA NA ZAJĘCIA NR 8

DLA GRUP CHEMII ORAZ TECHNOLOGII I INŻYNIERII CHEMICZNEJ

Roztwory mocnych elektrolitów

1. Opisać jakościowo i ilościowo układy, policzyć pH i pX pozostałych składników
   - HCl (0,01 M), NaCl (0,02 M), KCl (0,01 M), HNO₃ (0,02 M),
   - NaCl (0,02 M), KCl (0,01 M), CaCl₂ (0,01 M),
   - Ba(OH)₂ (0,01 M), NaCl (0,02 M), NaOH (0,01 M),

2. Obliczyć skład równowagowy i pH HCl o stężeniu:
   a) Ca = 10^-3 M
   b) Ca = 10^-8 M

3. Obliczyć stężenie HClO₄ (aq), gdy pH wynosi 6,5.

4. Obliczyć skład równowagowy i pH Ba(OH)₂ o stężeniu:
   a) Cb = 3,49⋅10^-3 M
   b) Cb = 2,8⋅10^-8 M

5. Obliczyć skład równowagowy i pH HNO₃ o stężeniu:
   a) Ca = 3,29⋅10^-3 M
   b) Ca = 3,29⋅10^-8 M

6. Odważono 1 mg NaOH oraz 1 mg KOH, wodorotlenki rozpuszczono w wodzie i otrzymano 18,5 dm³ roztworu. Obliczyć jego pOH.

7. Obliczyć stężenie jonów Cl^- dla roztworu HCl o pH 6,37.

8. Ile gramów stałego NaOH należy dodać do 2 dm³ roztworu mocnego kwasu jednoprotonowego o pH 2,7, aby roztwór był obojętny. Założyć, że objętość roztworu nie ulega zmianie w wyniku dodania NaOH. M_NaOH = 40 g/mol.

9. Oblicz pH roztworu, który otrzymano przez zmieszanie 1,5 dm³ roztworu HNO₃ , w którym p(NO₃^-) wynosi 2,561 i 2,1 dm³ roztworu HCl o pH 2,43.

10. Jak zmieni się pH roztworu, jeśli stężenie jonów oksoniowych wzrośnie od 1,82⋅10^-5 M do 2,37⋅10^-4 M ?

11. Jak zmieni się stężenie jonów oksoniowych, jeśli pH wzrośnie od 6,52 do 8,51 ?

12. Jakie jest pH roztworu, w którym stężenie jonów OH^- wynosi 7,25⋅10^-9 M ?

13. Jakie jest stężenie jonów OH^- w roztworze o pH 3,45?
    

Roztwory słabych elektrolitów

1. Obliczyć pH i skład równowagowy w roztworze CH₃COOH o stężeniu 10^-3 M i pKa 4,757.

2. Obliczyć pH i skład równowagowy w roztworze HCOOH o stężeniu 0,01 M i pKa 3,75.

3. Obliczyć pH i skład równowagowy w roztworze NH_{3 (aq)} o stężeniu a) 0,06M, b) 2,05⋅10^-3 M, Kb = 1,8⋅10^-5, Kw = 10^-14.

4. Obliczyć pH wodnego roztworu kwasu HCN o Ca = 4,12⋅10^-2 M pKa = 9,2.

5. Obliczyć pH wodnego roztworu hydroksyloaminy NH₂OH o stężeniu Cb= 2,5⋅10^-4 M.
   Stała protolizy jonu NH₃OH⁺ wynosi pKa 6,2.

6. Obliczyć Ka jonu NH₄⁺ o stężeniu amoniaku Cb = 0,05 M i pH 10,97.

---