HYDROLIZA

Rozkład soli pod wpływem wody

Hydrolizie ulegają sole:

- mocnych kwasów i słabych zasad np. NH₄Cl

- mocnych zasad i słabych kwasów np. NaNO₂, K₂SO₃

- słabych kwasów i słabych zasada np. NH₄NO₂, CH₃COONH₄

Rodzaje hydrolizy:

- Hydroliza anionowa ( zasadowa)- gdy hydrolizie ulega anion: np. NaNO₂

NaNO₂↔ Na ⁺ + NO₂^-

NO₂^- + H₂O → HNO₂ + OH^-

(odczyn zasadowy)

- Hydroliza kationowa (kwasowa)- gdy hydrolizie ulega kation , np.: NH₄Br

NH₄Br→NH₄⁺ + Br^-

NH₄⁺ + H₂O →NH₄OH + H⁺

(odczyn kwasny)

- Hydroliza obojętna - gdy hydrolizie ulega zarówno kation i anion , np: NH₄NO₂

NH₄NO₂ ↔ NH₄⁺ + NO₂^-

NH₄⁺ + NO₂^- + H₂O → NH₄OH + HNO₂

(odczyn obojętny)

Stopień hydrolizy (β) - jest to stosunek liczby zhydrolizowanych cząsteczek soli do liczby wszystkich rozpuszczonych cząsteczek soli.

Stała hydrolizy soli mocnej zasady i słabego kwasu K_h jest równa:

K_h=K_w/K_k,

stała hydrolizy soli słabej zasady i mocnego kwasu jest równa:

K_h=K_w/K_z,

stała hydrolizy soli słabej zasady i słabego kwasu jest równa:

K_h=K_w/K_z·K_k,

gdzie: K_w - iloczyn jonowy wody, K_k - stała dysocjacji słabego kwasu, K_z - stała dysocjacji słabej zasady

zad. Ułóż reakcje hydrolizy nastepujących soli i podaj odczyn roztworu:

Na₂S, (NH₄)₂SO₃, NaBr, Na₂CO₃, NaNO₃, KNO₂, Na₂SO₃, CH₃COONH₄, CaCO₃

---