Sprawozdanie nr 8

Przygotowanie i mianowanie roztworu EDTA.

1. Celem doświadczenia jest przygotowanie i zmianowanie roztworu EDTA.

2. Korzystałam z pipety, pompki, kolby stożkowej oraz z następujących odczynników: przygotowany roztwór węglanu wapnia ( CaCO₃ ), woda destylowana, roztwór EDTA o stężeniu 0,05 mol/dm³, zasada sodowa ( NaOH ) o stężeniu 0,01 mol/dm³ oraz mureksyd.

• PRZYGOTOWANIE ROZTWORU EDTA

Pobrałam 100 cm³ roztworu EDTA o stężeniu 0,05 mol /dm³. Przeniosłam do kolby miarowej o objętości 500 cm³ i uzupełniłam wodą destylowaną.

• MIANOWANIE ROZTWORU EDTA

1. Do kolby stożkowej odmierzyłam 10 cm³ wzorcowego roztworu wapnia ( CaCO₃ ), który przedtem przygotowałam.

- przygotowanie węglanu wapnia ( CaCO₃ )

Na wadze odważyłam 0,1010 g CaCO₃, rozpuściłam tę naważkę w 10 cm³ kwasu solnego ( HCl ) o stężeniu 1 mol/dm³. Następnie przeniosłam do kolby miarowej o objętości 100 cm³ i rozcieńczyłam wodą destylowaną. Stężenie molowe roztworu węglanu wapnia ( CaCO₃ ) wynosi:

Dane: Szukane:

v_r =100 cm³ = 0,1 dm³

2. Dodałam 5 cm³ zasady sodowej ( NaOH ) o stężeniu 1 mol/dm³ oraz szczyptę mureksydu.

3. Następnie miareczkowałam przygotowany roztwór wcześniej przygotowanym roztworem EDTA do zmiany barwy z różowej na fioletową.

- obliczenie stężenia roztworu EDTA

Dane: Szukane:

c_EDTA = ?

Ca²⁺ + H₂Y^2- → CaY^2- +2H⁺

1mol Ca ( II ) reaguje z 1 molem EDTA ( H₂Y^2- )

reaguje z

=

Oznaczanie kompleksometryczne wapnia i magnezu.

1. Celem doświadczenia jest kompleksometryczne oznaczenia wapnia i magnezu.

2. Korzystałam z pipety, pompki, kolby stożkowej oraz z następujących odczynników: przygotowany roztwór, roztwór EDTA o stężeniu 0,01040 mol/dm³, zasada sodowa ( NaOH ) o stężeniu 1 mol/dm³, kwas solny ( HCl, 1:1 ), amoniak ( NH·H₂O, 1:1 ) oraz mureksyd i czerń eriochromowa T.

Z przygotowanego roztworu pobrałam 25 cm³ próby, dodałam 5 cm³ zasady sodowej ( NaOH ) i szczyptę mureksydu. Miareczkowałam mianowanym roztworem EDTA do zmiany barwy na kolor ciemnofioletowy. Po zmiareczkowaniu do żądanej barwy, odczytałam zużytą ilość EDTA, którą przeliczyłam na zawartość wapnia w postaci kationu Ca ( II ). Następnie do powyższego roztworu dodałam 4cm³ kwasu solnego ( HCl, 1:1 ). Do odbarwionego po kilku sekundach roztworu dodałam 7 cm³ amoniaku ( NH·H₂O, 1:1 ) i szczyptę czerni eriochromowej T. Roztwór ten miareczkowałam EDTA do przejścia barwy z fioletowej na niebieską. Odczytałam ilość EDTA zużytą przy miareczkowaniu wobec czerni eriochromowej T i przeliczyłam na zawartość magnezu w postaci kationu magnezu Mg ( II ).

• OZNACZANIE WAPNIA

Dane: Szukane:

V_{p ( EDTA )} = 10 cm³ x_Ca = ?

V_{k ( EDTA )} = 35,5 cm³

V_EDTA = 35,5 - 10 = 25,5 cm³

M_Ca = 40 g/mol

c_EDTA = 0,01040 mol/dm³

v_próby = 25 cm³ = 0,025 dm³

Ca²⁺ + H₂Y^2- → CaY^2- +2H⁺

1mol Ca ( II ) reaguje z 1 molem EDTA ( H₂Y^2- )

M_Ca g reaguje z 1 molem EDTA

x_Ca g reaguje z c_EDTA · v_EDTA

• OZNACZANIE MAGNEZU

Dane: Szukane:

V_{p ( EDTA )} = 4 cm³ x_Mg = ?

V_{k ( EDTA )} = 18,8 cm³

V_EDTA = 14,8 cm³

M_Mg = 24,31 g/mol

c_EDTA = 0,01040 mol/dm³

v_próby = 25 cm³ = 0,025 dm³

Mg²⁺ + H₂Y^2- → MgY^2- +2H⁺

1mol Mg ( II ) reaguje z 1 molem EDTA ( H₂Y^2- )

M_Mg g reaguje z 1 molem EDTA

x_Mg g reaguje z c_EDTA · v_EDTA

4

---