Berylowce - grupa II |
|
Charakterystyka grupy:
Berylowce - tzw. metale ziem alkalicznych. Są to silnie elektrododatnie metale, tworzą tlenki zasadowe MeO, które pod działaniem wody przechodzą w silne zasady Me(OH)2. Są jednak mniej reaktywne niż litowce. Tylko wodorotlenek wapnia należy do silnych zasad. Są to lekkie metale, twardsze niż litowce. Z wodorem tworzą jonowe wodorki (wodór jako jon H-), które w reakcji z wodą dają odpowiedni wodorotlenek i H2.
W przyrodzie w stanie wolnym nie występują. W wysokiej temperaturze tworzą pary, barwiące płomień na charakterystyczny dla danego pierwiastka kolor:
Ca - ceglastoczerwony
Ba - zielony
Sr - fioletowoczerwony
Beryl, jako pierwszy z grupy, najbardziej odbiega właściwościami od właściwości pozostałych pierwiastków tej grupy. Wśród pozostałych pierwiastków magnez wykazuje pewne cechy indywidualne (tworzenie wiązań z węglem w tzw. związkach Grignarda) a pozostałe pierwiastki tworzą grupę blisko spokrewnionych chemicznie pierwiastków dwuwartościowych o silnie zasadowym charakterze, tworzących związki prawie wyłącznie o jonowym charakterze. Do soli trudno rozpuszczalnych należą fluorki, węglany, siarczany(VI) i fosforany. Siarczany berylu i magnezu są dość dobrze rozpuszczalne w wodzie.
Węglany berylowców pod wpływem ditlenku węgla przechodzą w rozpuszczalne wodorowęglany ("kwaśne węglany"). Wodorowęglany pod wpływem temperatury przeprowadzić można ponownie w węglany:
Reakcja pierwsza zachodzi w przyrodzie, powodując wypłukiwanie węglanów (głównie wapnia) ze skał wapiennych i przeprowadzanie go w rozpuszczalne wodorowęglany, odpowiedzialne za tzw. przemijającą twardość wody. Gotowanie twardej wody powoduje osadzanie się kamienia kotłowego (co często możemy obserwować w domowych czajnikach) - reakcja druga.
Be - beryl (iczba.atomowa. 4, liczba masowa izotopów 9) |
średnia masa atomowa 9,012 |
|
konfiguracja elektronowa |
1 s2 2s2 |
|
wartościowość |
+2 |
|
Pierwszy pierwiastek grupy berylowców. Ma tylko jeden trwały izotop: 9Be. W przyrodzie spotykany bardzo rzadko (rozpowszechnienie wag. 0,0005%), wyłącznie w postaci związków. Najmniej reaktywny w grupie.
Otrzymywanie:
Metaliczny beryl uzyskuje się przez elektrolizę stopionych soli (chlorku lub fluorku berylu)
Właściwości:
Kruchy, srebrzysty metal, kowalność uzyskuje dopiero w wyższych temperaturach (~500°C).
Małe rozmiary atomu berylu i związana z tym dość duża elektroujemność powoduje, że w związkach berylu występuje spory udział wiązań kowalencyjnych. Wodorotlenek berylu jest najmniej zasadowy z grupy berylowców, wykazuje nawet pewne właściwości amfoteryczne, czym przypomina nieco glin. Pod wpływem silnych zasad tworzy najpierw słabo zasadowy wodorotlenek, który następnie rozpuszcza się w nadmiarze dodanej zasady. Metaliczny beryl otrzymuje się poprzez elektrolizę jego stopionych soli. Spala się w tlenie do BeO.
Charakter chemiczny:
Z wodą praktycznie nie reaguje, na powietrzu pokrywa się warstwą tlenku (pasywacja). Rozpuszcza się w stężonych wodorotlenkach, wykazując właściwości amfoteryczne. Z kwasami reaguje z wydzieleniem wodoru. Nie rozpuszcza się jednak w kwasie azotowym - następuje utlenienie na powierzchni i pasywacja.
Tlenek berylu nie reaguje z wodą. Wodorotlenek berylu, w postaci galaretowatej masy, można wytrącić przez dodanie wodorotlenku do roztworu soli berylu. Rozpuszczając się w nadmiarze wodorotlenku daje jony berylanowe (reszta kwasowa z H2BeO2):
BeX2 + OH- ——> Be(OH)2
Be(OH)2 + OH- ——> BeO2 2-
Informacje dodatkowe:
Fluorek berylu, w odróżnieniu od pozostałych berylowców jest dobrze rozpuszczalny w wodzie.
Mg - magnez (iczba.atomowa. 12, liczba masowa izotopów 24, 25, 26) |
średnia masa atomowa 24,312 |
|
konfiguracja elektronowa |
1 s2 2 s2p6 3 s2 |
|
wartościowość |
+2 |
|
Ma trzy trwałe izotopy:24Mg, 25Mg i 26Mg. Ciągliwy, srebrzysty metal. Na powietrzu pokrywa się warstewką MgO (pasywacja). Zapalony w powietrzu spala się jasnym płomieniem (ognie sztuczne, magnezja). W przyrodzie występuje często (rozpowszechnienie wag. 2,0%), wyłącznie w postaci związków. W przyrodzie ożywionej występuje w chlorofilu. Metaliczny otrzymuje się przez elektrolizę stopionych soli.
Metaliczny magnez przechodzi w praktycznie nierozpuszczalny (mleko magnezjowe) wodorotlenek magnezu Mg(OH)2 pod wpływem wrzącej wody lub mocnych zasad. W kwasach rozpuszcza się łatwo, wydzielając wodór i tworząc sole. Węglan i fosforan magnezu są bardzo słabo rozpuszczalne. Siarczan magnezu(VI) MgSO4 jest dość dobrze rozpuszczalny.
Charakterystyczną cecha magnezu jest zdolność do tworzenia bezpośrednich wiązań z atomami węgla "organicznego" - tzw. odczynniki Grignarda. Służą one w syntezie organicznej jako reaktywne związki przejściowe, umożliwiające syntezę związków, trudnych do otrzymania w inny sposób.
R-CH2-Cl + MgCl2 ——> R-CH2-MgCl
Metaliczny magnez znajduje zastosowanie jako składnik lekkich stopów.
Ca - wapń (iczba.atomowa. 20, liczba masowa izotopów 40, 42, 43, 44, 46, 48) |
średnia masa atomowa 22,990 |
|
konfiguracja elektronowa |
1 s2 2 s2p6 3s2p6 (3d) 4 s2 |
|
wartościowość |
+2 |
|
Ma sześć trwałych izotopów :40Ca, 42Ca, 43Ca, 44Ca, 46Ca i 48Ca. Srebrzysty, dość miękki metal, silnie reaktywny. W stanie wolnym z tej przyczyny w przyrodzie nie występuje. W przyrodzie pospolity (rozpowszechnienie wag. 3,5%), wyłącznie w postaci związków. Do najpopularniejszych należą węglany (minerały - kreda, wapień, marmur, szpat islandzki) i siarczany (gips). W przyrodzie ożywionej, głównie w postaci fosforanów, stanowi materiał budulcowy (kości, muszle). Otrzymuje się go przez elektrolizę stopionych soli. Na powietrzu pokrywa się warstwą tlenku. Zapalony spala się w powietrzu tworząc CaO.
Z wodą reaguje łatwo dając silny wodorotlenek wapnia. Także tlenek CaO ulega reakcji z wodą z wytworzeniem Ca(OH)2. Wodorotlenek wapnia nosi nazwę wapna gaszonego, mleka wapiennego (zawiesina nierozpuszczonej części wodorotlenku w nasyconym roztworze wodnym) oraz wody wapiennej (klarowny roztwór). Jest najsilniejszą zasadą wśród wodorotlenków berylowców.
Wapń w kwasach rozpuszcza się łatwo, wydzielając wodór i tworząc sole. Węglan, siarczan, fosforan i fluorek wapnia są bardzo słabo rozpuszczalne w wodzie.
Metaliczny wapń znajduje zastosowanie jako składnik stopów do budowy łożysk ślizgowych.
Sole wapnia (węglany, fosforany, siarczany) znajdują zastosowanie w budownictwie.
(proces tężenia zaprawy murarskiej pod wpływem CO2 z powietrza)
Siarczan wapnia w formie uwodnionej soli CaSO4·2H2O to popularny gips. Forma bezwodna nosi zwyczajową nazwę anhydryt.
Gips ogrzewany powyżej 100°C przechodzi w gips półwodny (hemihydrat) (2CaSO4)·H2O. Po rozrobieniu z wodą na gęstą masę, ponownie przyłącza wodę i twardnieje. Powiększa przy tym nieco swoja objętość, stąd chętnie stosowany do wykonywania odlewów czy uzupełniania niewielkich ubytków tynku, bowiem dokładnie wypełnia wszelkie nierówności.
Węglik wapnia (CaC2 - karbid) jest surowcem do otrzymywania acetylenu.
(Tu jeszcze jeden przykład - argument do dyskusji o podziałach i regułach: reakcja organiczna czy nieorganiczna ?!
Bez względu jak ją zakwalifikujemy - przebiega identycznie, ją podziały nie obowiązują!)
Chlorek wapnia - silnie higroskopijny - używany jest jako medium suszące w eksykatorach i rurkach zabezpieczających przed wilgocią. Z roztworów wodnych można go wydzielić jako sól sześciowodną CaCl2·6H2O
Sr - stront (iczba.atomowa. 38, liczba masowa izotopów 88, 84, 86, 87) |
średnia masa atomowa 87,62 |
|
konfiguracja elektronowa |
1 s2 2 s2p6 3 s2p6d10 4 s2p6 5 s2 |
|
wartościowość |
+2 |
|
Ma cztery trwałe izotopy : 84Sr, 86Sr i 87Sr, 88Sr. Srebrzystożółtawy, miękki metal, silnie reaktywny. W swoich właściwościach bardzo zbliżony do wapnia. W stanie wolnym w przyrodzie nie występuje. Rozpowszechnienie wag. 0,03%, wyłącznie w postaci związków. Większego praktycznego zastosowania nie ma. Często stosowany jako składnik ogni sztucznych (daje czerwoną barwę płomienia).
Ba - bar (iczba.atomowa. 56, liczba masowa izotopów 130, 132, 134, 135, 136, 137, 138) |
średnia masa atomowa 137,34 |
|
konfiguracja elektronowa |
1 s2 2 s2p6 3 s2p6d10 4 s2p6d10 5 s2p6 6s2 |
|
wartościowość |
+2 |
|
Ma siedem trwałych izotopów : 130Ba, 132Ba, 134Ba, 135Ba, 136Ba, 137Ba i 138Ba. Żółtosrebrzysty, dość miękki metal, o właściwościach zbliżonych do wapnia i strontu. W przyrodzie spotykany dość rzadko (rozpowszechnienie wag. 0,04%), wyłącznie w postaci związków. Do najpopularniejszych należą węglany (minerał witeryt) i siarczany (baryt). Rozpuszczalne sole baru są silnie trujące. Siarczan baru należy do najsłabiej rozpuszczalnych soli. Ze względu na praktyczną nierozpuszczalność i dużą masę atomową stosowany jako kontrast (substancja pochłaniająca promienie Roentgena) w prześwietleniach przewodu pokarmowego. Rozpuszczalne sole baru stanowią odczynnik do wykrywania i oznaczania jonów siarczanowych. Ze względu na barwienie na zielono płomienia sole baru dodaje się do ogni sztucznych.
Ra - rad (iczba.atomowa. 88, liczba masowa izotopów 226, ... ... ... ) |
średnia masa atomowa 226 |
|
konfiguracja elektronowa |
1 s2 2 s2p6 3 s2p6d10 4 s2p6d10f14 5 s2p6d10 6 s2p6 7 s2 |
|
wartościowość |
+2 |
|
Jeden z produktów radioaktywnego rozpadu uranu. Nie ma trwałych izotopów (14 promieniotwórczych; 226Ra promieniotwórczy, okres półtrwania 1 620 lat). Preparaty radowe stosowane są do naświetlań w chorobach nowotworowych. Odkryty przez Marię Skłodowską-Curie w 1898 r.