Chemia fizyczna ekoła, Obliczyć standardową entalpię tworzenia (stałego) w temperaturze znając efekty cieplne pod stałym ciśnieniem następujących reakcji w tej temperaturze:


Obliczyć standardową entalpię tworzenia (stałego) w temperaturze znając efekty cieplne pod stałym ciśnieniem następujących reakcji w tej temperaturze:
1. ;
2. ;
3. ;
Ciepła rozpuszczania i wynoszą odpowiednio i , a entalpia parowania bromu jest równa . Podać wynik w .

Poprawna odpowiedź: -359.1

Do termicznie izolowanego naczynia zawierającego 6.32 wody o temperaturze 301 wprowadzono 1.78 śniegu o temperaturze 247. Obliczyć temperaturę jaka ustali się w naczyniu, jeżeli ciepło topnienia śniegu wynosi , właściwa pojemność cieplna śniegu jest równa , a wody . Wynik podać w .

Poprawna odpowiedź: 274.58

Obliczyć stopień dysocjacji etanu na etylen i wodór w 973 K, jeśli w układzie panuje ciśnienie 9.9 atm. W 973 K stała równowagi Kp reakcji H2+C2H4=C2H6 wynosi 4.8.

Poprawna odpowiedź: 0.1436

Standardowa entalpia tworzenia ciekłej wody w temperaturze jest równa , standardowa entalpia parowania w temperaturze wrzenia () wynosi , natomiast molowe pojemności cieplne wody ciekłej i pary wodnej można przedstawić wyrażeniami: , . Obliczyć standardową entalpię tworzenia jednego mola pary wodnej w temperaturze . Podać wynik w .

Poprawna odpowiedź: -242.14783625

Rozpuszczalność azotu i tlenu w wodzie w temperaturze 0°C i pod ciśnieniem każdego z gazów równym 1 atm wynosi 0.0214 i 0.0504 cm3/cm3. Obliczyć, o ile temperatura krzepnięcia wody nasyconej powietrzem jest niższa od temperatury krzepnięcia wody odgazowanej. Stała krioskopowa wody wynosi 1,86 K*kg/mol. Odpowiedź podać w mK z dokładnością do 0,01.

Poprawna odpowiedź: 2.26

Roztwór wodny pewnej substancji krzepnie w temperaturze 265.47 K a czysta woda w 273.16 K. Oblicz ciśnienie osmotyczne w 292.42 K jeśli wiadomo, że stała ebulioskopowa wody wynosi 0.516 K•mol-1•kg a stała krioskopowa 1.86 K•mol-1•kg. Za gęstość wody przyjąć 1 g•cm-3. Wynik podaj w Pa.

Poprawna odpowiedź: 10051491.01

Substancje A i B tworzą roztwory doskonałe. W 30oC prężności par nasyconych tych związków wynoszą odpowiednio 266.6 kPa i 40 kPa. Roztwór o składzie molowym xA = 0.41 i temperaturze 30oC zamknięto w cylindrze z ruchomym tłokiem obciążonym ciśnieniem p. Obliczyć, jaki będzie stosunek liczby moli fazy ciekłej do gazowej, gdy ciśnienie będzie wynosiło 0.89 ciśnienia, w którym układ ten zaczyna wrzeć. (wynik podaj z dokładnością do 0.01)

Poprawna odpowiedź: 5.71

N2O4 rozkłada się w reakcji N2O4 = 2NO2, przy czym stała równowagi tej reakcji wynosi 0.207 w 301.2 K.
Do grubościennego naczynia wprowadzono równe objętości obu gazów pod ciśnieniem standardowym. Jak należy zmienić ciśnienie w naczyniu (poprzez zmianę objętości) aby taka mieszanina pozostawała w stanie równowagi? Wynik podaj w Pascalach.

Poprawna odpowiedź: 41948.55

Rozpuszczenie pewnego związku w benzenie podwyzsza jego temperature wrzenia o 1.09oC. Znaleźć cisnienie osmotyczne tego roztworu w temp. 293 K. Gestosc roztworu w tej temperaturze wynosi 0.8989 g/cm3. Ciepło parowania benzenu w temperaturze wrzenia (353.2 K) wynosi 30.76 kJ/mol. Wynik podaj w kPa.

Poprawna odpowiedź: 908kPa

Gdy 3.2 mole gazu, znajdującego się w temperaturze 326.6K i pod ciśnieniem 164.2kPa poddano izotermicznemu rozprężaniu, jego entropia wzrosła o 34.8 J*K-1. Oblicz G tego procesu, wynik podaj w dżulach.

Poprawna odpowiedź: -11365.68

Gazową mieszaninę metanolu i etanolu w stosunku 6.3 : 1 (n/n) wprowadzono do naczynia zamkniętego ruchomym tłokiem tak, że początkowo gaz wypełniał całą objętość naczynia. Następnie tłok zaczęto przesuwać zmniejszając objętość naczynia. Zakładając, że proces był prowadzony izotermicznie i równowagowo, oraz wiedząc, że w tej temperaturze prężności par nasyconych metanolu i etanolu wynoszą odpowiednio 12 kPa i 6 kPa wyznaczyć ułamek molowy metanolu (z dokładnością do 0.001) w ostatnim pęcherzyku gazu, który będzie pozostawał w naczyniu.

Poprawna odpowiedź: 0.926

Go reakcji tworzenia NH3 wynosi (-27) kJ/mol w 289.4 K. Wyznacz powinowactwo chemiczne A reakcji w tej temperaturze gdy prężności N2, H2 i NH3 wynoszą odpowiednio 379368.9, 163405.8 i 266236.8 Pa. Odpowiedź podaj w Joulach.

Poprawna odpowiedź: 27988.63

Wyznaczyć masę molową związku (z dokładnością do 1 g/mol) całkowicie dimeryzującego w wodzie, który obniża temperaturę krzepnięcia wody o 0.154K, jeśli rozpuścić 22g tego związku w 974g wody. Ciepło topnienia wody wynosi 6010 J/mol.

Poprawna odpowiedź: 136

Reakcja A+2B=C+D przebiega w fazie gazowej. Gdy zmieszano 1 mol A i 1 mol B, po ustaleniu się równowagi w temperaturze 295 K i pod ciśnieniem 2 atm, mieszanina zawierała 10% molowych C. Obliczyć Kc tej reakcji.

Poprawna odpowiedź: 2.196

Stała równowagi Kp reakcji LiCl•3NH3(s) = LiCl•NH3(s) + 2NH3(g) w 276.4 wynosi 10.47. Ile moli amoniaku należy wprowadzić donaczynia o pojemności 15.53 dm3, zawierającego 2.99 mola LiCl•NH3(s), aby przeprowadzić ten związek całkowicie w LiCl•3NH3(s)?.

Poprawna odpowiedź: 8.196

4.5 moli dwuatomowego gazu doskonałego znajdujących się w warunkach standardowych rozpręża się adiabatycznie przesuwając tłok obciążony ciśnieniem 50168 Pa do wyrównania ciśnień po obu stronach tłoka. Obliczyć zmianę entropii tego procesu. Wynik podać w J•K-1.

Poprawna odpowiedź: 5.901

Benzen i toluen tworzą roztwory doskonałe. Roztwór 2.2 moli benzenu i 3.7 moli toluenu wykazuje w temperaturze 60oC sumaryczną prężność par 350 mmHg. Jeżeli doda się do niego 3.8 mole benzenu, prężność par wzrasta o 47 mmHg. Obliczyć prężności par czystego benzenu w temperaturze 60oC. Wynik podaj w mmHg zaokrąglając do liczby całkowitej.

Poprawna odpowiedź: 470

Temperatura wrzenia wodnego roztworu kwasu jednozasadowego o stężeniu 0.195 mol/kg jest o 0.135K wyższa od temperatury wrzenia czystej wody. Wiedząc, że ciepło parowania wody wynosi 2250 J/g obliczyć stałą dysocjacji kwasu z dokładnością do 0,0001.

Poprawna odpowiedź: 0.0356

Rozpuszczono 50g cukru o masie cząsteczkowej 275 g/mol w 1000g wody. Obliczyć zmianę temperatury wrzenia roztworu (z dokł. 0,001K). Ciepło parowania wody wynosi = 40,66 kJ/mol.

Poprawna odpowiedź: 0.093

N2O4 rozkłada się w reakcji N2O4 = 2NO2, przy czym stała równowagi tej reakcji wynosi 0.409 w 296.9 K.
Ile wynosi powinowactwo chemiczne A w tej temperaturze jeśli do do grubościennego naczynia wprowadzi się równe objętości obu gazów pod ciśnieniem standardowym. Wynik podaj w Joulach.

Poprawna odpowiedź: -495.89

W 105.6 g czystej wody rozpuszczono 0.287 g mieszaniny glukozy i sacharozy. Otrzymany roztwór krzepł w temperaturze -0.0189oC. Obliczyc ułamek molowy glukozy w mieszaninie cukrów. Stała krioskopowa wody wynosi 1,86K·kg/mol , masy molowe glukozy i sacharozy wynoszą odpowiednio 180 i 342 g/mol.

Poprawna odpowiedź: 0.460

Dwie substancje A i B, które nie rozpuszczają się wzajemnie zmieszano w stosunku 6 : 4. Ich temperatury wrzenia pod ciśnieniem standardowym oraz entalpie parowania wynoszą odpowiednio: TA = 410 K, = 35 kJ/mol, TB = 350 K, = 45 kJ/mol,
Skład pary pozostającej w równowadze z wrząca mieszanina substancji A i B wynosi xB = 0.849. Wyznaczyć skład par (yB) z dokładnością do 0,01, będących w równowadze z cieczą w temperaturze 360K

Poprawna odpowiedź: 0.76

1.59 moli 2-atomowego gazu doskonałego o początkowej temperaturze 312K podlega przemianie, której towarzyszy zmiana entalpii równa 2682J. Obliczyć końcową temperaturę gazu.

Poprawna odpowiedź: 369.97

Punkty: 0/2

Substancje A i B tworzą w fazie ciekłej roztwór rzeczywisty. Ich współczynniki aktywności w roztworze w pobliżu punktu azeotropowego można w przybliżeniu opisać funkcjami = (-0.251)+ (1.451)•xA, = (-0.1)+ (1.091)•xB. Prężności par nad czystymi cieczami A i B wynoszą odpowiednio 40 kPa i 100 kPa. Jaki jest ułamek molowy par składnika A w punkcie azeotropowym (z dokładnością do 0,001)?

Poprawna odpowiedź: 0.653

Punkty: 0/2

5.42 moli jednoatomowego gazu van der Waalsa (), znajdujące się początkowo w temperaturze 310 K, zajmują objętość 0.854. Gaz ten podlega procesowi, w którym jego objętość zmienia się do 0.805, a temperatura do 269 K. Obliczyć tej przemiany. Wynik podać w dżulach.

Poprawna odpowiedź: -2778.634

3.6 moli helu znajdujących się w warunkach standardowych, skomprymowano adiabatycznie przesuwając tłok obciążony ciśnieniem 134318 Pa do wyrównania ciśnień po obu stronach tłoka. Obliczyć zmianę entropii tego procesu. Wynik podaj w J·K-1.

Poprawna odpowiedź: 0.725



Wyszukiwarka

Podobne podstrony:
obliczenia i wnioski, BIOTECHNOLOGIA POLITECHNIKA ŁÓDZKA, CHEMIA FIZYCZNA
spr 8.5 obliczenia1, semestr 4, chemia fizyczna, sprawka laborki, 8.5
Chemia fizyczna entalpia swobodna
obliczenia do 7.2, Chemia Fizyczna, Chemia fizyczna
nowe obliczenia, BIOTECHNOLOGIA POLITECHNIKA ŁÓDZKA, CHEMIA FIZYCZNA
Obliczenia24, Studia PŁ, Ochrona Środowiska, Chemia, fizyczna, laborki, wszy, chemia fizyczna cz II
obliczenia, BIOTECHNOLOGIA POLITECHNIKA ŁÓDZKA, CHEMIA FIZYCZNA
6.2 obliczenia, Chemia Fizyczna, Chemia fizyczna
9 Polarymetria - obliczenia, Rok I, chemia fizyczna, chemia fizyczna-protokoły
19 obliczenia, chemia fizyczna laboratorium, 19
metoda Meyera Kasia obliczenia, Wnoż SGGW Technologia żywności 2012, Chemia fizyczna, sprawka
16 obliczenia + wnioski, chemia fizyczna laboratorium, 16
4-1-obliczenia-nasze, Technologia żywnosci i Żywienie człowieka, 2 semestr, chemia fizyczna, chemia
chemia fizyczna laboratoria, Lab.35, Obliczenia:
Obliczenia szym24, Studia PŁ, Ochrona Środowiska, Chemia, fizyczna, laborki, wszy, chemia fizyczna c
sprawozdanie - Entalpia zobojętniania, STUDIA POLIBUDA, INŻYNIERIA MATERIAŁOWA, SEMESTR I, Chemia, L
Entalpia parowania, studia, chemia, chemia fizyczna, sprawozdania, sprawka

więcej podobnych podstron