225. Ultrafiltracja.
Zachodzi dla roztworów o takich samych stężeniach substancji rozpuszczonej, przedzielonych błoną przepuszczającą wybiórczo rozpuszczalnik i substancję rozpuszczoną, między którymi istnieje różnica ciśnień hydrostatycznych Δp. Przepływy Jr -rozpuszczalnika i Js - substancji rozpuszczonej, będą uwarunkowane różnicami potencjałów chemicznych między roztworami przedzielonymi błoną i przepuszczalnością błony.
Potencjały chemiczne nie będą jednakowe, ponieważ potencjał zależy od ciśnienia.
Przepływowi Jr- rozpuszczalnika, towarzyszy przepływ Js - substancji rozpuszczonej, jednak pomniejszony o mniej przepuszczającą błonę.
Względna gęstość strumienia objętości Jd substancji w stosunku do rozpuszczalnika wynosi:
(dla Δc = 0)
Ldv - współczynnik ultrafiltracji
Δp - różnica ciśnień hydrostatycznych
Jd - względna gęstość strumienia obj. Jd substancji w stosunku do rozpuszczalnika.
Warte zaznaczenia jest to że powyższy wzór nie jest do końca prawdziwy bo mówi on o sytuacji wyjściowej kiedy różnica ciśnień substancji w roztworach jest równa 0, ale podczas przebiegu procesu tworzy się różnica stężeń subst. za sprawą różnej przepuszczalności błony dla subst. rozpuszczonej i rozpuszczalnika, co powoduje powstanie ciśnienia osmotycznego skierowanego w przeciwną stronę, jest to przykład procesów sprzężonych które przedłużają życie układu.
226. Wyznaczanie masy molowej metodą ciśnienia osmotycznego.
Przy określaniu masy molowej należy wyjść z prawa vant' Hoffa, czyli:
R - stała gazowa
T - temperatura w Kelwinach
Π - ciśnienie osmotyczne
Cm - stężenie molowe
Ciśnienie osmotyczne zależy od liczby cząsteczek ciała rozpuszczonego w jednostce obj. Nie zależy natomiast od rodzaju ciała rozpuszczonego.
Prawo van't Hoffa można zapisać w postaci (to jest właściwy wzór który trzeba umieć! Ale poprzedni też dobrze znać):
C=m/V - stężenie masowe (inaczej molane)
Mm - masa molowa subst. Rozpuszczonej
*Dla roztworów rzeczywistych trzeba do tego wzoru wprowadzić poprawki.