225. Ultrafiltracja.

Zachodzi dla roztworów o takich samych stężeniach substancji rozpuszczonej, przedzielonych błoną przepuszczającą wybiórczo rozpuszczalnik i substancję rozpuszczoną, między którymi istnieje różnica ciśnień hydrostatycznych Δp. Przepływy Jr -rozpuszczalnika i Js - substancji rozpuszczonej, będą uwarunkowane różnicami potencjałów chemicznych między roztworami przedzielonymi błoną i przepuszczalnością błony.

Potencjały chemiczne nie będą jednakowe, ponieważ potencjał zależy od ciśnienia.

Przepływowi Jr- rozpuszczalnika, towarzyszy przepływ Js - substancji rozpuszczonej, jednak pomniejszony o mniej przepuszczającą błonę.

Względna gęstość strumienia objętości Jd substancji w stosunku do rozpuszczalnika wynosi:

(dla Δc = 0)

Ldv - współczynnik ultrafiltracji

Δp - różnica ciśnień hydrostatycznych

Jd - względna gęstość strumienia obj. Jd substancji w stosunku do rozpuszczalnika.

Warte zaznaczenia jest to że powyższy wzór nie jest do końca prawdziwy bo mówi on o sytuacji wyjściowej kiedy różnica ciśnień substancji w roztworach jest równa 0, ale podczas przebiegu procesu tworzy się różnica stężeń subst. za sprawą różnej przepuszczalności błony dla subst. rozpuszczonej i rozpuszczalnika, co powoduje powstanie ciśnienia osmotycznego skierowanego w przeciwną stronę, jest to przykład procesów sprzężonych które przedłużają życie układu.

226. Wyznaczanie masy molowej metodą ciśnienia osmotycznego.

Przy określaniu masy molowej należy wyjść z prawa vant' Hoffa, czyli:

R - stała gazowa

T - temperatura w Kelwinach

Π - ciśnienie osmotyczne

Cm - stężenie molowe

Ciśnienie osmotyczne zależy od liczby cząsteczek ciała rozpuszczonego w jednostce obj. Nie zależy natomiast od rodzaju ciała rozpuszczonego.

Prawo van't Hoffa można zapisać w postaci (to jest właściwy wzór który trzeba umieć! Ale poprzedni też dobrze znać):

C=m/V - stężenie masowe (inaczej molane)

Mm - masa molowa subst. Rozpuszczonej

*Dla roztworów rzeczywistych trzeba do tego wzoru wprowadzić poprawki.