1. Obliczyć stężenie jonów wodorowych w 0,1mol/L H₂SO₄, pK_a2=1,9

2. Obliczyć pH 0,1mol/L r-ru H₂SO₃, pK_a1=1,9, pK_a2=7,2

3. Obliczyć stężenie jonów OH^- i pH w 0,25mol/L wodnym roztworze etylenodiaminy
   K_b1=5,01*10^-4, K_b2=3,16*10^-7

4. Przygotowano 250cm³ r-ru kwasu szczawiowego przez rozpuszczenie 0,1575g krystalicznego H₂C₂O₄*2H₂O. Obliczyć pH otrzymanego r-ru. Stałe protolizy H₂C₂O₄ K_a1 = 8,32*10^-2;
   K_a2 = 2,82*10^-4

5. Obliczyć stałą dysocjacji kwasu jednoprotonowego, wiedząc, że w jego roztworze o stężeniu jonów wodorowych 0,01 mol/L stopień dysocjacji wynosi 2%.

---