Katarzyna Podgórska
Wydział Biotechnologii i Nauk o Żywności
Kierunek: Technologia Żywności i Żywienia Człowieka
Grupa 4 Czwartek 8-12
17
LABORATORIUM Z CHEMII FIZYCZNEJ
ĆWICZENIE NR 38
TEMAT: Oznaczanie ciepła parowania
Data wykonania: 29.04.2013r.
CZĘŚĆ TEORETYCZNA
I POJĘCIA PODSTAWOWE.
FAZA - to część układu oddzielona od pozostałych części wyraźnymi granicami oraz rządzona jednym równaniem stanu.
LICZBA STOPNI SWOBODY - to liczba parametrów układu, które możemy zmieniać nie niszcząc jego struktury.
SKŁADNIKI - są to wszystkie substancje chemiczne, z których zbudowany jest układ.
II REGUŁA FAZ GIBBSA.
Reguła ta określa maksymalną liczbę faz P w stanie równowagi fazowej układu o F stopniach swobody, zawierającego K składników.
F = K + 2 - P
III RÓWNANIE CLAUSIUSA - CLAPEYRONA.
Równanie to przedstawia zależność ciśnienia pary nasyconej od temperatury, dla przemian fazowych.
,
gdzie:
p - ciśnienie,
T - temperatura,
ΔHpar - zmiana entalpii przemiany,
ΔV - zmiana objętości składników (Vp - Vc).
Równanie to można scalkować przy założeniu, że para nasycona spełnia równanie stanu gazu doskonałego oraz uwzględniając, że Vp>>Vc:
.
Z powyższego równania można graficznie lub rachunkowo wyznaczyć ciepło parowania, jeżeli znana jest zależność prężności pary nasyconej od temperatury. Do kreślenia tej zależności służy tensometr.
IV PRAWO PODZIAŁU NERNSTA.
W stanie równowagi pomiędzy dwiema fazami stosunek stężeń (c1 i c2) trzeciej substancji rozpuszczonej w każdej z tych faz jest wielkością stałą (zwaną współczynnikiem podziału α) w danych warunkach temperatury i ciśnienia.
,
gdzie:
α - współczynnik podziału,
c1 - stężenie trzeciej substancji, rozpuszczonej w pierwszej fazie,
c2 - stężenie trzeciej substancji, rozpuszczonej w drugiej fazie.
Wartość współczynnika α zależy od temperatury, ciśnienia i rodzaju rozpuszczalnika.