1 |
2 |
3 |
4 |
S: |
|
|
|
|
|
Do zamknitego pojemnika zawierajcego 10 dm3 powietrza dodano 10 dm3 dwutlenku wgla. Jakie bd udziay masowe skadników mieszaniny gazowej? Uwaga: zaoy, e powietrze zawiera 21 % objtociowo O2 a reszt stanowi N2.
MN = 14,0 g/mol MO= 16,0 g/mol MC= 12,0 g/mol
Próbk sproszkowanego elaza umieszczono w pewnej objtoci tlenu i podgrzano. Stwierdzono jedynie 10 % przyrost masy próbki w stosunku do masy pocztkowej. Nastpnie mieszanin poreakcyjn roztworzono w nadmiarze kwasu solnego stwierdzajc wydzielenie si 10 dm3 wodoru. Jaka bya masa elaza?
PodpowiedŸ: Być może warto podzielić rozwiązanie zadania na dwie częœci. W pierwszej częœci wyliczyć udziały masowe substancji w mieszaninie po reakcji z tlenem.
Uwaga: Zaoy zmian stopnia utlenienia elaza w wyniku reakcji wynoszc 2.
MFe = 55,8 g/mol MO2 = 32,0 g/mol MH2 = 2,00 g/mol MCl2 = 71,0 g/mol
Jak objto wody naley odparowa z roztworu NaCl o uamku molowym NNaCl = 0.400 zawierajcego 1.00 mol NaCl, by warto uamka molowego wzrosa do 0.500?
MH2O = 18.0 g/mol MNaCl = 58.5 g/mol dH2O = 1.00 g/cm3
Roztworzenie pewnej próbki stopu o równomolowej zawartoci Fe, Zn i Al wymagao 280 cm3 roztworu H2SO4 o steniu 3,20 mol/dm3 i gstoci 1.19 g/cm3. Jakiej iloci (w gramach) 26.2% roztworu HCl o gstoci 1.14 g/cm3 trzeba uy, by roztworzy drug, identyczn próbk stopu?
M H2SO4 = 98.0 g/mol MHCl = 36.5 g/mol MFe = 55.8 g/mol MZn = 65.4 g/mol MAl = 27.0 g/mol