Fluorowce

1. Podaj skróconą konfigurację elektronową fluorowców, zaznaczając elektrony walencyjne i podając konfiguracje elektronowe ich prostych jonów.

2. Podaj skład jądra atomowego izotopu chloru - 35 i podaj liczby kwantowe opisujące elektrony walencyjne chloru.

3 Pierwiastki grupy 17. uszereguj od najbardziej do najmniej aktywnego. Zapro­ponuj doświadczalny sposób potwierdzenia poprawności takiego uporządkowania. Zapisz równania reakcji.

4. Do celów laboratoryjnych chlor można otrzymać działając w podwyższonej temperaturze kwasem solnym na tlenek manganu (IV). Produktami tej reakcji oprócz chloru są clorek manganu (II) i woda. Napisz równanie reakcji chemicznej, uzgodnij je metodą bilansu elektronowego i oblicz jaką objętość w warunkach normalnych zajmie chlor jeżeli w reakcji użyto 50 cm³ 20% kwasu o gęstości 1,1g/cm3, przy założeniu, że reakcja przebiegała ze 100% wydajnością.

5. Chlor reaguje z wieloma pierwiastkami, między innymi z sodem, który spalany w chlorze tworzy chlorek sodu. Napisz konfigurację elektronową jonów chloru i sodu, oraz wykorzystując ich elektroujemność wyjaśnij jaki rodzaj wiązania występuje w tym związku.

6. Oblicz gęstość gazowego chloru w warunkach normalnych.

7. Gazowy chlor można otrzymać w reakcji roztworu kwasu solnego z manganianem(VII) potasu. Oblicz, ile decymetrów sześciennych chloru powstanie (warunki normalne), jeżeli do reakcji użyje się 50 cm³ roztworu kwasu solnego o stężeniu 38% i gęstości d = 1,2 g • cm^-3.

8. Ułóż równanie reakcji otrzymywania chlorowodoru z chlorku sodu oraz kwa­su siarkowego(VI).

9. Oblicz rozpuszczalność chlorowodoru, wiedząc, że w pewnych warunkach w 1 objętości wody rozpuszcza się 450 objętości tego gazu.

10.Oblicz, w jakim stosunku wagowym należy zmieszać bromek magnezu z chlorem, aby otrzymać 1,6 g bromu w warunkach normalnych. Załóż wydajność re­akcji 100%.

11. Wyjaśnij, dlaczego wodne roztwory chloru i bromu (tzw. woda chlorowa i woda bromowa) mają odczyn kwasowy. Zapisz równania reakcji.

12. Porównaj rozpuszczalność chloru i bromu w wodzie, wiedząc, że w tempe­raturze 20°C tworzą one roztwory nasycone:

a) w 1 objętości wody - 2,3 objętości chloru, d_Cl2 = 3,2 g • dm^-3, b) w 1 dm³ wody - 35 g bromu.

13. Chlorowodór bardzo dobrze rozpuszcza się w wodzie. W 1 objętości wody o temperaturze 20°C rozpuszcza się 450 objętości HO. Oblicz stężenie procentowe takiego roztworu.

14. Chlor rozpuszcza się w wodzie i powstaje tzw. woda chlorowa, która w większych stężeniach rozkłada się z wydzieleniem chlorowodoru. Zapisz równania zachodzą­cych reakcji i określ odczyn roztworu.

15. Zapalona świeca umieszczona w zlewce z chlorem pali się kopcącym płomieniem. Wyjaśnij to zjawisko.

16. Odpowiedz, jak w grupie 1 7. zmienia się moc kwasów tlenowych, a jak bez­tlenowych.

17. Chlor tworzy cztery rodzaje kwasów tlenowych. Opisz strzałki, używając określeń: zwiększenie właściwości utleniających, wzrost mocy kwasu. HCIO HCIO₂ HCIO₃ HCIO₄

18. Zapisz równania reakcji dla podanych substratów. Jeżeli reakcja nie zachodzi, wyjaśnij, dlaczego.

a) CI₂ + HF b) CI₂ + HBr c) CI₂ + HI d) HCI+ F₂

19. W wyniku nasycenia roztworu zasady sodowej chlorem powstaje mieszanina złożona z chlorku i chloranu(l) sodu. Zapisz wzory jonów, które istnieją w roztworze wodnym.

20 Do bielenia celulozy i włókien syntetycznych używa się m.in. chloranu(lll) sodu. Na skalę przemysłową chloran(lll) sodu otrzymuje się w reakcji nadtlenku wo­doru z wodorotlenkiem sodu i tlenkiem chloru(IV) zmieszanych w stosunku wago­wym 1 : 2 : 2. Oblicz stężenie procentowe chloranu(III) sodu otrzymanego ze zmieszania składników w stosunku molowym 2:2:2, przyjmując, że wydajność reakcji wynosi 100%, a wydzielający się tlen zebrano w osobnym naczyniu.

21. Pierwiastki: K, Al, Sn, Cd, Sb, As, Hg, Ag poddano działaniu m.in. roztworu kwasu solnego. Zapisz równania reakcji lub zaznacz, że reakcja nie zachodzi.

22. W wodzie rozpuszczono następujące tlenki chloru: Cl₂O, ClO₂, Cl₂O₆, Cl₂O₇. Zapisz wzory jonów obecnych w roztworze i wskaż te, których było najwięcej.

23 Chloran(V) potasu poddano rozkładowi termicznemu. Po zakończeniu reakcji produkt przemyto wodą, a osad odsączono. Do przesączu dodano roztworu AgNO₃. Zapisz równania reakcji ilustrujące opisane procesy.

24. Fluorowodór jest kwasem średniej mocy (a = 22%). Oblicz stężenie niezdysocjowanych cząsteczek kwasu, jeżeli jego stężenie wyjściowe wynosiło 0,3 mol • dm^-3.

25 W ilościach stechiometrycznych zmieszano roztwory wodne substancji: HCI, KBr, KBrO₃. Podaj odczyn produktu

26. W dwóch probówkach znajdują się roztwory chlorku sodu i chlorku glinu. Opisz dwie różne metody identyfikacji tych soli. Uzasadnij swoje propozycje pisząc odpowiednie równania reakcji lub zaznaczając, że reakcja nie zachodzi.

27. Oblicz zawartość procentową czystego chlorku sodu w próbce, jeżeli rozpuszczono w wodzie 0,9 g badanej substancji, a następnie dodano nadmiar roztworu AgNO₃, aż do całkowitego wytrącenia osadu. Po wysuszeniu ważył on 1,96 g.

28. Chlor w pewnych warunkach tworzy tlenki, w których występuje na I, III, IV, VI, VIII stopniu utlenienia. Napisz wzory tych tlenków i określ ich charakter chemiczny. Napisz równania reakcji tlenku chloru (III) i tlenku chloru (VII) z zasadą sodową. Podaj nazwy tych soli.

29. Przeprowadzono następujące doświadczenie. Do trzech probówek zawierających roztwory KF, KBr, KI dodano wodę chlorową ( Cl₂). Za pomocą równań reakcji przedstaw przemiany zachodzące w poszczególnych probówkach lub zaznacz, że reakcja nie zachodzi. Sformułuj wniosek, który wynika z tego doświadczenia.

30. Jaki rodzaj wiązania występuje wewnątrz cząsteczki fluorowodoru, a jaki między cząsteczkami. Dlaczego HF w normalnych warunkach jest cieczą, a pozostałe wodorki fluorowców są gazami.

31. Oblicz masę atomową bromu zbudowanego z trzech izotopów: brom-80 (82%), brom-78 (9%) i z izotopu zawierającego 47 neutronów w jądrze.

32. Przy wprowadzaniu gazowego chloru do wody, powstaje roztwór zwany wodą chlorową. Podczas tej reakcji chlor ulega zarówno utlenieniu, jak i redukcji. Woda chlorowa ma właściwości utleniające - np. stosowana jest do dezynfekcji wody lub jako wybielacz do tkanin.

a) zapisz równanie reakcji wody z chlorem

b) przedstaw za pomocą równania reakcji chemicznej z tlenkiem manganu (IV) w obecności zasady potasowej, utleniające właściwości wody chlorowej.

33. Jod - 131 ulega przemianie B^- z okresem połowicznego rozpadu 8 dni. Do tarczycy pacjenta wprowadzono 4 mole jodu - 131.

a) napisz równanie rozpadu jodu - 131

b) narysuj wykres obrazujący zmiany ilości jodu - 131 w tarczycy w ciągu 32 dni i odczytaj z niego ile jodu pozostanie po 12 dniach.

34. Podaj stopień utlenienia chloru w poniższych związkach:

Związek	KClO4	CaCl2	HClO	Ca(ClO3)2	ClO2
Stopień utlenienia chloru

35. W pracowni znajduje się 35% roztwór kwasu solnego o gęstości 1,17g/cm³. Ile cm³ tego kwasu należy odmierzyć aby przygotować 250 cm³ 0,2 molowego roztworu HCl. Przedstaw kolejność działań jakie przeprowadzisz przygotowując ten roztwór.

36. Czy wytrąci się osad chlorku srebra, jeżeli do 40 cm³ 0,3 molowego roztworu kwasu solnego wprowadzimy 30 cm³ 0,5 molowego roztworu azotanu (V) srebra. Iloczyn rozp. AgCl = 1,6 * 10^-10.

37. W celu zbadania zawartości kwasu solnego w żołądku próbkę soku o objętości 10 cm³ miareczkowano 0,05 molowym roztworem zasady sodowej zużywając 20 cm³ tego roztworu. Oblicz stężenie kwasu solnego w próbce.

38. Oblicz masę chlorku strontu potrzebną do otrzymania 200 g nasyconego roztworu, jeśli rozpuszczalność soli w warunkach doświadczenia jest równa 70 g/100 g wody.

39. Oblicz masę soli zawartą w 300 g roztworu KI nasyconego w temperaturze 300 K, je­śli rozpuszczalność soli w tej temperaturze wynosi 140 g/100 g wody.

40. Oblicz stałą dysocjacji kwasu chlorowego(l), którego pH w 0,01-molowym roztworze wynosi 3

41. Przedstaw, który z podanych niżej schematów należy zbudować, aby otrzymać chlorowodór w reakcji chlorku sodu z kwasem siarkowym (VI)

---