zosia

LABORATORIUM Z

CHEMII

Temat : OZNACZENIE ZAWARTOŚCI CHLORKÓW W WODZIE.

MIARECZKOWANIE :

Oznaczenie substancji przez stopniowe dodawanie do jej roztworu małych porcji substancji B w warunkach umożliwiających określenie punktu końcowego miareczkowania , który jest podstawą do oznaczania ilości substancji A.

MIARECZKOWANIA STRĄCENIOWE:

Miareczkowanie w czasie którego oznaczamy składnik jest strącany w postaci trudno rozpuszczalnego osadu.

ANALIZA STRĄCENIOWA :

Metody strąceniowe należą do działu analizy objętościowej , obejmują oznaczenia ilościowe , oparte na reakcjach tworzenia się trudno rozpuszczalnych osadów i soli kompleksowych , głównie soli srebra np.:Ag Cl , Ag SCH .Argentometryczna metoda ilościowego oznaczenia chlorków , która polega na miareczkowaniu ich mianowanym roztworem Ag No₃ w/g równania reakcji :

Ag⁺ + Cl
Ag Cl

METODY W ARGENTOMETRYCZNEJ ANALIZIE CHLORKÓW :

• METODA MOHRA - oparta jest na miareczkowaniu obojętnym roztworem Ag NO₃ (w obecności potasu chromianowego K₂ CrO₄ jako wskaźnika ), przy czym po całkowitym wytrąceniu jonów Cl tworzy się czerwono-brunatny osad Ag₂ CrO₄ wskazujący koniec miareczkowania.

• METODA FAJAUSA- polega na miareczkowaniu w obecności wskaźników absorpcyjnych np.: fluoroscencyjny , który jest słabym kwasem o silnie zabarwionym anionie . Osad w punkcie równoważnikowym przybiera różowe zabarwienie .

W doświadczeniu do 3 kolb stożkowych odmierzylismy 50cm³ obojętnego roztworu chloru ( woda z zawartością jonu Cl do której dodaliśmy pewną ilość chromianu potasowego K₂CrO₄ jako wskaźnika określającego koniec miareczkowania poprzez zabarwienie ). Taki obojętny roztwór chloru wraz z wskaźnikiem miareczkuje się mianowanym roztworem azotanu srebra AgNO₃ znajdującego się w biurecie .

Gdy cała obecna w roztworze ilość jonów Cl wydzieli się w postaci chlorku srebra

Ag + Cl
AgCl

tworzącego biały osad , to resztę jonów Ag pozostałych po reakcji z Cl wytrąca chromian potasu K₂CrO₄ (wskaźnik w postaci brunatnego chromianu srebra ).

2AgNO₃ + K₂CrO₄
Ag₂ClO₄
+ 2KNO₃

DANE:

PRÓBA NR 1: woda badana

a₁ = 5,6 cm³

a₂ = 5,1 cm³

a₃ = 5,4 cm³

PRÓBA NR 2: woda destylowana

a₁ = 0,4 cm³

a₂ = 0,45 cm³

a₃ = 0,35 cm³

PRÓBA NR 2: woda destylowana + 5cm³ CL ^-

a₁ = 4,5 cm³

a₂ = 4,6 cm³

a₃ = 5,0 cm³

OBLICZENIA ZAWARTOŚCI JONÓW CHLORKOWYCH

PRÓBA NR 2 : woda destylowana

PRÓBA NR 3 : woda destylowana + 5cm³ CL ^-

UWAGI I WNIOSKI:

Chlorki występujące w wodzie w znacznych stężeniach nie stanowią zagrożenia dla organizmu , lecz ich nadmiar nadaje wodzie nieprzyjemny smak .Polskie normy dopuszczają do

300 mg/dm³ Cl ^- w wodzie do picia , natomiast w wodach powierzchniowych naturalnych stężenie jonów powinno mieścić się w granicach 250 - 400 mg/dm³ CL ^-.

W przypadku naszej wody badanej zawartość chlorków wynosi 101,3 mg/dm³. Jest to dopuszczalna zawartość , woda nadaje się do spożycia .

Woda destylowana zawiera 2,0 mg/dm³ CL ^-. Jest to bardzo mała zawartość chlorków , lecz po dodaniu do niej 5 cm³ CL ^-

zawartość wzrasta .

W wodach przemysłowych , zbyt duża zawartość chlorków wpływa na korozję metali ,która jest przyczyną niszczenia instalacji . W przypadku rolnictwa zbyt duża zawartość chlorków odbija się niekorzystnie płodach rolnych.

Wyniki które otrzymaliśmy podczas doświadczenia obarczone są błędem miareczkowania i paralaksy.

---