zosia

LABORATORIUM Z

CHEMII

TEMAT: Roztwory mianowane.

W analizie miareczkowej zawartość oznaczonego składnika w badanym roztworze określa się mierząc objętość roztworu odczynnika o znanym stężeniu , które przereagowuje w stosunku stechiometrycznym z oznaczonym składnikiem . Dodawanie roztworu odczynnika z biurety do naczynka z badanym roztworem nazywamy miareczkowaniem .Roztwory odczynników o znanym stężeniu , używane do miareczkowania nazywa się roztworem mianowanym.

Stężenie roztworów mianowanych wyraża się normalnością lub molowością . Postępowanie mające na celu określenie stężenia roztworu mianowanego , nazywamy ustaleniem miana .

Substancje podstawowe spełnjające w analizie miareczkowej rolę wzorców muszą odpowiadać określonym wymaganiom .Muszą to być substancje :

• stałe

• łatwe do wysuszenia

• niechigroskopijne

• suma zanieczyszczeń substancji podstawowej nie może przekraczać 0,01- 0,02%.

Przebieg reakcji między substancją podstawową ,

a roztworem którego miano ustali się , musi być ściśle stechiometryczny.

W analizie miareczkowej stosuje się naczynia miarowe , za pomocą których mierzy się objętość roztworu i ustala zależności objętościowe miedzy roztworami badanymi i roztworami mianowanymi . Ze względu na zmieniającą się pod wpływem temperatury objętość roztworów mianowanych przyjęto temp. 20⁰ C , która jest właściwa dla naszych celów.

Ćwiczenie rozpoczynamy wyliczając ilość stężonego

HCl-u jaka jest potrzebna do przygotowania 0,25l 0,1n roztworu kwasu. Gęstość kwasu jest równa 1,18 [g/cm³].

DANE:

• Próba nr 1

Masa naczynka wagowego - 7,6410 [g]

Masa Na₂CO₃ z naczynkiem - 7,6890 [g]

0,1 n HCl - 12,0 cm³

0,048 [g] - 1 waga NaCO₃

• Próba nr 2

Masa naczynka wagowego - 7,6362 [g]

Masa Na₂CO₃ z naczynkiem - 7,6882 [g]

0,1 n HCl - 21,8 [cm³]

0,052 [g] - 2 waga NaCO₃

V₂ = 0,25 l = 0,25 dm³

Cp = 37 %

Cn = 0,1 n

q = 1,18 g/cm³

M_HCL= 1+35,5 = 36,5 g/mol

w = 1

;

I. PRÓBA

Masa naczynka wagowego - 7,6410 [g]

Masa Na₂CO₃ z naczynkiem - 7,6890 [g]

0,1 n HCl - 12,0 cm³

Trzy krople oranżu metylowego

7,6890 - 7,6410 = 0,0480 [g] - masa substancji podstawowej

Na₂CO₃

Stężenie normalne kwasu solnego (n) obliczamy ze wzoru:

C -0,0480

V - 12 [cm³]

0,053 - miligramorównoważnik Na₂CO₃

wyprowadzenie jednostki:

2. PRÓBA

Masa naczynka wagowego - 7,6362 [g]

Masa Na₂CO₃ z naczynkiem - 7,6882 [g]

7,6882 - 7,6362 = 0,0520 [g] -masa substancji podstawowej

Na₂CO₃

0,1 n HCl - 21,8 [cm³]

Trzy krople oranżu metylowego

Stężenie normalne HCl-u

C - 0,052 [g]

V - 21,8 [cm³]

0,053 miligramorównoważnik Na₂CO₃

Stężenie użytego kwasu HCl jest równe :

WNIOSKI:

Z obliczeń wynika , że stężenie normalne kwasu solnego wynosi 0,06025 wal/cm³ . Wartość ta jest zbliżona do wartości 0,1 n , lecz jest obarczona różnymi błędami wynikającymi z niedokładności odczytu przez obserwatora. Dokładność oznaczeń miareczkowych zależy w dużym stopniu od objętości zużytego roztworu mianowanego. Ze wzrostem tej objętości maleje względny błąd oznaczenia , należy się więc starać aby przy ustalaniu miana zużycie roztworu było odpowiednio duże nie mniejsze niż 20 ml. W celu zmniejszenia błędów związanych z rozpoznaniem końca reakcji trzeba przestrzegać ogólnej zasady, że nastawienie miana roztworu przeprowadza się w możliwie takich samych warunkach w jakich następnie będą miareczkowane próbki.

---