Ch w1 6.10, Studia (Geologia,GZMIW UAM), I rok, Chemia


geoinfo.amu.edu.pl/wngig/IG/index.html

dyżur wtorek 10:00 - 11:30, p. L205

Chemia

  1. nauka przyrodnicza zajmująca się substancjami zarówno naturalnymi jak i otrzymywanymi sztucznie, ich składem, budową, właściwościami, przemianami, jakim ulegają warunkami wpływającymi na kierunek, szybkość i zasięg tych przemian oraz energią im towarzyszącą.

  2. Nowsze definicje chemii opierają się na założeniu, że zasadniczo każda przemiana chemiczna polega na przesunięciu elektronów

  3. Chemia jest nauką ścisłą posługująca się w dużej mierze matematyką, tak więc wyniki przemian chemicznych ujmuje się liczbowo, a prawa i uogólnienia dotyczące zjawisk chemicznych wyraża się za pomocą wzorów matematycznych,. Chemia, jak prawie wszystkie nauki przyrodnicze, jest zarazem nauką doświadczalną, badania swe chemicy opierają nie tylko na procesach przebiegających samorzutnie w przyrodzie, lecz również na przemianach wywołanych sztucznie, w ścisle określonych i dających się wytworzyć warunkach

chemia ogólna, organiczna, nieorganiczna, fizyczna, analityczna

centy 1cg = 0,01g

mili 1mg = 10 -3

ikro 1μg = 10 -6

nano 1ng = 10 -9

piko 1pg = 10 -12

fento 1fg = 10 -15

1 ppm = 1mg/litr/kg

1 ppb = 1 μg/litr/kg

1 ppt = 1ng/litr/kg

1 ppq = 1 pg/litr/kg

Substancja to rodzaj materii, charakteryzujący się określonymi właściwościami i stałym składem chemicznym.

Substancje proste to substancje, których nie można rozłożyć na prostsze metodami chemicznymi. Substancjami prostymi są pierwiastki.

Substancje złożone, to substancje, które można rozłożyć na substancje prostsze metodami chemicznym - związki chemiczne.

Pierwiastek chemiczny to zbiór atomów o tej samej liczbie atomowej.

Związek chemiczny to jednorodna substancja zawierająca dwa lub więcej pierwiastków chemicznych, których atomy lub jony są połączone ze sobą w uporządkowany sposób, z zachowaniem określonych stosunków ilościowych.

Notacja chemiczna pierwiastków i związków chemicznych - ...

Reakcja chemiczna to proces, podczas którego z jednej lub kilku substancji (substratów) powstają inne substancje o odmiennych właściwościach (produkty).

Wydajnością reakcji chemicznej nazywamy stosunek ilości produktu uzyskanego w reakcji do ilości tego produktu obliczonej teoretycznie z równania reakcji dla tej samej ilości substratów.

W(%) = uzyskana ilość produktu / teoretyczna ilość produktu * 100%

Równanie reakcji chemicznej, to zapis przebiegu reakcji chemicznej za pomocą symboli, wzorów i znaków np.:

N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g)

Każdą reakcję chemiczną można przedstawić przy pomocy równań chemicznych. Aby to uczynić należy znać produkty i substraty danej reakcji oraz pamiętać że lewa i prawa strona równania muszą być sobie równe

Reakcja syntezy - polega na łączeniu się dwu lub więcej pierwiastków względnie cząsteczek w związki chemiczne

A + B → AB

2H2 + O2 → 2H2O

H2 + S → H2S (siarkowodór)

SO2 + H2O → H2SO3

Reakcja analizy - dotyczy reakcji, w wyniku których z jednej substancji tworzą się dwie lub więcej substancji prostszych.

AB → A + B

2HgO → 2Hg + O2

Na2CO3 → Na2O + CO2

Reakcja wymiany - polega na zastąpieniu jonów lub atomów tworzących substraty w wyniku reakcji chemicznych

AB + C → AC + B

Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2

CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu

Reakcja wymiany podwójnej

AB + CD → AD + CB

2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O

BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HCl

Współczynniki w równaniach chemicznych

Ułożyć równanie reakcji pomiędzy FeCl3 i AgNO3

FeCl3 + AgNO3 → AgCl + Fe(NO3)3

Żeby liczba atomów po jednej i drugiej stronie równania reakcji były sobie równe, należy potroić ilość AgNO3.

FeCl3 + 3AgNO3 → 3AgCl + Fe(NO3)3

Stężenia procentowe Cp [%]

Procent masowy (wagowy) substancji rozpuszczonej w roztworze

Cp = ms / mt * 100%

ms - masa substancji rozpuszczonej

mt - masa roztworu

mt = ms + mrozp

mrozp - masa rozpuszczalnika

Stężenie procentowe może być podawane również w procentach objętościowych. Wówczas masy: ms, mt, mrozp zastępujemy objętościami Vs, Vt, Vrozp

Stężenie molowe Cm [mol * dm -3]

Cm = n/Vt

n - liczba moli substancji rozpuszczonej

Vt - objętośc roztworu

n = m/M

m - masa substancji

M - masa molowa substancji

Przeliczanie stężeń

Cm = Cp * d / 100% * M

Cm - stężenie molowe roztworu [mol * dm-3]

Cp = Cm * M * 100% / d

d - gęstość roztworu [g*dm-3]

Gęstość substancji d [kg*m-3]

to stosunek masy substancji (m) do jej objętości (V)

d = m/V

Reguła mieszania roztworów

O stężeniach procentowych Cp1 i Cp2 w celu uzyskania roztworu stężeniu Cpz, gdzie Cp1> Cpz>Cp2

m1/m2 = Cpz - Cp2 / Cp1 - Cpz

m1 - masa roztworu o stężeniu Cp1

m2 - masa roztworu o stężeniu Cp2

0x08 graphic

O stężeniach molowych Cm1 i Cm2 w celu uzyskania roztworu o stężeniu Cmz, gdzie Cm1>Cmz>Cm2

V1/V2 = Cmz - Cm2 / Cm1 - Cmz

0x08 graphic

Zmieszano 250g 48% roztworu NaOH z 250g 10% roztworu NaOH. Obliczyć stężenie

  1. Cp = ms /mr * 100%

  2. krzyżowa reguła mieszania

0x08 graphic
(x - 10) / (48 - x) = 250/250

(x - 10) / (48 - x) = 1

(x - 10) = (48 - x)

2x = 58

x = 29%

Do 300g 40% roztworu KNO3 dodano 500g H2O.

0x08 graphic
X / 40 - x = 300 / 500

5x = 3 (40 - x)

8x = 120

x = 15%

Stężenia molowe

Oblicz ile gram kwasu ortofosforowego znajduje się w 350cm3 0,2 molowego roztworu

masa molowa H3PO4 = 98g

350cm3 = o,35 dm3

1dm3 * 1 molowego roztworu - 98g H3PO4

o,35dm3 * 0,2 molowego roztworu - xg H3PO4

x = 0,35 * 0,2 * 98 / 1 * 1

x = 6,86g H3PO4

Stopień utlenienia to liczba elementarnych ładunków dodatnich lub ujemnych, jakie pojawiły się na atomie tego pierwiastka, gdyby rozpatrywany związek miał budowę jonową.

Stopień utlenienia oznaczany liczbami rzymskimi nad symbolem pierwiastka, stawiając przed liczbą znak „-”, gdy ładunek jest ujemny.

Substancja chemiczna

Stopień

Przykład

Zapis

Pierwiastek w stanie wolnym

0

Cu, Br2

Wodór w związkach

Z pierwiastkami o elektroujemności > 2,1

I

H2O, NaOH, HNO3, C2H4

Elektroujemność wodoru wg skali Paulinga = 2,1

Z pierwiastkami o elektroujemności < 2,1

-I

CaH, NaH

Tlen w związkach

W tlenkach, wodorotlenkach, kwasach i solach, związkach organicznych

-II

H2O, KOH, H2SO4, K2SO4

Elektroujemność tlenu wg skali Paulinga = 3,5

W nadtlenkach

-I

H2O2, BaO2

Z fluorem

II

OF2

Reakcje utleniania i redukcji (redox) - reakcje, podczas których następuje zmiana stopni utlenienia pierwiastków na skutek wymiany elektronów pomiędzy substancją utleniająca (utleniaczem - Utl) i redukcją (reduktorem - red).

Reduktor (elektronator) oddaje elektrony (jest donorem elektronów). Reduktor, oddając elektrony, utlenia się (ulega dezelektronacji)

Red - ze- → Ut

z - liczba oddanych elektronów

Utleniczach (dezelektronator) pobiera elektrony (jest akceptorem elektronów). Utleniacz, pobierając elektrony, redukuje się (ulega elektronacji)

Utl + ze- → Red

Np. tlen, fluorowce, ozon, manganian (VII) potasu

Dobieranie współczynników stechiometrycznych w równaniach reakcji redoks.

Aby dobrać współczynniki stechiometryczne należy:

  1. obliczyć stopień utlenienia pierwiastków występujących w reakcji

  2. ustalić utleniacz i reduktor reakcji

  3. zapisać reakcje połówkowe dla utleniacza i reduktora

  4. dokonać bilansu elektronów oddanych i pobranych

  5. dobrać pozostałe współczynniki zgodnie z prawem zachowania masy i ładunku w reakcjach połówkowych

  6. nanieść otrzymane współczynniki stechiometryczne z reakcji połówkowych do reakcji wyjściowej

8!

Stopnie utleniania w jonach złożonych

Suma stopni utlenienia wszystkich atomów w jonie złożonym jest równa ładunkowi tego jonu 9!

Stopnie utlenienia w cząsteczkach związków

Suma stopni utlenienia wszystkich atomów w cząsteczce i związku jonowym jest równa zero. 10!

Szczególne rodzaje reakcji redoks

Reakcje dysproporcjonywania

Iloczyn jonowy wody:

Kw = [H+] x [OH-] = 1 * 10 -14

pH = -log [H+]

pOH = -log [OH-]

pH + pOH = 14

W czystej wodzie [H+] = [OH-] = 1*10-7

pH = 7 r obojętny

pH >7 alkaliczny

pH <7 kwaśny

Obliczyć stężenie jonów [H+] w roztworze, w którym stężenie jonów [OH-] wynosi 10-8 mol/L

[H+] =Kw / [OH-]

10 -14 / 10 -8 = 10 -6 mol/L

[OH-] =kw / [H+]

Obliczyć pH 0.25% roztworu kwasu azotowego zakładając, ze kwas ten jest całkowicie zdysocjonowany.

  1. obliczamy stężenie 0,25% kwasu azotowego (mol/L): 0,25% roztwór HNO3 zawiera 2,5g czystego HNO3

[HNO3] = 2,5 / 63,01 = 3,97 * 10-2 mol/L

[H+] = [HNO3] = 3,97 * 10-2 mol/L

pH = -log [3,97 *10 -2] = -0,60 + 2 =1,40 (kwaśny)



Wyszukiwarka

Podobne podstrony:
Ch w3 27.10, Studia (Geologia,GZMIW UAM), I rok, Chemia
P w1 8.10, Studia (Geologia,GZMIW UAM), I rok, Paleontologia ze Stratygrafią, 1. PALEONTOLOGIA WYKŁA
Ch w9 8.12, Studia (Geologia,GZMIW UAM), I rok, Chemia
Ch w8 1.12, Studia (Geologia,GZMIW UAM), I rok, Chemia
Ch w9 8.12, Studia (Geologia,GZMIW UAM), I rok, Chemia
Ch w2 13.10 (Naprawiony), Studia (Geologia,GZMIW UAM), I rok, Chemia
Ch w4 10.11, Studia (Geologia,GZMIW UAM), I rok, Chemia
Ch w2 13.10 (Naprawiony), Studia (Geologia,GZMIW UAM), I rok, Chemia
P w2 15.10, Studia (Geologia,GZMIW UAM), I rok, Paleontologia ze Stratygrafią, 1. PALEONTOLOGIA WYKŁ
p w4 29.10, Studia (Geologia,GZMIW UAM), I rok, Paleontologia ze Stratygrafią, 1. PALEONTOLOGIA WYKŁ
Ch w10 15.12, Studia (Geologia,GZMIW UAM), I rok, Chemia
Ch w6 19.11, Studia (Geologia,GZMIW UAM), I rok, Chemia
P w3 22.10, Studia (Geologia,GZMIW UAM), I rok, Paleontologia ze Stratygrafią, 1. PALEONTOLOGIA WYKŁ
Ch w7 24.11, Studia (Geologia,GZMIW UAM), I rok, Chemia
Ch w5 12.11, Studia (Geologia,GZMIW UAM), I rok, Chemia
Zadania z chemi, Studia (Geologia,GZMIW UAM), I rok, Chemia, Koło z rachunk w chemia, kolo z rachunk
orbitale+pierwiastki, Studia (Geologia,GZMIW UAM), I rok, Chemia, Egzamin
chromatografia+pierwiastki+dysocjacja, Studia (Geologia,GZMIW UAM), I rok, Chemia, Egzamin
pytania z mojego rocznika, Studia (Geologia,GZMIW UAM), I rok, Chemia, Egzamin, chemijap

więcej podobnych podstron