alkany i alkiny, SZKOŁA, chemia


  1. Fotosynteza

0x01 graphic

  1. Węgle kopalne

  1. Szungit - 96% - 99% zawartości pierwiastka węgla. Stosowany, jako barwnik

  2. Antracyt - ponad 94% zawartości pierwiastka węgla. Stosowany, jako opał

  3. Kamienny - 72% - 78% zawartości pierwiastka węgla. Stosowany, jako opał i surowiec do syntez organicznych

  4. Brunatny - od 65%-78% zawartości pierwiastka węgla. Stosowany, jako opał.

  5. Torf - 55%-65% zawartości pierwiastka węgla. Stosowany, jako opał, izolacja i do produkcji leków.

  1. Alotropia węgla

  1. Diament:

-krystaliczny

-stały

-przeźroczysty

-najtwardszy minerał

-nie przewodzi prądu

-ma budową tetraedryczną

-brak swobodnych elektronów

-przewodzi ciepło

-używane w jubilerstwie i do produkcji wierteł

b) grafit:

-stały

-miękki

-ciemnoszary

-przewodzi prąd

-odporny na wysokie temperatury

-przewodzi ciepło

-budowa warstwowa. W obrębie warstwy tworzy wiązania kowalencyjne, ale między warstwami zaledwie wiązania van der Wadasa.

-ma swobodne elektrony

c) Fluereny:

-kształt cząsteczek jest piłki futbolowej albo nanorurki

-prawdopodobnie zostaną wykorzystane, jako nadprzewodniki lub bardzo cienkie i wytrzymane włókna.

-miękkie

-bladożółte

-idealnie symetryczne

  1. Budowa atomu węgla

  1. Stan podstawowy

0x01 graphic
: 0x01 graphic

0x01 graphic

  1. Stan wzbudzony

0x01 graphic
: 0x01 graphic

0x01 graphic

  1. Atomy węgla występujące w związkach organicznych są zawsze czterowartościowe

  2. Chemia organiczna, to chemia związków węgla oprócz:

-tlenku węgla (II)

-tlenku węgla (IV)

-kwasu węglowego

-kwasu cyjanowego

-kwasu cyjanowodorowego

-soli tych kwasów

e) Atomy węgla łączą się bezpośrednio między sobą, co nazywamy katenacją

f) Atomy węgla tworzą ze sobą wiązania : pojedyncze, podwójne, potrójne

g) Związki organiczne ulegają izomeriom, mogą tworzyć struktury łańcuchowe lub pierścieniowe

  1. Węglowodory to związki zbudowane z węgla i wodoru, które dzielimy na:

0x01 graphic

  1. Alkany

0x01 graphic
- wzór ogólny

Alkany wszystkie wiązania mają pojedyncze

a) Tabelka alkanów

Metan 0x01 graphic
0x01 graphic

Etan 0x01 graphic
0x01 graphic

Propan 0x01 graphic
0x01 graphic

Butan 0x01 graphic
0x01 graphic

Pentan 0x01 graphic
0x01 graphic

Heksan 0x01 graphic
0x01 graphic

Heptan 0x01 graphic
0x01 graphic

Oktan 0x01 graphic
0x01 graphic

Nonan 0x01 graphic
0x01 graphic

Dekan 0x01 graphic
0x01 graphic

  1. nazwy alkanów kończą się na „an”

Alkany tworzą SZEREG HOMOLOGICZNY i jest to zbiór związków, ułożonych w taki sposób, że następny od poprzedniego różni się grupą -CH0x01 graphic
-

  1. Metan:

  1. Właściwości fizyczne:

-gaz

-bezbarwny

-bezwonny

-nierozpuszczalny w wodzie

-lżejszy od powietrza

-palny

b) Otrzymywanie metanu

0x01 graphic

0x01 graphic
octan sodu węglan sodu

0x01 graphic

Węglik

Glinu

0x01 graphic

  1. Spalanie metanu

-całkowite 0x01 graphic

-półspalanie 0x01 graphic

-niecałkowite 0x01 graphic

  1. Reakcja substytucji (podstawiania) to reakcja, w której atom wodoru zostaje podstawiony innym atomem, lub grupami atomów

0x01 graphic

  1. Alkeny - są to węglowodory, które zawierają w swoich łańcuchach jedno wiązanie podwójne między atomami węgla

0x01 graphic
- wzór ogólny

a)Tabelka alkenów

Eten 0x01 graphic
0x01 graphic

Propen 0x01 graphic
0x01 graphic

Buten 0x01 graphic
0x01 graphic

Penten 0x01 graphic
0x01 graphic

Heksen 0x01 graphic
0x01 graphic

Hepten 0x01 graphic
0x01 graphic

Okten 0x01 graphic
0x01 graphic

Nonen 0x01 graphic
0x01 graphic

Deken 0x01 graphic
0x01 graphic

  1. Izomeria alkenów

-izomeria położenia wiązania podwójnego

0x01 graphic
- pent-1-en

0x01 graphic
-pent-2-en

-izomeria położenia podstawnika

0x01 graphic
- 3-chloro-pent-1-en

0x01 graphic
-3-chloro-pent-1-en

-izomeria łańcuchowa

0x01 graphic
- pent-1-en

0x01 graphic
- 2-metylo-but-1-en

c) Alkeny, które zawierają od 2-4 atomów węgla, to gazy, od 5-10 atomów węgla, to ciecze, wyższe, są to ciała stałe

d) Wraz ze wzrostem liczby atomów węgla, w cząsteczce wzrasta temperatura topnienia i wrzenia, oraz gęstość

  1. Alkeny są bardzo reaktywne, ulegają reakcji spalania na trzy sposoby, ulegają addycji, polimeryzacji, otrzymywane są w reakcjach eliminacji

  1. Eten (etylen)

0x01 graphic

0x01 graphic

  1. Otrzymywanie:

- depolimeryzacja polietylenu

0x01 graphic

Polietylen etylen

-odwodnienie alkoholu etylowego

0x01 graphic

  1. Reakcja eliminacji - to reakcja, w której od dwóch sąsiadujących atomów węgla odrywają się atomy lub grupy atomów i w tym miejscu, powstaje wiązanie podwójne

  1. Alkeny spalają się na trzy sposoby: całkowicie, półspalanie, niecałkowicie

  1. Eten odbarwia wodę bromową i manganian (VII) potasu - ulega reakcji addycji

  1. Reakcja addycji - to reakcja, w której do atomów węgla związanych wiązaniem podwójnym przyłącza się prosta cząsteczka i jednocześnie pęka wiązanie Л

  1. Reakcja addycji

a) Reakcja etenu z bromem lub chlorem

0x01 graphic
- 1,2-dibromoetan

  1. Reakcja etenu z bromowodorem lub chlorowodorem

0x01 graphic
-1-chloroetan

  1. Reakcja etenu z wodorem

0x01 graphic
-etan

  1. Reakcja etenu z wodą

0x01 graphic
- alkohol etylowy

  1. Polimeryzacja - reakcja wielu małych cząsteczek (monomerów) ze sobą, w której powstaje jedna, duża cząsteczka (polimer)

0x01 graphic

Etylen polietylen

REAKCJA DIMOLIMERYZACJI JEST ODWROTNA DO POLIMERYZACJI!

  1. Nazewnictwo

Wiązanie podwójne ma pierwszeństwo w numeracji łańcucha węglowego

0x01 graphic
3,5-dimetylo-heks-2-en

  1. Alkiny - są to węglowodory nienasycone, zawierające jedno wiązanie potrójne między atomami węgla

0x01 graphic

  1. Tabelka Alkinów

Etyn 0x01 graphic
0x01 graphic

Propyn 0x01 graphic
0x01 graphic

Butyn 0x01 graphic
0x01 graphic

Pentyn 0x01 graphic
0x01 graphic

Heksyn 0x01 graphic
0x01 graphic

Heptyn 0x01 graphic
0x01 graphic

Oktyn 0x01 graphic
0x01 graphic

Nonyn 0x01 graphic
0x01 graphic

Dekyn 0x01 graphic
0x01 graphic

  1. Alkiny ulegają izomerii położenia podstawnika, łańcuchowej, położenia wiązania potrójnego

0x01 graphic
-pent-1-yn

0x01 graphic
-pent-2-yn

  1. Alkiny, które zawierają od 2-4 atomów w cząsteczce, to gazy. Reszta to ciecze i ciała stałe.

  2. Ze wzrostem liczby atomów węgla w łańcuchu węglowym rośnie temperatura topnienia i wrzenia, oraz gęstość

  3. Alkiny są bardzo reaktywne, ulegają spalaniu, addycji i polimeryzacji

  1. Etyn (Acetylen)

0x01 graphic

0x01 graphic

0x01 graphic

  1. Otrzymywanie acetylenu metodą karbidową

0x01 graphic

Węglik cetylen wodorotlenek

Wapnia wapnia

  1. Reakcja addycji

  1. Reakcja etynu z chlorem lub bromem

0x01 graphic
0x01 graphic
1,1,2,2-tetrachloroetan

  1. Reakcja etynu z wodorem

0x01 graphic
-etan

  1. Reakcja etynu z chlorowodorem lub bromowodorem

0x01 graphic
-1,1dibromometan

  1. Reakcja etynu z wodą

0x01 graphic
-Etanal

  1. Jeżeli w cząsteczce znajduje się wiązanie podwójne i potrójne, to wtedy wiązanie podwójne ma pierwszeństwo w numeracji łańcucha. Jeśli w cząsteczce jest tylko wiązanie potrójne, to ono ma pierwszeństwo

Np. 3-chloro-2metylohept-2-en-5-yn

  1. Aromaty - są to związki o budowie pierścieniowej, płaskiej i wiązaniu zdelokalizowanym.

  1. Benzen

0x01 graphic

0x01 graphic
0x01 graphic
0x01 graphic
-półstrukturalny

0x01 graphic
- strukturalny

  1. Właściwości fizyczne benzenu

-ciecz

-bezbarwny

-charakterystyczny zapach

-nie rozpuszcza się w wodzie

-dobrze rozpuszczalna w rozpuszczalnikach organicznych

-lżejsza od wody

b)benzen spala się na trzy sposoby (na powietrzu niecałkowicie, kopcącym płomieniem)

c) Otrzymywanie benzenu

Sposób pierwszy - destylacja smoły węglowej

Sposób drugi - trymeryzacja acetylenu

0x01 graphic
- Benzen

d) Substytucja

-Reakcja benzenu w obecności bromu lub żelaza

0x01 graphic
0x01 graphic
0x01 graphic
0x01 graphic

Bromobenzen bromowodór

e) Reakcja addycji benzenu z bromem lub chlorem w obecności światła

0x01 graphic
0x01 graphic
0x01 graphic
1,2,3,4,5,6-heksachlorocykloheksan

-Reakcja addycji benzenu z wodorem w obecności katalizatora

0x01 graphic
0x01 graphic
0x01 graphic
cykloheksan (0x01 graphic
)

  1. NITROWANIE - reakcja związku aromatycznego ze stężonym kwasem azotowym (V) w obecności stężonego kwasu siarkowego (VI) (produkt uboczny - woda)

0x01 graphic
0x01 graphic
0x01 graphic
+0x01 graphic

Nitrobenzen woda

22. SULFONOWANIE - jest to reakcja aromatu ze stężonym kwasem siarkowym (VI) (produkt uboczny - woda)

0x01 graphic
0x01 graphic
0x01 graphic
0x01 graphic

Kwas benzenosulfenowy i woda

  1. Homologi benzenu

0x01 graphic

n ≥ 6

  1. Benzen

0x01 graphic

0x01 graphic

  1. Toluen (metylobenzen)

0x01 graphic

0x01 graphic

  1. Etylobenzen

0x01 graphic

0x01 graphic

23.

o-ksylen

0x01 graphic

m-ksylen

0x01 graphic

p-ksylen

0x01 graphic

  1. Właściwości fizyczne toluenu

-ciecz

-bezbarwna

-charakterystyczny zapach

-lżejsza (ciecz) od wody

-nie rozpuszcza się w wodzie, ale rozpuszcza się w rozpuszczalnikach

Organicznych

  1. Toluen spala się na trzy sposoby (na powietrzu niecałkowicie)

  1. Substytucja toluenu z bromem lub chlorem w obecności światła

0x01 graphic
0x01 graphic
0x01 graphic
0x01 graphic

Chlorofenylometan chlorowodór

c) Reakcja substytucji toluenu z żelazem lub chlorem w obecności żelaza

20x01 graphic
0x01 graphic
0x01 graphic
+0x01 graphic

o-bromotoluen p-bromotoluen bromowodór

d) Nitrowanie toluenu

20x01 graphic
0x01 graphic
0x01 graphic
+20x01 graphic

o-nitrotoluen p-nitrotoluen woda

  1. Sulfonowanie toluenu

20x01 graphic
+0x01 graphic
0x01 graphic
+20x01 graphic

Kwas o-toluenosulfonowy kwas-p-toluenosulfonowy woda

  1. Rodzaje podstawników

  1. Podstawniki I rodzaju -to takie, które kierują drugi podstawnik w pozycję orto i para

  2. Podstawniki II rodzaju - to takie, które kierują podstawnik w pozycję meta

  1. Naftalen

0x01 graphic

0x01 graphic
1, 4,5 i 8 są to α

A pozostałe β

Naftalen:

-biały

-stały

-charakterystyczny zapach

-łatwo sublimuje

-krystaliczny

-nie rozpuszcza się w wodzie, ale dobrze rozpuszczalny w benzenie

Spala się na trzy sposoby (na powietrzu niecałkowicie)

Ulega reakcjom substytucji:

a)fluorowcowaniu

b) nitrowaniu

c) sulfonowaniu

a) 20x01 graphic
+0x01 graphic
0x01 graphic
+2HBr

α-bromonaftalen β-bromonaftalen bromowodór

b)

20x01 graphic
0x01 graphic
0x01 graphic
+20x01 graphic

α-nitronaftalen β-nitronaftalen

c)

20x01 graphic
+0x01 graphic
0x01 graphic
+20x01 graphic

Kwas α-naftalenofulfenowy kwasβ-naftalenosulfenowy



Wyszukiwarka

Podobne podstrony:
chemia Alkeny,Alkany,Alkiny
cw 2 czesc dosw SS, Szkoła, Chemia
przemiany jadrowe, Nauka, CHEMIA, Szkoła, Chemia ogólna
Chemia - Etanol i metanol - wszystko w jednym(1), Szkoła, Chemia
stopien, szkoła, chemia
Chemia raport, Szkoła, Chemia budowlana
ściąga chemia wykład, Studia, Sem 1,2 +nowe, ALL, szkoła, Chemia
cw 1 czesc dosw SS zm, Szkoła, Chemia
Okres połowicznego rozpadu izotopu pierwiastka promieniotwórczego, szkola, chemia
Alkany nie reag, CHEMIA, Chemia organiczna
reakcje w roztworach wodnych, Nauka, CHEMIA, Szkoła, Chemia ogólna
stopien, szkoła, chemia
Iloczyn rozpuszczalnosci -zadania kl.I WORD2003, szkoła, chemia
promieniotwórczość naturalna, Nauka, CHEMIA, Szkoła, Chemia ogólna
olej, Szkoła, Chemia
zelazo chrom mangan, Nauka, CHEMIA, Szkoła, Chemia Nieorganiczna
zestaw zadan -wydajnosc reakcji R WORD2003, szkoła, chemia
typy reakcji chemicznych reakcje redoks, Nauka, CHEMIA, Szkoła, Chemia ogólna

więcej podobnych podstron