159 3

Po Kalkowaniu równania (7.48) ora/ wykorzystując warunki początkowe. uzyskamy czasową zależność stężenia substratu w postaci:

c*e-*    (7.50)

Postępując podobnie z równaniem (7.49). uzyskujemy czasową zależność produktu od czasu w postaci:

z«j<l-c-*>    (7.51)

Z rów nania (7.50) wynika Ze r^u poiówka*y f_l0 reakcji (czas. po upływie którego stężenie substratu spada do połowy stęZenia początkowego cj dla reakcji I rzędu wynosi:

T'ia -    O-52)

Przy uwzględnianiu tylko jednego rodzaju cząsteczek substratu reakcję II rzędu opisuje równanie:

-£.»V    (7.53)

W przypadku reakcji III r/ędu równanie kinetyczne ma postać:

-£.*V    (7.5.)

Dla prostoty rozważań nie będziemy podawali wyrażeń określających czasowe zależności stężeń substratu lub produktu reakcji. Takie wyniki można znaleźć w podręcznikach chemii fizycznej, poświęconych ilościowym opisom szybkości reakcji chemicznych.

Warto jeszcze podkreślić. Ze znajomość czasu połów kowego reakcji umożliwia określenie rzędu reakcji. Dla reakcji II rzędu czas połówkowy reakcji T*_n wyrażamy wzorem:

^r«-rr.    <⁷”'

natomiast dla reakcji III rzędu f'," wyraża równanie w postaci:

rS-|j7i    <7J6)

Najdokładniejsze określenie rzędu reakcji jest możliwe w jej fazie początkowej, ponieważ eliminowany jest ewentualny wpływ reakcji odwrotnych.

159