DSC02864

Energia potencjalna układu o masie m, na wysokości h od poziomu umownego

E'_p^f=mgh’-0

Praca techniczna (w układzie . otwartymi

Eg Pi^i ~ P£ i -2

gdzie L i _₂ — praca zewnętrzna związana ze zmianą objętości gazu w* układzie.

3. GAZY DOSKONAŁE I ICH PRZEMIANY Prawo Boyle’a i Mariotte’a (dla przemiany przy T=const)

pfflWSmk

Prawo Gay-Łussaca (dla przemiany przy p = const)

Prawo Charlesa (dla przemiany przy v = coiist)

Pi T_2;.

Prawo Avogadra

Mi^ = M_?&= V_m

gdzie: M_v M₂ — masy cząsteczkowe gazów 1 i 2,

V_m ^objętość kilomolowa (przy p — 95991,84 Pa i T= = 273,15 K jest V_m = 22,42 m³).

Równanie stanu gazu doskonałego (Clapeyrona):

•    dla jednostkowej masy gazu

pv — RT lub ^ = RT

e

gdzie: R — stała gazowa, R = B/M (uniwersalna stała gazowa B gs = 8,3147 kJ/(kmol K)),

•    dla 1 kilomola gazu

PV_M = BT

8