img140 3

walencyjnym ułatwia przejście tego ostatniego do anionu i utworzenie kationu. Niska energia jonizacji litowców powoduje, że charakteryzuje je także niskie potencjały normalne

•    Litowce reagują:

o z tlenem dając tlenki i nadtlenki:

4Na + 0₂->2Na₂0

2Na + 0₂ -> Na₂02

I

W nadtlenkach występuje tzw. mostek tlenowy, a tlen ma stopień utlenienia -1. o z wodą:    I

2Li + 2H₂0 -> 2LiOH + H₂    i

o z kwasami:    :    ^    .

2K + 2HC1 -> 2KC1 + H₂ o z niemetalami:

2Na + H₂ -> 2NaH (wodorek)

2Na + Cl₂ -> 2NaCl (sól)

•    Tlenki, nadtlenki i wodorotlenki litowców mają charakter zasadowy:

K₂0 + H₂0 -> 2KOH

f

2Na₂0₂ + H₂0 -> 2NaOH + 0₂    ,

KH + H₂0->K0H + H₂    1

NaOH + HC1 -> NaCl + H₂0    '

NaOH -> Na⁺ + Off

I    '

Wodorotlenki litowców są mocnymi zasadami z wyjątkiem LiOH, który jest zasadą średniej mocy.

38. Na podstawie buforu octanowego podać do czego służą bufory i ich praktyczne zastosowanie

Dla przypomnienia: Roztworami buforowymi są najczęściej wodne roztwory słabych kwasów albo zasad i ich odpowiednich soli o zbliżonych stężeniach.