img402

J OMicr.yć Pustość 20% roztworu MgCl, wiedząc, ze jest to roztwór 3 ']_noJo ^Ws=2-S, m.al. Cl = 35.S )    i

3V

Obliczyć str-żenie molowe jonów OH w roztworze KOH o pH-12.5, jeżeli współczynnik aktjnrności f=0.8.

_;V-

3. Ile mg stałego AgNO^ należy dodąć do 10 dm'³ 0.OC02, molowego Ma Cl

V

|/ oby

zcxcr.i

wypadać osad AgCL IR

tgCI

10

-10

(m.at. Ag = 103,

-I*-).

/Mat

ile moli gazowego HC1 należy rozpuścić w 1 ciem³ 0.1 molowego roztworu

L

aigininy o pli-3.8, aby stężenie molowe formy COOH

.wynosiło 0.08 mol/dcm'³.    j_f j!j__ (~r_j

³ , I

CH.

/ ^

pK =9.04, (o(. )    .    - CH₀

pi<₃ - ;i2.48 (* )    j    ; CH₂-NH^/ \

P'i<₁ =2.17

XH. } ' '

N‘H₀-

1

a • - J2l£

_r =    fen.    T?

<-P'    pk**-    U    ^v    ;

y    /

ty^u ? 'fi'-⁼. ■.^ p'

(0

'• ^ *

'V 2.

CJr

i

Zmieszano 400 g 4% roztworu NaCl z 300 g 7% 10 z iwom tej Obliczyć stężenie procentowe otrzymanego roztworu ?

Do 200 cn^ roztworu zaY/ierającegc 0,34 g AgNO- ćccaroi 2C0 cg

roztworu CH^COOM o pH = 2,875- Czy y.yirąci się osad ; Uzasadnić odpowiednimi obliczeniami.

/Iloczyn rozpuszczalności' CK^C00Ag-=-4-lO - •, rn-at-.. Ag=108, n-az. N= 14, P-^cw COOH ^{= 4} W 5/.

3

3-

Ile noli.NaOII należy dodać do 1 dra^3, G, 1 molowego n=r0^, aoy

hfy" ^ot:rz^^rl:ia^ bufor o pH = 7,5.

/ pK ., = 2,2; pKg — 7,2;- pK-^ — 12,0/ •

Obliczyć stooień dysocjacji wodnego roztworu CK ..CCOn o pH - a,

-5 -

/K

CH-.C00H

= 1,78/10 -7

4-