Segregator2 Strona
8

			♦ Istota reakcji zobojętniania	bilansować równania reakcji zobojętniania (całkowitego lub nie) (C).
	4. Reakcje strącania osadów	12.	•    Sformułowanie definicji wytrącania na podstawie eksperymentu •    Przyczyny wytrącania się osadów •    Cząsteczkowe i jonowe (także w postaci skróconej) zapisywanie reakcji wytrącania •    Tabela rozpuszczalności i jej praktyczne zastosowanie do projektowania metod otrzymywania określonych osadów oraz rozdzielania mieszanin jonów przez ich selektywne wytrącanie	Uczeń zna (A) i rozumie (B); ♦    pojęcie wytrącania (strącania) osadu; ♦    fakt, że elektrolity trudno rozpuszczalne dysocjują. Uczeń potrafi: ♦    korzystać z informacji zawartych w tabeli rozpuszczalności (C); ♦    cząsteczkowo i jonowo (także w postaci skróconej) zapisywać i bilansować równania reakcji wytrącania różnych związków (C); ♦    projektować sposoby rozdzielania jonów (D); ♦    projektować sposoby otrzymywania określonych osadów (D).	EMc1, z1, t1, t3, o1 EFc1, t1,02 Doświadczenie: * wytrącanie osadów różnych soli i wodorotlenków
	5. Powtórzenie i utrwalenie poznanych wiadomości	13.
	6. Sprawdzian wiadomości i umiejętności uczniów	14.
XII.	1. Mechanizm procesu utleniania i redukcji. Pojęcie utleniacza i reduktora	15.	*    Porównanie reakcji chemicznych pierwiastków zachowujących i zmieniających stopnie utlenienia *    Zasady ustalania stopnia utlenienia pierwiastków w cząsteczkach i jonach	Uczeń zna (A) i rozumie (B): ♦    pojęcia: stopień utlenienia, reakcja utleniania, reakcja redukcji, reakcja redoks, równania połówkowe, utleniacz, reduktor, reakcja dysproporcjo nacji; ♦    rolę struktury cząsteczki w ustalaniu rzeczywistych stopni utlenienia.	EMc1, z1, t1, t3, o1 EFc1, t1, o2

17