ULAMEK&GESTO

- 153,3.1 g NfljCOj

X m

(5.7)

PS#®! ułamlsim wołowym składnik* X_r liczbą moli tego składnika *, oraz* HNHj MPi ®<4i *kk*tarików tworzących roztwór jest następująca:

11 yV*    (5.3)

BK    tutworo ułamki molowe obu komponentów są opisano rów-

1 -    om> 1. - ~~    (5.4)

•»+n*

«cj*    ' - ^    * jS§

r, t v, - i    (5.5)

albo ofóław

•I    (3.6)

ł<n sposób wywianiu stężenia stosiyo się do roztworów gazowych, ciekłych i stałych.

jest nąjcjcocirj w termodynamice chemicznej.

Mc.Vnw wNiaiont- w ułamkach molowych nie zalety od citnicma i temperatury, po* mnmł liczb* moli składników tworzących roztwór nio znlciy od tycłi parametrów.

Prrtklid 5.18. Roztwór ai.ula się z dwóch moll kwaiu siarkowego i trzech moli wody, Ohhc»)C ułamki molowe obu składników roztworu.

Rogal ąu nic. Liczba moli H_aSQ* n, - 2, liczbo moll wody n, - 3. llc/bn moll twor.ipych roztwór: «, |h, •34*3 • S. Ułamki molowe «ą odpowiednio równe:

»+j “O'* ^om

albo; | m 0,4 orn/ X, • I X_t - I -0,4 - 0,6,

Oii/ymony roztwór ikladn ilg /. 0,4 ułamku molowego 11,80,* I 0,6 ulumkii molowego wody.

l’i/)Sla41.I6. Zmitt/MOO 0,4 g NaOH i 1,802 g wody. Obliczyć ułamki molowe aklnd-rtlków roztworu.

Ko/wlą/unjt. Mmy molowe: NaOJI 40 g mol¹, H_aO 18,02 g'mol“^,( & /ba mdi NeOII | 0,0004 kg : 0,04 kg mol ' ~ 0,01; llt/bu moll wody: 0.001102 Ig; OliWHg mol ¹ - 0,1; llc/bn moll tworzących roztwór: 0,1 f 0,01 ~ 0,11, Ułamki nmluM wyru/tn|:

011 0,1

v-ćr-^wl

%0dmlx Bul tfj / 00 uUmka mul¹' wtgo Na OH orny, 00 ulumkM moloy/ego wody,

iufkkś 1,11', t In ptl ud ml, wyuimy w ułamkach molowych, wody l nadtlenku B |7D%>wwyw ih/iwb>/jt wodnym 11,0,1 »•,,    »i, lt,0, MflZfrnwl¹ i H,0 IHMlg-mol '.WlOOg

<TJW %«•»** o,/i wozu tmAiUiiiu wodoru /jiMiduje 9)(f 1711 g li,O, 1 82,00 g ffiOz

Liczba moli H_aOi w 100 g roztworu wynos.: 0,01701 kg j 0.03402 kg »*ot~^ł moli wxwly w tej satnęj masie roztworu (MJ8N6 kg : 0,01 M>2 kg H 4.6; .'|ółr«» moli: 0.5+4.6 — 5,1. Ułamki molowe wynoszą:

-riiO,--0,098 I .v_Hło-i-aow-iw:

17,01%-owy roztwór nadtlenku wodoru zawiera 0.0M ułamka molowego Ił,O, JBHj 0,602 ułamka molowego H*Q| ■■■■■■(■

5.5. Przeliczanie Jednostek stężenia roztworów

W praktyce chemicznej c**c»to zachodzi konieczno W przeliczania fiimm rozmoru z jednych jednostek na inne, np, zamiana Mętem# prmentowYgo rutiworu na ztęgznle molowe, mobilne itp.

Praykłnd 5.IR. Obliczyć atęf.nie molowe ll,43%.owego roztworu Nft,CO„ którego gęatotó wynosi ,/-- 1.14 kg*dm"*.

Rozwiązanie. StąJbenie molowe odnosi Się do objętufci roztworu, itfgrait procentów* raido jego masy. Nalciy więc najpierw obliczyć masę I dni* roztworu. iMoepnic nw»e »ody rawnrtej w lej objętości i wrearcie liczbę moli, której odpowiada obliczona hm«a ./yiteg» węglanu lodowego, Mntn I (Im* roztworu wynosi: I dni'-1,14 ig*dni 11 |,|t kg*»-• H40g.

Jc/ell 100 g roztworu /uwiera 1.1,45 g Nn_tCOj to w 1140 g roztworu Jeit x g Na|COj

13,45*1140

i 00

utoodpowlnda0_ll5333kg.‘0,106kg*mo|''¹ •• 1,45moll. WIMOgro/tworufezyllw Idm* roztworu) 13,45%-owćgo /nnjduje filę 1,45 moll tej zoli, t/yli ro/iwór je«t 1,45 molowy Zwią/ck mifd/y liczeniem molowym i procentowym to/iworu inołnu wyprowaJ/K w Mutfpujący ipoaób;

Mg • P%

1000u/ x g

1000 d p x -7-100

tmniiw*). c_m — x!M, wito

IWO d p 10 d p I W’M " M

gd«# c_m, d, p, M (//nac/ają orlpowłi.dnło atąfcw/<• molowe, gc«toió, .lecenie prnantoW ‘••/tworu orn/. nuiaę molową lubatancjl ro/p>i o-wki w to/wot/r,