Próba zwęglenia próbki nie może być miarodajnym dowodem obecności węgla, ponieważ niektóre związki np. kwas szczawiowy (H2C2O4) wyparowują przy ogrzewaniu i nie pozostawiają osadu węglowego, mimo że węgiel jest w nich obecny. Z dowolnego związku organicznego można otrzymać węgiel w postaci dwutlenku węgla przez ogrzewanie małej próbki związku (0.005 do 0.2 g) do czerwonego żaru w rurze wypełnionej tlenkiem miedzi. Takie spalanie próbki w obecności CuO zamienia ilościowo węgiel na dwutlenek węgla, który z kolei można wykryć za pomocą wody wapiennej. Aby oznaczyć węgiel ilościowo absorbuje się dwutlenek węgla w małych rurkach wypełnionych wodorotlenkiem potasowym. Wzrost masy rurki odpowiada ilości pochłoniętego dwutlenku węgla.
Procentową zawartość węgla w próbce można obliczyć ze wzoru:
o/ _ mco2 * Mc/ Mco2 * 100 __
m próbki
%C - procentowa zawartość węgla w próbce mco2 - masa dwutlenku węgla [g]
Mc - masa atomowa węgla [u]
Mco2 - masa cząsteczkowa dwutlenku węgla [u] m próbki - masa próbki [g]
W czasie spalania próbki w obecności tlenku miedzi cały wodór obecny w próbce tworzy wodę, która może być zaabsorbowana w rurce ze stężonym kwasem siarkowym, chlorkiem wapnia lub innymi środkami suszącymi. Przyrost masy rurki suszącej określa ilość zaabsorbowanej wody:
% II =
mn2o * 2*lMn/ Mj32o * 100
m próbki
%H - procentowa zawartość wodoru w próbce mn2o - masa wody [g]
Mn - masa atomowa wodoru [u]
Mn2o - masa cząsteczkowa wody [u] m próbki - masa próbki [g]
Przykład:
Próbkę związku organicznego o ciężarze 0.2042 g utleniono, przy czym utworzyło się 0.485 g dwutlenku węgla i 0.250 g wody. Jaka jest procentowa zawartość węgla i wodoru w próbce?
% C
0.485 * 12/ 44 * 100 0.2042
= 64.8 %
13.60%
0.250 * 2 * 1/ 18 * 100 0.2042
Suma zawartości procentowej węgla i wodoru wynosi 78.5 %. Ponieważ dokładna analiza jakościowa związku nie wykazała obecności azotu, chlorowca lub innych pierwiastków, to należy przyjąć, że pozostałym składnikiem związku jest tlen i jego zawartość procentową oznacza się przez odjęcie liczby 78.5 % od 100%.