Picture8

gdzie: |K'|, |A | - stężenia molowe kationu K7 i anionu A .

Mnożąc przez |KA], otrzymuje się K_c = [K_s] [KA] = [K‘] fA"] - jest to iloti // rozpuszczalności.

Aby np. możliwie jak najszybciej usunąć jony A z roztworu i tym samym zwiększyć icli ilość w osadzie, należy wprowadzić do roztworu większą ilość połączenia zawierającego kationy K’. W celu zachowania stałej K_s układ zareaguj w ten sposób, że część kationów K połączy się z anionami A'. Utworzą one związek K.A, który przejdzie do osadu. Analogicznie, aby przesunąć kation k do osadu, należy zwiększyć stężenie jonu A’ w układzie.

Przykładem może być ilościowe wytrącanie siarczanu baru BaSO._t z roztworu soli baru, np. z chlorku baru BaCU. Wprowadzenie rozcieńczonego kwasu siarkowego I I₃S0₄ powoduje zajście reakcji:

Ba²⁺ + S0₄² = BaS0₄.

Siarczan baru wytrąca się w postaci białego osadu. W celu ilościowego wytrącenia Ba w postaci osadu BaS0₄ należy dodać pewien nadmiar II2SO4, co zwiększy w układzie stężenie jonów S0₄² .

Iloczyny rozpuszczalności K_c niektórych soli są następujące:

AgCI	1,6	l0-io	CuS	6,0-	10 ^36
PbCI2	1,7-	itr^5	PbS	1,0	10-^27
BaS04	1,0-	io-.o	MnS	2,5-	10 ^10

Spośród podanych soli najtrudniej rozpuszczalny jest siarczek miedzi CuS, gdyż jego iloczyn rozpuszczalności jest najniższy.

3. CHEMIA FIZYCZNA

3.1. Elektrochemia 3.1.1. Uwagi wstępne

Podstawowe znaczenie w elektrochemii mają reakcje redoks Utleniani' wodoru polega na odebraniu mu elektronów e :

H₂ -> 2 H⁺ + 2e~,

natomiast redukcja na przyłączaniu elektronów przez jony wodorowe:

2 PT + 2e -» H₂.

Obydwa równania nazywa się równaniami połówkowymi. Redukcja następuj'' pod wpływem reduktora, który oddaje elektrony i równocześnie jest utleniany Obydwie reakcje połówkowe można zapisać następująco:

redukcja

postać utleniona + elektrony ■» postać zredukowana utlenianie

Umieszczenie kawałka cynku w wodzie powoduje zajście procesu połów kowego:

/n •: :• Zn'” i .V

Ustala się tillttj pewien .lun równowagi, charakterystyczny przez stężenie jonów /n Atomy cynku / pow m . < Inn inelaln otltla|i| po 2 elektrony i pr/et hod/ą do tozlwotn w poslmi jonów tynkowych /n I lek troll) po/ostają na inelaln /wanytti Inlat eleklrotlit Nu ginuits la/ eleklrorla to/lwói ustala się pewnn n'i/nita potencjałów, pils / lo/lwói nulmlowum jc.l dodatnio, u metal u|cntllle Polctii |ill elekliotly nti.\wti się / o •/••#!« /• «/■ iii tihwihli l/fto t    I I¹ sl Oli