skan0019 (5)

22 Stany skupienia materii

Z połączenia równań (2.2) i (2.4) wynika równanie izochory

P

T

= const, gdy const

(2.6)

lub

P1    P 2

r,

T,

(2.7)

Równanie stanu gazów idealnych

lub dla n moli gazu

pV = RT

pV — nRT

(2.8)

(2.9)

wprowadza stałą gazową R:

R	8,31447	1,98720	0,082057	0,083145
Jednostki	J	cal	dm^3 • atm	dm^3 • bar
	K • mol	K • mol	K • mol	K • mol

Można ją interpretować jako pracę wykonaną podczas obniżenia temperatury jednego mola gazu o 1 K pod stałym ciśnieniem.

Według hipotezy Avogadra 1 mol każdego gazu, zawierający N_A = 6,022 • 10²³ cząsteczek gazu, zajmuje w 298,15 K pod ciśnieniem standardowym 1 bar objętość 24,790 dm³.

Przykład 2.1. Na powierzchnię wody wrzucono kawałek sodu, a wydzielony wodór gromadzono nad wodą w wykalibrowanej biurecie gazowej. W temperaturze 23,5°C i pod ciśnieniem 745 mm Hg objętość wydzielonego wodom wynosiła 178,5 cm³. Obliczyć masę sodu.

Rozwiązań ie. Zgodnie z równaniem stanu gazów idealnych (2.9)

MpV

gdzie:

■ 1,01325 -10⁵,

V= 178,5 10"⁶m³,

M= 22,99-10"³ kg-mol"¹,