89265 str (52)

1)
IOI - O Er N—-O	IOI

5.136.

i>ii

IOI    IOI    IOI    IOI

_L₀__SL₀J._₀_L₀_

i    °    I    I    °    I

IOI    IOI    IOI    IOI

III!

5.137.    Struktura P₄:

5.138. Struktura tlenków fosforu P₄0₆ (po lewej) i P₄0|„ (po prawej):

5.139.1 - c, 2 - c, 3 - d, 4 - a, 5 - b, 6 - c, 7 - d, 8 - c, 9 - d, 10 - a, 11 - c, 12 - c 5.140. 1 - d, 2 - d, 3 - c, 4 - d, 5- d, 6 - a, 7 - b, 8 - b, 9 - a, 10 - c, 11 - c, 12 - b

6. Właściwości substancji

6.1.    Odmiany alotropowe: diament, grafit i fulleren.

6.2.    Ponieważ w graficie poszczególne warstwy atomów są znacznie od siebie oddaloi\

6.3.    Ponieważ w krysztale diamentu poszczególne atomy są bardzo silnie ze sobą zwi ne, natomiast w graficie są one związane słabiej.

6.4.    Ponieważ siarka jest zbudowana z niepolarnych cząsteczek S₈.

6.5.    Ponieważ przy bardzo szybkim krzepnięciu siarka nie jest w stanie odtworzyć rcgi, nej struktury krystalicznej i przyjmuje strukturę bezpostaciową.

6.6.    Ponieważ bardzo intensywnie utlenia się na powietrzu.

6.7.    Ponieważ fosfor biały ma strukturę molekularną złożoną z oddzielnych, mało l, łych cząsteczek P₄, natomiast fosfor czarny tworzy sieć kowalencyjną.

6.8.    Ponieważ cząsteczki ozonu mają większą masę.

6.9.    a) chlorek sodu, b) lód (H₂0), c) diament.

6.10.    Ponieważ metale mają zdelokalizowane elektrony, natomiast elektrony w krys> diamentu są związane z konkretnymi jądrami atomowymi.

6.11.    Glin tworzy sieć metaliczną, a krzem kowalencyjną.

6.12.    Ponieważ miedź tworzy sieć metaliczną, w której jądra atomowe przemieszczaj, łatwo względem siebie, natomiast chlorek sodu tworzy sieć jonową o ściśle oki. ^S|

____i___» •__• „i_________......i •__Hit

H*,,

\V;₍

nl

nych położeniach poszczególnych jonów

6.13.    Ponieważ diament tworzy sieć kowalencyjną, w której poszczególne atomy są > zane ze sobą, natomiast chlorek sodu tworzy sieć jonową, w której między jo^' występuje tylko przyciąganie elektrostatyczne

6.14.    Ponieważ tlenki metali mają zwykle budowę jonową i tworzą kryształy jonowe, _t)

V'

miast cząsteczki tlenków niemetali, o budowie kowalencyjnej, oddziałują na ^

it<

jedynie słabymi siłami van der Waalsa oraz dipol-dipol.

k'hj

6.15. NaCl i Na₂S0₄ tworzą odmienne kryształy jonowe (na jeden jon ujemny przy^ różna liczba jonów dodatnich).

6.16. Diament ma bardziej zwartą strukturę niż piasek; szkło ma strukturę bezposta^.

6.17. Obecność wiązań wodorowych w krysztale lodu wymusza duże odległości ni.

Vd/

cząsteczkami; w ciekłej wodzie część z tych wiązań jest zrywana wskutek ruchów micznych cząsteczek.    ^1,1

6.18.    Ciepło wydziela się na skutek hydratacji jonów powstałych z cząsteczek 11 ,S()

6.19.    Ponieważ do rozerwania sieci krystalicznej KN0₃ potrzebna jest duża ilość cą_t

6.20. Ponieważ ilość energii potrzebna do rozerwania sieci krystalicznej tych soli jesj

l’,n

większa niż wydzielające się ciepło hydratacji jonów. ti/