str (52)

5.138. Struktura tlenków fosforu P₄0₆ (po lewej) i P₄O|₀ (po prawej):

• -P o-o

5.139. 1 - c, 2 - c, 3 - d, 4 - a, 5 - b, 6 - c, 7 - d, 8 - c, 9 - d, 10 - a, 11 - c, 12 - c.

5.140. 1 - d, 2 - d, 3 - c, 4 - d, 5- d, 6 - a, 7 - b, 8 - b, 9 - a, 10 - c, 11 - c, 12 - b.

. Właściwości substancji

.1. Odmiany alotropowe: diament, grafit i fulleren.

.2. Ponieważ w graficie poszczególne warstwy atomów są znacznie od siebie oddalmy

.3. Ponieważ w krysztale diamentu poszczególne atomy są bardzo silnie ze sobą zwi,₍ ne, natomiast w graficie są one związane słabiej.

.4. Ponieważ siarka jest zbudowana z niepolarnych cząsteczek S₈.

.5. Ponieważ przy bardzo szybkim krzepnięciu siarka nie jest w stanie odtworzyć rcgi ₍^ nej struktury krystalicznej i przyjmuje strukturę bezpostaciową.

.6. Ponieważ bardzo intensywnie utlenia się na powietrzu.

\v;i

.7. Ponieważ fosfor biały ma strukturę molekularną złożoną z oddzielnych, mało I, łych cząsteczek P₄, natomiast fosfor czarny tworzy sieć kowalencyjną.

.8. Ponieważ cząsteczki ozonu mają większą masę.

.9. a) chlorek sodu, b) lód (H₂0), c) diament.

al

.10. Ponieważ metale mają zdclokalizowane elektrony, natomiast elektrony w krys> diamentu są związane z konkretnymi jądrami atomowymi.

.11. Glin tworzy sieć metaliczną, a krzem kowalencyjną.

.12. Ponieważ miedź tworzy sieć metaliczną, w której jądra atomowe przemieszczaj, łatwo względem siebie, natomiast chlorek sodu tworzy sieć jonową o ściśle oki^ ^S| nych położeniach poszczególnych jonów.

Vi_;

.13. Ponieważ diament tworzy sieć kowalencyjną, w której poszczególne atomy są > zane ze sobą, natomiast chlorek sodu tworzy sieć jonową, w której między jo, występuje tylko przyciąganie elektrostatyczne.

*hi

.14. Ponieważ tlenki metali mają zwykle budowę jonową i tworzą kryształy jonowe, _l( miast cząsteczki tlenków niemetali, o budowie kowalencyjnej, oddziałują na \_| ^llt jedynie słabymi siłami van der Waalsa oraz dipol-dipol.

.15. NaCl i Na₂S0₄ tworzą odmienne kryształy jonowe (na jeden jon ujemny prz^ różna liczba jonów dodatnich).

>Wj

Vib

6.16.    Diament ma bardziej zwartą strukturę niż piasek; szkło ma strukturę bezposta^

6.17.    Obecność wiązań wodorowych w krysztale lodu wymusza duże odległości ii|

cząsteczkami; w ciekłej wodzie część z tych wiązań jest ziywana wskutek ruchu micznych cząsteczek.    ^{U |}

6.18.    Ciepło wydziela się na skutek hydratacji jonów powstałych z cząsteczek 11 ,S()

6.19.    Ponieważ do rozerwania sieci krystalicznej KN0₃ potrzebna jest duża ilość ci),,

fgij

6.20.    Ponieważ ilość energii potrzebna do rozerwania sieci krystalicznej tych soli jest

większa niż wydzielające się ciepło hydratacji jonów.

III-