19704 skanowanie0034

rym trtnrTrinocwmn porOWIlUlC Się pr/.CWOCiniClWO ro/.lWUlOW U uiitlitwyiii, ii lity piin^nluwym?

• 'u |M ?y> '/.yiUj równic w przewodnictwie elektrolitów mocnych I slnhyi hf

4.IB.3. Określanie odczynu wodnych roztworów różnych substancji

Odczynniki    Szkło

Fenoloftaleina - roztwór alkoholowy,    Porcelanowe płytki z wgłębieni#™

oranż metylowy i błękit bromotymolo-wy - roztwory wodne, papierek uniwersalny. Rozcieńczone roztwory kwasów (solnego, siarkowego(VI), azotowe-go(V), ortofosforowego(V), octowego, szczawiowego) i zasad (wodorotlenków sodu i potasu, amoniaku), roztwory różnych soli (niehydrolizujących, hy-drolizujących kationowo i anionowo), wywar z czerwonej kapusty.

Wykonanie

W czterech otworach płytki umieścić po kilka kropli roztworów wskazanych pr/ol (fl_ Steni® Następnie do trzech próbek dodać po kropli roztworu indykatora, w i > wrtfłjj próbce określić pH papierkiem uniwersalnym. Do ostatniej próbki, .w której nkreill^J pH przy użyciu papierka wskaźnikowego, nalać kilka kropli wywaru z czerwonej kuptHM Zapisać obserwacje. Uzasadnić wyniki, pisząc odpowiednie równania reakcji. -J Powtórzyć operacje dla następnych substancji.

Środki ostrożności    Postępowanie z odpadami

Zgodne z regulaminem pracowni, sto-    Roztwory rozcieńczyć i wylać do zlewtf ■

sowne do wykorzystanych substancji.    lub odpowiednich pojemników n»

odpady (w zależności od badanych substancji).

Pytania dodatkowe

1.    Wyjaśnij, dlaczego buraki ćwikłowe, herbata czy kapusta czerwona zmieniają barwę |»t|| wpływem dodatku octu lub soku z cytryny. Czy może to mieć znaczenie praktyczne f J

2.    Czy znasz przypadki wpływu kwasowości gleby na barwę płatków kwiatów na nfl rosnących?

3.    Jak można zapobiegać hydrolizie soli?

4.    Wymień przykłady negatywnych skutków hydrolizy.

jjy buforowe do kalibracji pehame-Im* \ o pl 1 4,0, 7,0 i 9,0 wskazane liynlfiiUi.

Ni? substancje wybrane zgodnie ze Mliii asystenta spośród: rozcieńczo-Hlworów mocnych kwasów i zasad IMsti lolnego, siarkowego(VI), wodo-lll siłdti, wody wapiennej), rozcień-11 ihi/,1 worów słabych kwasów i zasad IM i u octowego, kwasu szczawiowego, iku), rozcieńczonych roztworów soli ll9U)t}cych i niehydrolizujących (np. i iii i k u ui, węglanu potasu lub sodu, Mliumu i innych), napojów spożyw-(|ip, mleka, napojów typu cola, piwa, i owocowych) oraz płynów stosowali gospodarstwie domowym (np. do Alin łania zlewów, do usuwania rdzy, lOllów, różnych mydeł etc).

SzHtP I OlJtllrlUlId

Zlewki o pojemności ?I0 cm¹, piha melr, tryska w ku z wodą destylowaną, duża zlewka.

Mpflpdnle

pyłu ii hi! kalibrację pehametru (za pomocą roztworów buforowych), a następnie zmie-IM nil rozt worów wskazanych przez asystenta. Po każdym pomiarze elektrodę dokład-jllc pi/rplukać wodą destylowaną. Na podstawie wartości pH zmierzonych dla mocnych Hpów I zasad obliczyć ich stężenie w roztworach. W przypadku napojów lub płynów JfoguWiinych w gospodarstwie domowym podać przypuszczalny składnik decydujący Nb podstawie wyznaczonego pH obliczyć stężenie jonów hydroniowych i wodoro-■jttowyi li we wszystkich badanych roztworach.

cjfinlkl ostrożności    Postępowanie z odpadami

H|kt u >da szklana ma delikatne zakończenie    Roztwory po wykonaniu pomiarów

■    but 11/«> łatwo ulega stłuczeniu, dla unik-    wylać do zlewu.

HjjiM uszkodzenia należy jej używać zgodnie

■    Wskazówkami podanymi przez asystenta.

dodatkowe

j, Nit podstawie wyniku pomiaru pH i znanej wartości stałej dysocjacji słabego elektro-| litu (do odczytania z tablic) obliczyć jego stężenie w roztworze.

Hf'O czym świadczą różne od 7 wartości pH roztworów niektórych soli? Odpowiedź HHtóasadnij równaniem reakcji.