79808 Podstawy chemii, ćwiczenia laboratoryjne 4

Według reakcji

H₂S + I₂ -> S + 2 r + 2H⁺

stosunek

S²': I₂ - I : I

'y_

Zatem liczbę moli S , która przereagowała, obliczamy z różnicy: "_s2- = "I ~ ⁿ2

_ ^vl2 ^cl2 ^cNa2S2()3 '^vNa2S203

~    1000    “    2 I000

a zawartość w graniach

^XS2- = (V|₂

^cNa2$2Ć/3 ' ^vNa2S203    My

^C'² 2    1000

[g w próbie]

V|₂    - objętość jodu [cm’]

c^-l2    - stężenie roztworu jodu [mol/dnr ]

^vNa?ST03 ~ objętość tiosiarczanu(Vl) zużytego w czasie miareczkowania [cm³] ^c‘NaTS2()3 - stężenie tiosiarczanu(VI) [mol/dnr']

My - masa molowa S (32,07 [g /mol])

Oznaczanie miedzi Cu(ll)

Miedź(II) utlenia jony jodkowe do wolnego jodu, sama zaś redukuje się do mie dzi(I).

2Cu²⁺ +41" ;    *• I₂ + 2 Cul

I₂ + 2 Na₂S₂0₁ t * Na₂S₄0₆ + 2 Nal

Zc względu na odwracalność przebiegających reakcji, do przesunięcia równowagi reakcji w kierunku produktów potrzebny jest nadmiar jodku potasu (40-60-krot ny). Stężenie jonów wodorowych pH winno być w granicach 4,5 - 3,7. Miarce/

kowanie należy przeprowadzić szybko, gdyż może nastąpić niebezpieczeństwo utleniania jonów I" tlenem z powietrza. Pozostawienie próby na pewien czas i jej rozcieńczanie w celu całkowitego wydzielenia jodu jest niepotrzebne. Można zmniejszyć ilość jodku potasu miareczkując jony Cu(II) w obecności KSCN. Jodek miedzi(I) przechodzi w tych warunkach reakcji w tiocyjanian miedzi(I) (związek trudniej rozpuszczalny), a uwolnione jony 1” mogą reagować z dalszymi porcjami Cu(II).

2 Cu"⁺ +41" —> 2 Cul + I₂ Cul + SCN~ -+ CuSCN + I"

I₂ + 2S₂0^-^S₄0g^_ + 2r

Wykonanie oznaczenia

Odczynniki:

•    Na₂S,0, - mianowany roztwór 0,1 mol/dm³ (wartość podana z dokładnością do czwartego miejsca po przecinku)

•    amoniak stężony

•    kwas octowy - 80%

•    KI-20%

•    KSCNczda

•    skrobia roztwór 2%

Pobrać 25 cm próby do kolby stożkowej ze szlifem, dodać 2 cm roztworu amoniaku i 3 cm 80% kwasu octowego. Całość dokładnie wymieszać. Następnie wprowadzić 25 cm KI i 1 g KSCN. Kolbę zamknąć i po 5 min. miareczkować 0,1 molowym Na-,S,0,, pod koniec miareczkowania dodać skrobię i miareczkować do zaniku niebieskiego zabarwienia. Miareczkowanie wykonać 2-3 razy.

Obliczenie wyników.

2Cu“⁺ +41 —> 2 Cul + I2 2 mole jonów Cu^{2 ł} wydzielają w reakcji 1 mol I₂

ISO