273 [1024x768]

282

ROZTWORY I RÓWNOWAGI FAZOWI;

Przykład

Prężności pary chlorobenzenu i bromobenzenu w temp. I32,3°C wynoszą odpowiednio 762 i 400 mm Hg; ponieważ roztwory te są doskonałe, zależność prężności pary od składu jest linią prostą. Określić;

a)    skład mieszaniny wrzącej w temp. I32,3°C pod ciśnieniem I atm,

b)    stosunek liczby moli chlorobenzenu od liczby moli bromobenzenu w parach nad mieszaniną, zawierającą 5% molowych C«H_SCI.

Zgodnie z równaniem (4.19) całkowita prężność pary nad roztworem wynosi

P « P%Xa+PbX_U

indeks A odnosi się do chlorobenzenu, B — do bromobenzenu. Po przekształceniu

Xa

P~ Pb Pa ~Pb

760 - 400 762 - 400

0,9945

Tak więc

** 0,9945 X branotwnzenii = 0,0055

Oznaczmy przez y_A i >-_n ułamki molowe w fazie gazowej

Pa *a Pa

>'a = ■— -

P    P

^ _ Pn    *r'Ph

yA    x_A ■ pl    0,05 • 762

*    * . ——i-- 0.100

}n    y_b • Pb    0.95 ■ 400

roztwór zawiera tylko 5% mo-

Para zawiera więc 9,1% molowych chlorobenzenu, mimo i lowych.

Waż.ną zależność uzyskujemy stosując prawo Raoulta w' przypadku, gdy substancja rozpuszczona jest nielotna, tzn. gdy p₂ = 0, wówczas:

P - Pi = pUi = P°i(l-x₂)

Po przekształceniu otrzymujemy

(4.20)

P°i~P _ _v _ ±P P°x ‘ ² Pi

Znaczy to. że względne obniżenie prężności pary rozpuszczalnika nad roztworem jest równe ułamkowi molowemu substancji rozpuszczonej. Wynikają stąd bardzo ważkie konsckwecje, które zostaną omówione w następnych podrozdziałach.

Przykład

Prężność par eteru etylowego w temp. I5°C wynosi 360,7 mm Hga prężność pary roztworu, zawierającego 10 g benzaldehydu w 100 g eteru w tej samej temperaturze wynosi 335,5