295 [1024x768]

295 [1024x768]



304


ROZTWORY I RÓWNOWAGI FAZOWE

mniej lub bardziej trwałych związków pomiędzy składnikami. Rozważymy najpierw dwa skrajne najprostsze przypadki. Jeden będzie dotyczyć układów, w których składniki tworzą dla dowolnych składów jednorodne roztwory stałe, doskonałe lub zbliżone do doskonałych. Drugi skrajny przypadek będzie


Rys. 4.15. Diagram fazowy topnienia układu dwuskładnikowego, gdy składniki tworzą jednorodne roztwory stałe dotyczyć takich dwóch składników, które w stanie stałym nie rozpuszczają się nawzajem w ogóle. Podczas krystalizacji wydzielają się dwie odrębne fazy stałe.

W pierwszym przypadku diagram jest zupełnie analogiczny jak dla równowagi ciecz--para, co ilustruje rys. 4.15. Również w tym przypadku skład fazy ciekłej będącej w równowadze z ciałem stałym jest inny niż skład ciała stałego. Krzywa składu cieczy i krzywa składu ciała stałego oddziela obszar, w którym dwie fazy są w równowadze. Poniżej i powyżej tych krzywych mamy obszary egzystencji jednej fazy.

Diagram fazowy dla składników zupełnie nie mieszających się w stanie stałym pokazano na rys. 4.16a. Powyżej krzywych aE i Eb mamy obszar jednorodnej cieczy. Krzywa aE odpowiada krystalizacji składnika A, zaś krzywa Eb krystalizacji składnika B. Obszar aEc obejmuje stany równowagi pomiędzy stałym składnikiem A a cieczą o składzie zależnym od temperatury, zmieniającym się wzdłuż krzywej aE. Analogicznie obszar bEd dotyczy równowag pomiędzy stałym składnikiem B i cieczą. Krzywe aE i Eb przecinają się Układy w punkcie E, który nosi nazwę punktu eu tek tycznego. Temperatura topnienia cutektyczne mieszaniny eutektycznej jest najniższą temperaturą topnienia dla tego układu.

Poniżej tej temperatury układ składa się z dwu faz stałych będących czystymi składnikami A i B (pominąwszy fazę gazową). Diagramy stają się znacznie bardziej skomplikowane, gdy następuje ograniczona rozpuszczalność w stanic stałym i krystalizują związki o określonych składach stechiomctrycznych.

Na rys. 4.16b pokazano diagram fazowy topnienia w układzie dwuskład-


Wyszukiwarka

Podobne podstrony:
271 [1024x768] 280 ROZTWORY I RÓWNOWAGI FAZOWE jeżeli nie takie same, to w każdym razie bardzo podob
275 [1024x768] 284 ROZTWORY I RÓWNOWAGI FAZOWE czystego rozpuszczalnika i roztworu. Punkt krzepnięci
277 [1024x768] 286 ROZTWORY I RÓWNOWAGI FAZOWE — Iń jc, =A//. f dr r !rł A Hw / 1 r r,a//* / r-r,
281 [1024x768] 290 ROZTWORY J RÓWNOWAGI FAZOWE W tym przypadku nie ma znaczenia, czy para nad roztwo
283 [1024x768] 292 ROZTWORY I RÓWNOWAGI FAZOWE (4.37) gdzie //(r„c„, — ciśnienie osmotyczne rzeczywi
285 [1024x768] 294 ROZTWORY 1 RÓWNOWAGI FAZOWE gdzie: L, — ciepło sublimacji, a Lm —ciepło parowania
293 [1024x768] 302 ROZTWORY I RÓWNOWAGI FAZOWEDestylacja Przeanalizujmy dokładniej prosty diagram wr
297 [1024x768] 306 ROZTWORY I RÓWNOWAGI FAZOWE przeciwległego do wierzchołka odpowiadającego czystem
300 [1024x768] 308 ROZTWORY I RÓWNOWAGI FAZOWE podwójnych. Obszar H20aeb obejmuje nienasycone roztwo
302 [1024x768] 310 ROZTWORY I RÓWNOWAGI FAZOWE12• Obniżenie temp. krzepnięcia dla 0,1 m roztworu kwa
263 [1024x768] 272 ROZTWORY I RÓWNOWAGI FAZOWE Ścisła definicja fazy jest więc następująca: Fazą naz
265 [1024x768] 274 ROZTWORY 1 RÓWNOWAGI FAZOWE Ponieważ dG = Vdp — SdTyoydp-Si^dT - y^dp-S^dT (4.6)
267 [1024x768] 276 ROZTWORY 1 RÓWNOWAGI FAZOWE px jest tu szukanym ciśnieniem pary w temp. 33°C, nat
269 [1024x768] 278 ROZTWORY I RÓWNOWAGI FAZOWE wyżej temp. 374°C, tj. powyżej temperatury krytycznej
289 [1024x768] 298 ROZTWORY I RÓWNOWAGI FAZOWF nika w fazie a i 0, a a* i af są aktywnościami tego s
przekonań mniej lub bardziej trwałych odnoszący się do kwestii zazwyczaj dyskusyjnych, których rozwi
skan0123 4. Roztwory i równowagi fazowe Roztworem nazywamy homogeniczną mieszaninę dwu lub więcej su

więcej podobnych podstron