408 [1024x768]

NIEKTÓRE RÓWNOWAGI W ROZTWORACH ELEKTROLITÓW 417

Przypomnimy wpierw krótko równania na stale hydrolizy, stopień hydrolizy oraz pH otrzymanego roztworu.

Reakcję hydrolizy możemy przedstawić równaniem:

A" + HjO ^ HA + OH-

np.

CN- + HjO ^ HCN + OH-

Slala równowagi reakcji hydrolizy nosi nazwę stałej hydrolizy i wyraża się za pomocą równania:

„ _ (HA) (OH-) (A")

(5.165)

Korzystając z wyrażeń na stalą dysocjacji kwasu HA oraz z równania iloczynu jonowego wody (5.151), stałą hydrolizy można wyrazić za pomocą równania:

Stała

HYDROLIZY

(5.166)

Stopień hydrolizy fi jest to ułamek każdego mola rozpuszczonej soli, który uległ hydrolizie.    SromŃ

1. Sól słabego kwasu ł mocnej zasady. Rozpatrzmy proces hydrolizy soli NaA: hydrolizy niech c oznacza całkowite stężenie soli NaA. Stężenie niezhydrolizowanej części soli wyniesie c(l -fi}, zaś stężenia HA oraz OH" wyniosą IHAJ =»

= [OH-| = fic.

Pozorną stalą hydrolizy K'_h (a więc stąłą hydrolizy wyrażoną przy pomocy stężeń) można więc przedstawić równaniem analogicznym do prawa rozcień-czeń Ostwalda:

a;

(5.167)

Za pomocą równania (5.167) można obliczyć stopień hydrolizy:

cfi² 1 -fi

(5.168)

Jeżeli Kź jest małe (tzn. mniejsze od 1 • 10^-5), to stopień hydrolizy jest w przybliżeniu równy:

om

Chemia fizyczna dla przyrodników