447 [1024x768]

ILOŚCIOWY OPIS SZYBKOŚCI REAKCJI CHEMICZNYCH 457

alne stężenie produktu. Weźmy prostszą formę (a). Po scałkowaniu

Ad/+const

otrzymujemy -lnc = */+const. Stałą całkowania znajdziemy z warunków początkowych; biorąc za / = 0, const = — lnc₀. Ostatecznie otrzymujemy

(6-4)

Po scałkowaniu formy (b), otrzymujemy

In—^— «= A:/    (6.5)

a-x

lub x = d(l—e~^to)

Przykład I

Reakcja S0₂C1₂ - S0₂ + Cl₂ jest rzędu pierwszego ze stalą szybkości k = 2.2- I0"⁵s"^ł w temp. 320°C. Jaka część S0₂C1₂ rozłoży się po upływie 90 min.

Równanie reakcji I rzędu możemy zapisać w postaci

gdzie a — stężenie początkowe, x — ubytek stężenia po czasie t sekund. a 2.2-l0-» -90 60

0,104

1,104

0,104

UUH

104 =°-°^M W podanym więc czasie przereagujc 9,4% S0₂C1₂.

Przykład 2

Rozkład gazowego eteru dwumetylowcgo zachodzi w stałej objętości w myśl równania (CHj)₂0=CH* + Mj + CO. Poniżej przedstawiono zależność zmian ciśnienia w czasie, przy czym ciśnienie początkowe p₀ = 312 mm Hg, a Ap oznacza wzrost ciśnienia liczony od początku reakcji w mm Hg (/ = 504*0.