449 [1024x768]

459

ILOŚCIOWY OPIS SZYBKOŚCI REAKCJI CHEMICZNYCH

teczek substratu (lub gdy stężenia dwóch substratów są jednakowe) można zapisać w postaci

Po scałkowaniu otrzymujemy

= kt    (6.8)

c₀c

Jeżeli weźmiemy bardziej ogólny przypadek reakcji drugiego rzędu wówczas równanie kinetyczne ma postać

- k(a-x)(b-x)    (6.9)

gdzie: a i b — stężenia początkowe substratów, a ,y — stężenie aktualne produktu. Scałkowana (metodą rozkładu na ułamki proste) postać tego równania jest następująca:

I

a—b

In

b(a-x)

a{b-x)

kt

(6.10)

W przypadku reakcji trzeciego rzędu, kiedy bierze udział w reakcji tylko jeden substrat, lub gdy stężenia substratów są jednakowe, równanie kinetyczne ma postać

-dc

dr

kc>

(6.11)

które po scałkowaniu przechodzi w

ci-cl 2c² • cg

kt

(6.12)

Przykładem reakcji tizeciego rzędu może być reakcja

2 NO + Cl, = 2NOCI

której szybkość przedstawimy równaniem

A[NO]²(CI₂]

— d[NO] di

Jeżeli stężenie NO oznaczyć przez a_% a Cl₂ przez b, to równanie można przepisać w nieco innej formie

ćx

dt

k(a-2.\-)²(b—x)

(6.13)