Chemia10

l)()ŚWI,HIC/łMlU!

liiKlmitc bezwodnego C'uS()₄

Do probówki nasyp I g bezwodnego CuSO.,. Następnie kroplami do dawaj wodę. Obserwuj zmiany barwy roztworu oraz zmianę temperatury probówki.

Przykład 2

()blicz masę Fe CK, • 6 H₂0, jaką należy odważyć w celu otrzymania-:

a)    250 cnr⁵ OJ-molowego roztworu chlorku żelaza(III),

b)    150 g 12-procentowego roztworu chlorku żelaza(III).

Rozwiązanie

a)    I krok. Obliczamy liczbę moli FeCl₃, jaka powinna się znajdować w otrzymywanym roztworze.

V = 250 cm³ = 0,25 dnr³ C_m = 0,1 mol/dm³

n = C_m • V

ii = 0,25 dm³- 0,1 mol/dm³ ii = 0,025 mola FeCl₃

2    krok. Obliczamy masę molową uwodnionego FeCl₃.

M_mo| FcC1₃ • 6 11₂0 = M_moX FeCl₃ + 6 M_mo, H₂0 M_m<)1 FeCl₃ • 6 FI₂0 = 162,5 g/mol + 6-18 g/mol M_mo] FeCl, • 6 H₂0 = 270,5 g/mol

3    krok. Obliczamy masę uwodnionej soli, zawierającą 0,025 mola FeCl₃. Układamy proporcję:

1 mol FcC1₃ zawarty jest w 1 molu FeCl₃ • 6 H₂0, czyli

270,5 g soli uwodnionej - l mol FeCl₃ x g soli uwodnionej - 0,025 moli FeCl₃

x = 6,76 g

Odpowiedź: Do przygotowania 250 cnr 0,1-molowego roztworu FeCI₃ należy odważyć 6,75 g soli uwodnionej.

b)    I krok. Obliczamy masę FeCl₃ zawartą w 150 g 12-procentowego roztworu.

Szukane: "i ?

I lane:

('. 12%

ni

150 g

(

I()()' r

///,

(•///,    12% • h()}'

m.    -=---- •*

100% 100%

m_s = I.S g

' krok. Obliczamy masę soli uwodnionej, jaką należy odważyć.

270,5 g Fe Cl, • 6 H_:0 zawiera 162,5 g FeCl, v g Fe Cl, • 6 H₂0 zawiera 18 g Fe Cl,

v = 30 g

Odpowiedź: Do przygotowania 150 g 12-procentowego roztworu FeCI , trzeba odważyć 30 g soli uwodnionej.

Frzykład 3

¹ Hiliez masę wodorotlenku miedzi(II), który powstanie w reakcji i - CuS0₄ • 5 FFO z wodnym roztworem wodorotlenku sodu.

i< (/wiązanie

1 rok. Napisanie równania reakcji. Uwaga! W równaniu reakcji pomi-1 miy obecność wody krystalizacyjnej.

CuS0₄ + 2 NaOH —* Cu(OH)₂l+ Na₂S0₄

krok. Obliczenie masy czystego CuS0₄ w soli uwodnionej.

’uS0₄ • 5 H_:0 = 160 g/mol + 5-18 g/mol W....., (luS0₄ • 5 H₂0 = 250 g/mol

1 U adamy proporcję:

30 g CuS0₄ • 5 H_:0 zawiera x g CuS0₄ 250 g CuS0₄ • 5 FFO zawiera 160 g CuS0₄

l l%2g

l rok. Obliczenie masy Cu(OH)₂.

19,2 g    x g

CuS0₄ + 2 NaOH —* Cu(OH)₂ + Na₂S0₄ 160 g    98g

l I 1,8 g

Odpowiedz W 1 * ikcji M) g ( uSO., • 5 I FO z wodorotlenkiem sodu po \ .tanie I I,K g ( n(( łl I)