Chromowce (2)

Związki chromu

Związki na (VI)

Cr0₃ - toksyczny; łatwo rozpuszcza się w wodzie Polimeryczne tetraedry Cr0₄ powiązane mostkami tlenowymi

K₂Cr₂0₇ + H₂S0₄    2Cr0₃ + K₂S0₄ + H₂0

Cr0₃ + H₂S0₄ ^ Cr0₂S0₄ + H₂0

w roztworach zasadowych występuje w postaci tetraedrycznego jonu Cr0₄²'

• z jonami Ba²⁺; Ag⁺ Pb²⁺ - trudno rozpuszczalne chromiany w roztworach kwaśnych występuje w postaci jonu Cr₂0₇²'

Cr0₄²' + H₃0⁺ <=> Cr0₃(0H)‘ + H₂0 .

2 Cr0₃(0H)‘ <=> Cr₂0₇²'    j Równowagi silnie zależą od pH

Cr₂0₇²' w roztworach kwaśnych b. silny utleniacz E° = 1,33 V

Cr₂0₇²' + 14H₃0⁺ + 6e <=> 2 Cr³⁺ + 21 H₂0

w roztworach zasadowych znacznie słabsze

Cr0₄²' + 4H₂0 + 3e o Cr(OH)₃ + 50H' E° = - 0,13 V

CrF₆

Cr + 3F₂ CrF₆ (400°C 35 MPa)

rozkłada się pod normalnym ciśnieniem

CrF₅+ 1/2F₂

Poza CrF₆ chrom na najwyższym stopniu utlenienia tworzy tylko związki tlenowe -wszystkie one są silnymi utleniaczami

CrOF₄ - tlenoczterofluorek chromu (VI)

Cr0₃ + HF Cr0₂F₂ + H₂0

Cr0₂F₂ + 2KrF₂ 2CrOF₄ + 2Kr + 0₂ ( w 20°C w HF)

Cr0₂CI₂ - chlorek chromylu

K₂Cr₂0₇ + 4KCI + 3H₂S0₄ ^ 2Cr0₂CI₂ + 3K₂S0₄ + 3H₂0 Cr0₂CI₂ + 2H₂0 ^ Cr0₄²' + 2 Cl' + 4H⁺

KCr0₃F - fluorochromiany K₂Cr₂0₇ + 2HF-» 2KCr0₃F + H₂0

Związki na (III)- najtrwalszy stopień utlenienia