DSC00216 (25)

aryo steieitM

wodtmtwyrh I |*M w 0,1 m<M toitwouioh wodnych '♦Ł i NM*CN |\kła| * UłBmttOny odczyn w loslwomoh tych coli • 1.9 10* 1^.,“ U» 10\ K**-7.il 1Ó^,#)

Nt,^ <**« *ł*py r**kc*» protoktycmych |onu *Uu»'-/o«iow<*\łoV^ w 0.25 woiowyn    foitworie wvxjnyro »tercianu(fV) sodu Obici d»a obu

dapOw (Mkd Mą • stopiert    hydrowry (K« • 1.M W*. Kt • 6.31

10*> Stopie* hydrotey obici w procentach 4    porM^I ouzymany

wynlt w obu etapach reekęp

Obiczyć stężenie jonów wodorowych i pH w roztworze buforowym ■terającym w 200 ml 0.04 g kwasu octowego 10.04 g octanu potasu

a«erów octanu sodu należy dodać do 1 mł 0.1 molfl roztworu kwasu

octowego aby otrzymać roztwór buforowy o pH = 5.00. Stała dysoqaq» kwasu octowego K = 1.7 5 10*⁵. Założyć całkowitą dysocjację octanu sodu.

5. Obliczyć stężenie jonów wodorowych i pH w 0.01 mol/1 roztworze HCCX)H

Objętość roztworu

oraz po dodaniu 0,02 mola HCOONa (Kha^B wynosi 1 litr.

_