DSC06745
WIĄZANIA n RZĘDU (WTÓRNE)
SILAMI VAN DER WAALSA - (Energia wiązania £, “
Nie jest to wiązanie chemiczne. Wynika z sił przy ciągani# pomiędzy molekułami w wyniku trzech czynników:
• (sił orientacyjnych - (efekt Keesonta) - oddziaływanie stałych dipoli.
- sil Indukcyjnych efekt Debye a i - oddziaływani stałego dipolu i dipolu przez niego indukowanego.
- sił dyspersyjayeh -(efekt Londona i - wzajemny wpływ poruszających się elektronów tworzącycłiz jądrem dipol elementarny.
Siły V an der Waalsa - rosną ze wzrostem ciśnienia i maleją ze wzrostem temperatury
Wyszukiwarka
Podobne podstrony:
Wiązanie wtórne (wodorowe, van der Waalsa)Struktura materiałów. Właściwości zależne od budowy
skanuj0020 cząsteczce. Wiązanie van der Waalsa jest wynikiem przyciągania siłami Coulomba między dod
10269434v8250336575349X23458478540552899 n Wiązanie van der Waalsa : *
CCF20100116 003 192. Wiązanie van der Waalsa jest bardzo słabe i działa w łańcucha
Energia wiązań rośnie w nast porządku: van der Waalsa, wodorowe, atomowe Entalpia układu def jest wz
• reakcji chemicznej, wiązanie znacznie silniejsze od sił van der Waalsa
DSC02044 terapia celowana wiązania wodorowe [sity van der WaałsaBcr-^bl konformacja zamknięta
DSCN4092 I Wiązanie wodorowe Siły van der Waalsa < E„odolowc= 10-40 kJ/moK Ekov
w7 Równanie van der Waalsa efekt przyciągania efekt odpychania (p +^7) (V - nb) = nRT V2 Stała a
GAZY RZECZYWISTE I RÓWNANIE VAN DER WAALSA Gazy rzeczywiste wykazują odchylenia od praw gazu doskona
Równanie stanu Stałe [p + V3-)*(V-b, = RT r.van der Waalsa 1873 27R 2T3 l RT, a =-- ; b = —- 64pK
skrypt wzory i prawa z objasnieniami61 120Gaz doskonały. Równanie van der Waałsa ■
58Y b) równanie Van der Waalsa R ■ xv" [dr*] U .. ,.95 ,0‘MI [kmol* J i, =
więcej podobnych podstron