DSCF6739

DSCF6739



86

c, - stężenie kationu (z pierwszej porcji roboczego roztworu wzorcowego) po dodaniu do próbki o objętości V,

Oz - stężenie kationu (z pierwszej i drugiej porcji roboczego roztworu wzorcowego) po dodaniu do próbki o objętości V, c - stężenie kationu w badanej próbce.

Przez otrzymane punkty przeprowadzić prostą do przecięcia z osią poziomą. Punkt przecięcia c określa stężenie kationu w badanej próbce.

Rys. 2. Wykres funkcji h = f(c)t przy oznaczaniu stężenia metodą dodatku wzorca

Literatura

Polska Norma PN-91 C-04560/04 i PN-91 C-04595/06.

31. OZNACZANIE JODU W JODYNIE METODĄ MIARECZKOWANIA AMPEROMETRYCZNEGO BEZ PRZYŁOŻONEGO NAPIĘCIA

W miareczkowaniu amperometrycznym bez przyłożonego napięcia zewnętrznego kroplowa elektroda rtęciowa przyjmuje potencjał elektrody odniesienia. Jeżeli przy tym potencjale występuje prąd graniczny substancji miareczkowanej lub miareczkującej, to można prowadzić miareczkowanie amperometryczne bez przyłożonego zewnętrznego napięcia.

Podstawą oznaczania jest reakcja tiosiarczanu z jodem:

l212S2032=3f===S: 21' + S4062'

Substancją elektrodowoczynną jest jod.

Odczynniki

tiosiarczan sodu cz.d.a., roztwór o stężeniu c(S2032*) = 0.01 mol/l Chlorek potasu cz.d.a., roztwór o stężeniu c(KCI) = 1 mol/l. jodcz.d.a., roztwór o stężeniu c(l) = 0.01 mol/l.

Jodyna.

Aparatura i sprzęt laboratoryjny

Zlewka pojemności 100 ml    3 szt

pipeta jednomiarowa pojemności 1 ml    >1 szt

Pipety jednomiarowe pojemności 5 ml    2 szt.

Pipeta wielomiarowa pojemności 10 ml    1 szt.

Biureta pojemności 25 ml    1 szt.

Cylinder pojemności 50 ml    1 szt.

Kolbki pojemności 25 ml    4 szt.

Polarograf


Elektroda platynowa (o małej powierzchni), NEK Klucz elektrolityczny

Mieszadło magnetyczne z bączkiem Mftroamperomierz

Wykonanie oznaczenia

1.    Sprawdzenie przebiegu krzywych natężenie-napięcie:

1.1.    Do 4 kolbek pojemności 25 ml odmierzyć po 10 ml chlorku potasu, a następnie dodać: do pierwszej 5 ml roztworu tiosiarczanu; do drugiej 5 ml jodu; do trzeciej 1 ml jodu i roztworu tiosiarczanu aż do odbarwienia jodu; w czwartej pozostawić elektrolit podstawowy. Dopełnić wodą do kreski. Zarejestrować krzywe natężenie-napięcie.

1.2.    Wykonać polarogramy w zakresie napięć od +0.5V do ■0.5V, traktując elektrodę platynową jako katodę, a NEK jako anodę.

1.3.    Na podstawie otrzymanych krzywych sprawdzić, czy przy napięciu zewnętrznym U - 0 V, któryś z roztworów osiąga prąd graniczny.

2.    Przeprowadzenie oznaczenia:

2.1.    Do zlewki wlać 50 ml wody destylowanej, 1 ml jodyny, 10ml roztworu chlorku potasu.

2.2.    Połączyć układ według schematu:


Wyszukiwarka

Podobne podstrony:
Analityczna koło Oblicz, jaki będzie potencjał roztworu po dodaniu do 40 nil soli Fe(II) o stężeniu
Analityczna koło Oblicz, jaki będzie potencjał roztworu po dodaniu do 40 nil soli Fe(II) o stężeniu
P1050603 i« ćwiczenia laboratoryjne roztworu wyjściowego. Po dodaniu kwasu solnego stężenie soli ule
DSC02126 (3) Zadanie 10. Wskaż postać wskaźnika (InH lub In—), której stężenie wzrośnie po dodaniu d
nd ftys~ 6. Zależność między stężeniem Hb a wartością ekstynkcji (dla roztworów wzorcowych) Inne
Strona0177 177 Po dodaniu do pierwszego wiersza wszystkich pozostałych wierszy
wymagania? bmp 2. Roztwory doskonale Po podstawieniu do wzoru (2.51) obliczamy P = 0,3618 • 0.8678 =
Strona0177 177 Po dodaniu do pierwszego wiersza wszystkich pozostałych wierszy
26 (346) noważności jest możliwe po dodaniu do miareczkowanego roztworu w tym przypadku kwasu, subst
chemiii1 3.7. Estry kwasów karboksylowych Z tego powodu roztwory wodne mydeł maju odczyn zasadowy.
10 (86) Stężenia roztworów wyjściowe: C-umyttjO    C H u =    / H
Do analizy kationów na chemii analitycznej wykorzystałeś H2S o stężeniu 0,10 M. Oblicz pcH tego rozt
10 (86) Stężenia roztworów wyjściowe:    C-umyttjO    C H u
DSCF6738 84 Azotan (V) ołowiu (II) cz.d.a., roztwór wzorcowy o stężeniu cfPbfNOsJz) = 5 ■ 10‘3 mol/l
Jeżeli stężenie roztworu wzorcowego wynosi „ cwz” [mol/1], a jego miareczkowana objętość
0,2010    - stężenie molowe titranta, tu np. roztworu HC1, C(hci)= 0,2010 mol/1 9.46
7 85.    Który roztwór ma większe stężenie molowe: 40% NaOH (gęstość roztworu 1,43

więcej podobnych podstron