fizyczna1

Układy termodynamiczne iiiugą hyć •/ainkiiięle. i/.iiluwnnc i nlwnrte, CIdy nie nasi. , •. wymiana' masy Z nmc.teaieni. mo/.c (u być układ:    ^

- mini td być układ:

......i"    -in    . i    ii    ^

Układ ImmoecnicziiY tu taki. ktArv ws kaznie: )&UofcfLtfM 0AOvOU/n u„ i    .ii i ‘    •.    •.

Układ ji;ołqwnn,v; ,Mt .».* ĘJSaSIj Tc^nj / sii,» - fe^nly    .    '

Niekiedy przyjmuje się układ, w którym mo2c przebiegać przemir.t• n afltabalvr|0._r

Przyjmując inką iiomcaklaUirę.. można usnąć:    ^ s. _/    <|*0    ff ' **    ^

Wg przyjętej ncmenklatry w termodynamice oznaczamy + znakiem cc w~ik₀,s_cj_; otCT^L.

■CtltMjM''. ■ układ adiatfatyczny.

Zaznacz odpowiedni,-w których podane są wielkości intensywne: 7^ p    • C?^

Entalpia swobodna wg definicji G • H - TS jesc wielkością ekstensywną dlate-o;- zz-Jako funkcję stanu definiujemy w termodynamice taką wielkość, k:ćra Funkcją stanu jest:    — oic~    CTso- iMuU. , -'-.j,

Ciśnienie gazu na ściankę tr.a wymiar: f P~i 7 = /aZ—^ 1    ' “ >

Temperatura'273J6.K.odpow:ada:    gU i&Aó.kf*

Isaj^ratur? 273.16 K odpowiada:    _z*3;7j-fc- —

Zaznaczyć układy, które są termodynamicznie stabilne:    ¹

(. Proces objętościowy, k:ór> wykonuje układ przedstawia sic równaniem \v| układzie. Równanie doryczy:    Ę5g|    .

Prace obj. W ■ - p₄ d v, gdzie o, - jssŁcłśnier.icm otoczenia. Równanie przedstawia;

r

Aj

n-

J

■2it

/S: J-iiŁjt,.

W =    - Jp d V

gdzie a odzswizća v;

^—(TrCłr

i i f 0>

y — jtcŁ    rSj    —J dz

Przy odwracalnym izatermiczr.ym sprężaniu gara: kj / ja - # A I moi gazu doskonałego o T => 25 *C rozpręża się z pcczati-tow-go ciśnienia 10 a*_-r. do ciśnienia końcowego ł acn.    _    .    *?■*

Największa, prace wykona w przemianie:    i 7'^u*?^?~j - “ Zf.L* -ff

Eraća objętość, może być wielkością.samu. w procesie odwracalnym: pfe ¹ -*y(.;_t^u,^ł1-,_u^ ; ’

°mca ekspansji gazu doskonałego z 10 asa. do l atm. przeciw ciśniar.iu'zcm. jest dana większa o zwierzchnia.

£,U£J7

pod krzywą, w układzie p -V d!a pracy w procesie:    djtużd

Zmiana energii wewnętrznej układu zamkniętego równa się:    -J Q~~ij

£ntalpiŁ-.<eśvrictrżr.a gazu doskonałego zawiera: 4>'H⁼UL*pV Jcntalpia wewnętrznajes: liniowa.funkcją temperatury.

To stwierdzeni; jest słuszne: ęUę, pa*    ?

c\j Różniczkę energii wewnętrznej zapisano na dwa sposoby:

V dU = (~zr)_y dT-r (~r)_T d.V *1 BjH ■

p | (r~) j, d~ g C—)- d?

HSBk    cp    • i

V>£ Zmianę energii wewnętrznej zapisuje się równaniem ĄU °

IA.

■

•v-C

V;‘ .

..irS: »^v»cłł^c

lcc*v'cię-ł ■

Ui - U» w przemianie termodynamicznej:

SJ. Układ termodynamiczny zamimiety wykonał w stałej temp. pracę 10‘° erga, a pobrał 10^s cal cii energia wewnętrzna: uW«t%. 0    * S*id) •

lOnrtJ.,__1_____<i/m r •__i. ;____t._______ Al/ — fflrt--3_______t____

U/

cola. Jego⁷

|az pobierze 200 J ciepła t wykona pracę ekspansji A.V .    jego entalpia wewnętrzna zrhicnl się o:

Tl mol gazu doskonałego w stałej t * 25 *C pobrał z otoczenia ciepło 100 cal. Jego entalpia wewnętrzna:    _s

[W zamkniętym termicznie izolowanym jnaczyniu była mieszanina Hj‘t 0>..Iskrą elektryczną wywalano reakcję (zanicdbać.entalpię iskry). Przy tym: ’    ‘ *    ‘    -.

—l zasadę termodynamiki można sformułować następująco:'' 1 • •.    .

9^łfji^.\v o *ę krzepnie w układzie izolowanym l mol wody.    .    ’_f ‘

^ Enulpia wewnętrzna układu:    •    1.    .    '•    ’,'•••    •.    •    • “ y

• yC: ^ ^w układzie zamkniętym krzepnie l mol wody. \    •    ' . '

Entalpia wewnętrzna układu:    • *, ", * . .    ••..*• ^: ,    ' ‘    .1

"^4. W izochoryczno.- adiabatycznej przemianie^ układzie homogenicznym (jednorodnym^ entalpia wewnętrzna układu:    L    ix-- - Au -    -•* •$««*,

500 cm przeciw stałemu ciśnieniu 2 * 10