plik


ÿþwiczenie 1 CZZ PRAKTYCZNA WICZENIA Oznaczanie mtno[ci Wykonanie: 1. Przesczy 100 cm3 badanej wody do czystych zlewek (ze szkBa o takim samym zabarwieniu!  patrz nastpne oznaczenie), a nastpnie oceni ilo[ osadu na sczku korzystajc z poni|szej skali: 0 brak osadu + niewielki osad ++ du|y osad +++ bardzo du|y osad Ocena barwy wody Wykonanie: 1. Przygotowa naczynia wykonane ze szkBa o takim samym zabarwieniu! 2. Okre[li barw wBa[ciw próbek wody (po przesczeniu próbek). Wykorzysta przesczone próbki z poprzedniego oznaczenia. 3. Okre[li barw pozorn dostarczonych próbek wody. Jako prób odniesienia nale|y przygotowa tak sam objto[ wody destylowanej. Oceny nale|y dokonywa majc jednakowe tBo dla wszystkich próbek i wzorca (np. biaB kartk papieru). Ocena wpBywu detergentu na napicie powierzchniowe wody Wykonanie: 1. Do zlewki nala wody z kranu do mniej wicej 2/3 wysoko[ci. 2. Zanurzy w wodzie |yletk, a nastpnie delikatnie poBo|y j na powierzchni wody. 3. Nastpnie |yletk zdj z powierzchni wody i osuszy na bibule, a do zlewki wla ok. 1 ml pBynu do mycia naczyD i dokBadnie wymiesza (unika spienienia). 4. Zmoczy |yletk w tak powstaBym roztworze, a nastpnie delikatnie poBo|y j na powierzchni wody. 5. Zapisa wynik obserwacji i wycign wnioski. Pomiar konduktancji elektrolitycznej Badanie polega na pomiarze konduktancji elektrolitycznej G, a nastpnie wyznaczeniu konduktywno[ci elektrolitycznej Ç ze wzoru: 1 G = Ç Å" (1) K K  staBa naczyDka konduktometrycznego (cm-1) Ç - konduktywno[ elektrolityczna Wykonanie: 1. Wyznaczy staB naczyDka konduktometrycznego. W tym celu przenie[ do naczyDka roztwór 0,01M KCl (o konduktywno[ci elektrolitycznej Ç=1277 µS · cm-1) w takiej 1 wiczenie 1 objto[ci, by obie elektrody byBy caBkowicie zanurzone i odczyta warto[ konduktancji elektrolitycznej G. Obliczy warto[ staBej naczyDka ze wzoru: Ç K = (2) G 2. Przemy dokBadnie (wielokrotnie) naczyDko badan próbk wody. Nastpnie napeBni je badan wod tak, by elektrody byBy zanurzone i zmierzy konduktancj G. 3. Obliczy konduktywno[ elektrolityczn badanej próbki korzystajc ze wzoru (1) i podstawiajc warto[ K wyliczon ze wzoru (2). 4. Oznaczenie wykona dla wszystkich badanych próbek wody. Oznaczanie zapachu Ka|dorazowo nale|y przeprowadzi nastpujce oznaczenia: - jako[ciowe  organoleptyczne okre[lenie rodzaju zapachu i zakwalifikowanie go do jednej z grup podanych w tabeli 1. - ilo[ciowe  organoleptyczne okre[lenie wyczuwalno[ci zapachu (nat|enia) i odpowiednie zakwalifikowanie go wedBug piciostopniowej skali intensywno[ci podanej w tabeli 2. Wykonanie: 1) Oznaczy zapach badanych próbek wody  na zimno . W tym celu do kolby sto|kowej odmierzy 100 cm3 badanej wody o temperaturze 20ºC. Kolb zatka korkiem, energicznie wstrzsa, a nastpnie szybko wyj korek i natychmiast powcha zawarto[ kolby tu| przy wylocie szyjki kolby. 2) Oznaczy zapach badanych prób wody  na gorco . W tym celu wylot kolby nale|y zakry foli aluminiow, po czym caBo[ podgrzewa w Bazni wodnej do temperatury 60ºC. Kolb nastpnie zatka korkiem, dokBadnie wymiesza ruchem obrotowym i po wyjciu korka natychmiast wcha przy wylocie szyjki kolby. 3) Obserwacje zanotowa w formie tabeli zapisujc wyniki symbolicznie (przykBad podany poni|ej). Próbka Na zimno Na gorco Nr 1 z3G g4G Oznaczanie pH Wykonanie: 1. Przeprowadzi pomiar pH badanych próbek wody przy pomocy pH-metru. 2. Ka|d próbk zmierzy 3-krotnie i obliczy warto[ [redni pH. 3. Wyniki zestawi w formie tabeli. 2 wiczenie 1 Uniwersalny Wskaznik Yamady Wykonanie: 1. Do 6 probówek odmierzy kolejno po 1 cm3: 50% HCl, 0,01M HCl, wody z kranu, wody destylowanej, 0,05M NaOH, 0,5M NaOH. 2. Doda po 2-3 krople wskaznika Yamady. Wymiesza. 3. Okre[li orientacyjn warto[ pH poszczególnych próbek wg skali zmian barwy wskaznika Yamady. Oznaczanie kwasowo[ci Kwasowo[ wody oznacza si przez miareczkowanie badanej próbki mianowanym roztworem NaOH wobec oran|u metylowego do pierwszej zmiany barwy (kwasowo[ mineralna), a nastpnie wobec fenoloftaleiny do wyraznie ró|owego zabarwienia (kwasowo[ ogólna). TAB. 4. ZAKRES OZNACZANIA KWASOWOZCI METOD MIARECZKOWANIA ALKACYMETRYCZNEGO pH Reakcje Kwasowo[ + - mineralna (Kwm.) (wobec 4,5 H + OH H2O ogólna (Kwog.) (wobec oran|u metylowego) 2- - fenoloftaleiny) 8,3 H+ + CO3 HCO3 Wykonanie: 1. Do kolby sto|kowej o pojemno[ci 200 cm3 odmierzy 100 cm3 badanej wody. 2. Doda 3 krople oran|u metylowego (0,1%). 3. Miareczkowa roztworem 0,05M NaOH do pierwszej zmiany zabarwienia z ró|owego na sBomkowo|óBte. 4. Doda 10 kropli fenoloftaleiny (0,1%). 5. Dalej miareczkowa roztworem NaOH do wyraznie ró|owego zabarwienia utrzymujcego si przez 3 minuty. 6. Zapisa uzyskane wyniki w tabeli (tabela powinna si znalez sprawozdaniu!): Dane Wyniki Próbka Kwm. [mmol Kwog. [mmol V1(NaOH) V2(NaOH) Vpróbki [cm3] (H+) · dm-3] (H+) · dm-3] [cm3] [cm3] 7. Obliczy kwasowo[ mineraln Kwm. i ogóln Kwog. korzystajc ze wzorów (3) i (4): (CNaOH Å"V1 Å"1000) Kwm. = [mmol(H+) Å"dm-3] (3) V (CNaOH Å"V2 Å"1000) Kwog. = [mmol(H+) Å"dm-3] (4) V 3 wiczenie 1 gdzie: CNaOH  st|enie NaOH u|ytego do miareczkowania, w mol · dm-3, V1  objto[ roztworu NaOH zobojtniajcego próbk do pH = 4,5, w cm3, V2  objto[ roztworu NaOH zobojtniajcego próbk do pH = 8,3, w cm3, V  objto[ próbki wody, w cm3. Oznaczanie zasadowo[ci Zasadowo[ wody oznacza si przez miareczkowanie badanej próbki mianowanym roztworem HCl wobec fenoloftaleiny do zaniku barwy (zasadowo[ mineralna), a nastpnie wobec oran|u metylowego do pierwszej zmiany barwy (zasadowo[ ogólna). TAB. 4. ZAKRES OZNACZANIA ZASADOWOZCI METOD MIARECZKOWANIA ALKACYMETRYCZNEGO pH Reakcje Zasadowo[ + - mineralna (Zm.) (wobec 8,3 H + OH H2O fenoloftaleiny) ogólna (Zog.) (wobec 2- - H+ + CO3 HCO3 oran|u metylowego) 4,5 - H+ + HCO3 H2O + CO2 Wykonanie: 1. Do kolby sto|kowej o pojemno[ci 200 cm3 odmierzy 100cm3 badanej wody. 2. Doda 4 krople fenoloftaleiny (0,1%). 3. Miareczkowa roztworem 0,05M HCl do zaniku ró|owego zabarwienia. 4. Doda 5 kropli oran|u metylowego (0,1%). 5. Miareczkowa dalej HCl do pierwszej zmiany barwy z |óBtej na pomaraDczow. 6. Zapisa uzyskane wyniki w tabeli (tabela powinna si znalez sprawozdaniu!): Dane Wyniki Zm. [mmol Zog. [mmol Próbka V1(HCl) V2(HCl) - - Vpróbki [cm3] [cm3] [cm3] (OH ) · dm-3] (OH ) · dm-3] 7. Obliczy zasadowo[ mineraln Zm. i ogóln Zog. korzystajc ze wzorów (5) i (6): (CHCl Å"V1 Å"1000) Zm. = [mmol(OH- ) Å"dm-3] (5) V (CHCl Å"V2 Å"1000) - Zog. = [mmol(OH ) Å" dm-3 ] (6) V gdzie: CHCl  st|enie HCl u|ytego do miareczkowania, w mol · dm-3, V1  objto[ roztworu HCl zobojtniajcego próbk do pH = 8,3, w cm3, V2  objto[ roztworu HCl zobojtniajcego próbk do pH = 4,5, w cm3, V  objto[ próbki wody, w cm3. 4

Wyszukiwarka

Podobne podstrony:
Oznaczenie ogolnej zasadowosci nawozow
Zaburzenia gospodarki wodno – elektrolitowej i kwasowo zasadowej
01 rownowaga kwasowo zasadowa
06 Zaburzenia gospodarki kwasowo zasadowej
równowagi kwasowo zasadowe
Mechanizm wodno elektrolitowy i kwasowo zasadowy
09 Rownowaga kwasowo zasadowa ustroju
Wlasciwosci kwasowo zasadowe alkoholi
4 Oznaczanie składu reszt kwasów tłuszczowych w glicerydach i fosfolipidach
oznaczenia lamp
Klasyfikacja i oznaczenie niebezpiecznych substancji chemicznych
Oznaczenie przewodów Rav4 1996 2004
Wzor 28 Przyklady oznaczen podm[1] SP i JST 4s

więcej podobnych podstron