105729

Wyznaczanie stałej rćAyncwatp reakcji kom/tleksu jodu / aromatami metodą spektrototometryc/ną

AOOObOc

gdzie:

O- molowy współczynnik absorpcji; b - grubość warstwy;

c - stężenie molowe składnika absorbującego.

Reakcja jodu z pierścieniem aromatycznym:

Cząsteczka jodu tworzy chętnie kompleksy z donorami elektronów, którymi na przykład są pierścienie aromatyczne czy też alkohole. Pod wpływem kwantu promieniowania elekrtomagnetycznego z układu aromatycznego wybijany jest elektron, który „lokuje" się w pustym orbitalu jodu. Związki kompleksowe tego typu nazywamy związkami z przeniesieniem ładunku. Powstający kompleks wykazuje maksimum absorbcji w paśmie bliskiego nadfioletu przy ok. 320 nm. Zarówno jod jak i etylobenzen przy tej długości taki wykazuje znikomą absorbcję. Na tej podstawie można spektrofotometrycznie ilościowo określić stężenie powstałego kompleksu.

Cel ćwiczenia:

Celem ćwiczenia jest wyznacznie stałej rów/nowagi reakcji jodu z aromatami metodę spektrofotometryczną:

Ar + l₂ o Ar/₂

Metoda pomiaru:

Pomiar absorpcji przeprowadzamy przy długości fali 320 nm. Doświadczenie wykonujemy dla kompleksu jod: etylobenzen. Próbką odniesienia jest n-heptan. W oznaczeniu używamy wyjściowego roztworu jodu w n-heptanie o stężeniu 0.0004 mol/l oraz 2-molowago roztworu etylobenzenu w n-heptanie. Wykonujemy zestaw roztworów o różnym stosunku jod: etylobenzen. Dla każdej próbki mierzymy za pomocą spektrofotometru absorpcję.

II. Część obliczeniowa.

Oznaczamy absorpcję dla roztworu jodu i etylobenzenu:

Roztwór:	T [%]	A
iodu	98.0	0.0088
aromatu	94.8	0.0232

Na podstawie uzyskanych wyników obliczamy molowe absorbancje jodu o_t oraz etylobenzenu o„:

_ A ' bxc

-    grubość warstwy pochłaniającej: b=0.998cm

-    stężenie I₂ w n-heptanie: c,₂=0.0004 mol/dm³

■ stężenie etylobenzenu w n-heptanie: c*=2 mol/dm³

0.998 0.0004

= 0.0116

0.0232

0.998-2

2