55273

konfiguracje najbliższego gazu szlachetnego. Chociaż pojęcia te tyczą się pierwiastków grup głównych, to pojęcie maksymalnej wartościowości względem tlenu sprawdza się również dla pierwiastków grup pobocznych:

nr grupy	1	2	13	14	15	16	17
	IA	IIA	IMA	IVA	VA	VIA	VIIA
maks. wartościowość względem tlenu	1	2	3	4	5	6	7
wartościowość względem wodoru	1	2	3	4	3	2	1

Z tabelki widać, że wodorki typu EH₃ tworzą pierwiastki grupy 13 i 15. Jeśli atomy mają trzy powłoki elektronowe, to pierwiastki te muszą leżeć w III okresie. Są to glin i fosfor AIH₃ - glinowodór oraz PH₃ -fosforowodór (fosforiak).

Zadanie 2

Naturalny azot składa się z izotopów N-14; N-15. a naturalny tlen z 0-16; 0-17 iO-18. Ile różnych postaci cząsteczek zawiera N02?

Odp.

W takim przypadku każdy izotop azotu ma możliwość łączenia się z każdym izotopem tlenu. Można wyróżnić następujące kombinacje:

N-14+0-16+0-16;

N-14+0-16+0-17;

N-14+0-16+0-18;

N-14+0-17+017;

N-14+0-17+018;

N-14+0-18+018.

Dokładnie ta sama kombinacja w przypadku izotopu N-15 da w sumie 12 różnych tlenków azotu(IV)

Zadanie 3

Jaki ładunek elektryczny będą wykazywały jony: potasu, magnezu, bromu, siarki, glinu i telluru?

Odp.

Każdy atom dąży do uzyskania oktetu na ostatniej powłoce. W tym celu oddaje lub przyjmuje odpowiednia ilość elektronów. Ta ilość zależna jest od ilości elektronów walencyjnych w wolnym atomie. Jeśli jest ich mniej niż 4, to łatwiej atomowi jest oddać elektrony niż pobrać je od innego atomu. Jeśli w atomie jest więcej niż 4 elektrony walencyjne, to atomowi łatwiej pobrać elektrony od innego atomu, niż je oddać. Atom staje się anionem.

Potas - K leży w I grupie, posiada jeden elektron walencyjny. Oddaje go i staje się jonem K*

Magnez - Mg leży w 2 grupie, posiada 2 elektrony walencyjnych, które oddaje i staje się jonem Mg²*

Brom - Br leży w 17 grupie, posiada 7 elektronów walencyjnych, pobiera 1 elektron i staje się jonem Br' Siarka - S leży w 16 grupie, posiada 6 elektronów walencyjnych, pobiera 2 elektrony i staje się jonem S²' Glin - Al leży w 13 grupie, posiada 3 elektrony walencyjne, oddaje je i staje się jonem Al³*

Tellur-Te leży w 16 grupie, posiada 6 elektronów walencyjnych, pobiera 2 elektrony i staje się jonem Te²' Zadanie 4

Ile rodzajów cząsteczek powstanie w reakcji jednowartościowego pierwiastka A stanowiącego mieszaninę dwóch izotopów (A-1 10% i A-2 90%) z jednowartościowym pierwiastkiem B stanowiącym również mieszaninę dwóch izotopów (B-1 30% i B-2 70%)? Oblicz, jaki procent stanowi każdy rodzaj cząsteczek w produkcie reakcji.

Odp.

Jeżeli pierwiastki A i B są jednowartośdowe. to tworzą się połączenia typu AB. W mieszaninie izotopów (A1 i