87313

W punkcie połowicznego zobojętnienia

m.

Yha

-=1. Zakładając, że —— = 1 można na

"V    Yk

podstawie (3) wyznaczyć z krzywej miareczkowania punkt połowicznego zobojętnienia kwasu, w którym. P H = K„.

Ponieważ metodzie Batesa - Schwarzenbaclia wykorzystuje się funkcję kwasowości: P(^qh Ya) — ^— lS^aH,o* ^— 1& Y_a , dochodzimy do relacji:

m 'j
A	"lg
'"HA J

P*a =P(0_Hr_a)-^g

Yha ’ Ya-

Ponieważ dla rozcieńczonych roztworów kwasów można przyjąć, że:

2V

Yha • Y_f

Y_A = Ycr ^oraz 7ha - ¹ , wyrażenie: lg Dodatkowo zakłada się, że:

C,..

Zatem równanie przybiera postać:

pK₄ = p(a_Hy_a)-\g

Korzystając z prawa Bouguera-Lamberta-Beera oraz z prawa addytywności absorbancji otrzymujemy następujące wyrażenie:

D = A = C₀ e l = C_HA e_HA l + C_A. e_A. •/ = (c„_A +C_A.)-f •/,gdzie:

•    Co jest całkowitym stężeniem kwasu

•    € - molowy współczynnik absorpcji w roztworze, w którym formy HA i A są w stanie równowagi

•    &_A- - molowy współczynnik absorpcji formy A~

•    - molowy współczynnik absorpcji formy HA

Po przekształceniu poprzedniego wzoru otrzymujemy wyrażenie:

^CA -^gHA-^g

C_łlA ^£~^£\

Jeżeli pomiaiy absorbancji wszystkich roztworów przeprowadzi się dla tego samego stężenia w kuwetach o tej samej grubości, to wówczas:

C. D...-D

D-D.