87431

Platyna nie bierze bezpośredniego udziału w reakcji elektrodowej, a pokryta czernią platynową nasyconym wodorem zachowuje się jakby była elektrodą wodorową z samego wodoru. H₂=2H’+2e

Iloczyn rozpuszczalności - jest to iloczyn stężenia tej substancji w roztworze pozostającym w równowadze z osadem.

Współczynnik retencji - k=K*Vs/VR=(t,-tn,)/ta, ; Vs objętość fazy stacjonarnej, Vr objętość fazy ruchomej, optymalne rozdzielenie zapewnia 5>k>l

Dlaczego typowe wskaźniki kwasowo-zasadowe zmieniają swe zabarwienie w zakresie pH obejmującym 2 jednostki?

Zmiana wskaźnika dwubarwnego zaczyna być widoczna, gdy 10% wskaźnika przejdzie w postać inaczej zabarwioną. Obserwuje się wtedy barwę mieszaną. Barwę mieszaną rozróżnia się jeszcze prze około 10% nie zmienionego wskaźnika. Zmiana barwy przebiega zatem w przedziale wartości stosunku [InH]/[In ] od około 10:1 do 1:10 na podstawie wzoru pH=pKii>_ log[InH][In ], zakres zmiany barwy wskaźnika dwubarwnego wynosi pH=pKi„±l Proszę scharakteryzować rodzaje oznaczeń wagowych.

Strącanie strącanie osadu, starzenie lub koagulacja osadu, sączenie osadu, przemywanie osadu, doprowadzenie osadu do stałej masy poprzez suszenie lub prażenie, obliczenie wynika

Lotność - oparte na rozkładzie analizowanej substancji, z wydzieleniem lotnych produktów. Bezpośrednie pomiaiy masy uwolnionej wody, dwutlenku węgla. Pośrednie pomiary straty masy po ulotnieniu części badanej próbki.

Flcktrograw imetryczne - polegają na wydzieleniu oznaczanego składnika w postaci metalu na katodzie i obliczenia przyrostu masy katody.

Kompleks chelatowy - pierścieniowy kompleks powstający z udziałem ligandów, w którym występują przynajmniej dwa atomy donorowe zdolne (ze względów steiycznych) do utworzenia z wiązań z jonem centralnym.

Ligand - odczynnik kompleksotwórczy, donor paiy elektronowej, łączy się z jonem centralnym, może być elektroujemny lub obojętny.

Warunkowa stała trwałości kompleksu - gdy jon metalu wchodzi w skład innych kompleksów, wolny ligand kompleksuje inne jony, bądź tworzy niezdysocjowaną cząsteczkę, wtedy obliczenie wolnych jonów metalu i ligandów jest bardzo trudne, stosuje się wtedy

_K _ [AfrŁ]

w.s.t.: Me+L=MeL i [AfcllZ-l [Me] jest to stężenie metalu w roztworze we wszystkich postaciach z wyjątkiem kompleksu MeL.

Osad krystaliczny - o budowle kiystalicznej, uporządkowanej, strąca się go z roztworów rozcieńczonych, po ogrzaniu roztworu dodaje się odczynnika strącającego powoli i miesza; osad sączy się po pewnym czasie, wyróżnia się osady drobno- i gmbo-krystaliczne.

Osad koloidalny - o budowie nieuporządkowanej zewnętrznie, cząsteczki trudno rozpuszczalnej substancji łączą się w zespoły (aglomeraty), są obdarzone jednoimiennym ładunkiem elektiycznym, które odpychając się wzajemnie tworzą zol, pod wpływem elektrolitu ładunki zostają zobojętnione i następuje koagulacja zolu, jeśli osad jest przemywany wodą może nastąpić peptyzacja; strąca się ze stężonych roztworów w obecności elektrolitów, sączy się bezpośrednio po strącaniu.

Okluzja - zanieczyszcza osad, rodzaj współ-strącania, w którym obce jony z warstwy podwójnej są zatrzymywane w trakcie szybkiego wzrostu kryształu; mechaniczne zatrzymywanie przez szybko rosnące kryształy.

Tworzenie kryształów mieszanych - rodzaj współ-strącania, w którym jon zanieczyszczający zastępuje jeden z jonów osadu w sieci krystalicznej (występować może gdy jon zastępujący i zastępowany mają taki sam ładunek a ich rozmiary nie różnią się nie więcej niż o 5%.