89666

Kationy II		^ 2- Lub AKT w środowisku pH=0,5 (zakwaszone kwasem solnym)	siarczki - roztwarzanie osadu				Cl	^1 (KI)	inne
			6M HCI	2M NaOH	2M HNO,	30% HNO,
	Ag’ O	^ czarny 3Ag.S + 8HN0, --> --> 6AgNO, + 2NO + 3S + 4H,0	? •	? ■	na gorąco R	? •	Biały AgCI rozpuszczalny w nadmiarze czynnika kompleksującego (np. NH,) po zakwaszeniu znów AgCI ♦ 2 NH, M.O-» ~> • 2M.O	osad	Kompleksy [Ag(NH,U [AgfSAkl |Ag(CN),J z amoniakiem, tiosiarczanami i cyjankami ♦    reduktory -> metaliczne srebro ♦    CrO.' - czerwonobrunatny osad Ag, CrO.
II grupa, 1 podgrupa (bez Hg/')	Bi^3* O	A brunatny (mi wyszedł czarny) Bi^Sj ♦ 8HN0, -> -> 2Bi(N0»), + 2N0 + 3S + 4H.0	na gorąco R		na gorąco BIAŁY osad	na gorąco R		B brunatnoczarny osad BiCI, ♦ 3KI -> Bil.l ♦ 3KCI rozp. w nadmiarze KI Bil, ♦ KI -> K|BilJ KJBIJ ♦ H.O W • KI	Katony Bi” - tylko w silnie zakwaszonych H r-rach BiCI, ♦ 2H,0 -> BiOCI *2HCI U 2 BiCI, ♦ 3Na[Sn(OH),] ♦ 9NaOH -> -> 2Bił ♦ 3Na.(Sn(OH),J ♦ 6NaCI czarny
	o O *	Q żółty do pomarańczowego (zal od pH) W CdS ♦ 8HNO, --> -> 3Cd(NO,), ♦ 2N0 ♦ 3S ♦ 4H.-0	na gorąco R		na gorąco R	na gorąco R			Kompleksy z amoniakiem, tiosiarczanami i cyjankami
	o o ^c*	czarny CuS + 8HNO, -> -> 3Cu(NO(), + 2NO ♦ 3S + 4H.0			na gorąco R	na gorąco R		Cu^r-*2ęuł, -> Cu,UM, ciarny brunatny ,-oct, biały casfrahcwać alkoncMm amylcwym	♦ rozcieńczony NH, - jon kompleksowy ©charakterystycznej, ciemnoniebieskiej barwie Szereg elektrochemiczny - miedź wypierają Al. Zn. Fe CuCł, ♦ Fe -> Cu ♦ FeCl,
	O) X	rozkład Hg.CI, + Na.S -> Hg.S -> HgS ♦ Hg	rozkład				biały chlorek rt^oawy Hg/' + 2CI -> Hg.Oj pod wpływam mtniku MUM*2NM. M.O--» -> HoNM.CIf Hgt ♦ HH.O • 2M.O Oładcaamłafa	O żółtawo zielony Hgl, Hg " ♦ 21 -> HgAł oitKira ■ nodmarza KI Hg,l, ♦ 2K1 --> K.|Hgl.) * Hg.
	Hg” O	czarny 3HgS + 12CI + 2NO/ + 8H,0‘ -> -> 3HgCI/- + 2NO +3S + 12H.0	HgS roztwarzalny w wodzie królewskiej woda królewska - stęż. HCI i HNO,. obj. 3:1					B czerwony Hgl, Hg” ♦ 21 -> Hgl,i Kit* ara s* » nadmarre KI Hgl, ♦ 2KI-> K JHgl.)
	Pb^2* O	czarny PbS ♦ 8HNO, -> -> 3Pb(NO,)} + 2NO + 3S + 4H,0	? ■	? ■	na gorąco R	? ■	biały PbCI. Pb” ♦ 2CI ->PbQ,ł rozpuszczalny w gorącej wodze, po ochłodzenu •.rysłatzuje ponownie	3 łO*y PW. (zach »<■ i»» cffciek) Hg” ♦ 21 -> Hgl.ł Kitaara » nadmarze KI Hgl, ♦ 2KI -» KJHglJ	♦ SO,' ■ biały osad PbSO. rozpuszczalny w stęż. r-rach octanu i winianu amonu
									♦ CrO.' lub Cr,0,’ - żółty PbCrO.
II grupa. II podgrupa	Sb^3* O	pomarańczowy do ciemno-czerwonego a Sb.S, ♦ 3(NH.),S, -> 2(NH.),SbS. ♦ S W SOS, * 2NaOH ~> NaSbS. * NaSbOS * 2H.0 As^S, - żółty	na gorąco CZARNY “'X	na zimno R As” na zimno R	na gorąco R As” na gorąco R	na gorąco bmz.yr? As” na gorąco R	?	?	Katony Sb” - tytko w zakwaszonych r-rach H rozcieńczane wodą - osad (rozp w kw w nowym) J Zn. Fe. Sn - wydzielają z r-rów metaliczny antymon 2SbCI, ♦ 3Fe -> 3FeO, ♦ 2Sb-czarny Sb - NR w HCI; Sb ♦ HNO, • biały osad kw antym
	,co co	A brunatny W (mi wyszedł ciemny piaskowy) SnS ♦ (NH.),S, -> (NH.).SnS, 3SnS ♦ 6NaOH ♦ 3H.O, -> -> Na.SnS, ♦ 2Na.SnO, ♦ 6H.O	X	na zimno CZARNY	na gorąco BIAŁY osad	na gorąco BIAŁY osad		osad	Katony Sn” • tytko w zakwaszonych r-rach H rozceńczane wodą - biały osad 1_J
									2FeQ, » SnCl, -> 2F«q,i» SnCI, własności XC l • MtfS«OHkl*maOH »28». 3NaJS<xOHU ♦ 6N»C 1
	co O	f~\ pH kwaśne - jasno żółty (mi wyszedł oemny piaskowy) SnS, ♦ (NH.),S -> (NH.),SnS, 3SnS. + 6NaOH -> Na.(Sn(OH)J ♦ 2Na.SnS,	na gorąco R	na gorąco R	na gorąco BIAŁY osad	na gorąco BIAŁY osad	?	?	b charakterystyczna reafccia - reAAqa do cynowodoru - SnH. SnCI. + 8H -> SnH. ♦ 4HCt Do parownicy nalać MąZ MCI, wrzucić Mka kawałków Zn. dodać roztwór zawierający Sn". Zamoczyć w roztworze probOwtą wypelnóną wodą i wprowsdzó do płomienia palnAa NwbiMkl płomień jejt charakteryitycrrry cta pat»cego się SnH.