W kwasach o własnościach utleniających chrom nie roztwarza się, gdyż na powierzchni metalu tworzy się cienka i bardzo ścisła warstewka tlenku chroniąca metal przed dalszym działaniem kwasu
REAKCJE CHARAKTERYSTYCZNE KATIONU Cr3*
1. Reakcja kationu Cr3* z AKT w obecności buforu amoniakalnego
2Cr3* + 3S2 + 6H20 = 2Cr(OHh + 3H2S
2. Reakcja kationu Cr3* z nadmiarem NaOH
Cr3* + 3QH = Cr(OHh CrtOHh + OH = Cr(OH)4
3. Reakcja kationu Cr3* z nadmiarem amoniaku
CrtOHh + 3(NHvH20) + 3NH4C1 = [CrfNH^ICh + 6H20
Wykonanie: do szklanej probówki wprowadzić ok. 10 kropli roztworu związków Crflll) a następnie nadmiar roztworu amoniaku do wytracenia się osadu Cr (OH) 3. Oddzielić roztwór od osadu (najlepiej przez odwirowanie). Roztwór znad osadu zlać do pojemnika na odpady. Do otrzymanego osadu fnie przemywać wodą destylowaną}) dodać ok. 1,0 cm* stężonego amoniaku oraz 1 -2 łyżeczki stałego NHaC\ (nie roztworu!), wymieszać. Probówkę z zawartością pozostawić w statywie na ok. 10 minut. Po pewnym czasie pojawia się czerwone zabarwienie roztworu pochodzące od związku kompleksowego [C^NHifolCli.
4. Reakcja kationu Cr3* z CH.^COONa i ogrzewanie do wrzenia w łaźni wodnej
5. Reakcja kationu Cr3* z H202
2Cr(OH)4 + 3H202 + 20H = 2Cr042 + 8H20 2Cr042 + 2H* = Cr2072 + H20
Cr2072 + 3H202 + 8H* = 2Cr3* + 7H20 + 302
Produktem przejściowym ostatniej reakcji jest prawdopodobnie Cr Os o niebieskim zabarwieniu i niewielkiej tnvałości.
Wykonanie: Do szklanej probówki wprowadzić ok. 0,5 cm3 roztworu związku Cr3* i kroplami. rozcieńczony roztwór NaOH aż do roztworzenia się wytrąconego osadu. Następnie dodać ok. 1 cm3 roztworu H202 i ogrzewać zawartość probówki w łaźni wodnej. Po zakończeniu reakcji schładzamy zawartość probówki i dodajemy rozcieńczony roztwór kwasu siarkowego(VI) do tcyskauia kwaśnego odczynu (zmiana zabarwienia roztworu na pomarańczowy) a następnie 0,5-1,0 cm3 alkoholu izoamylowcgo i 0,5-1.0 cm3 roztworu H202. Wymieszać zawartość probówki energicznie. Warstwa alkohol oyva zabarwia się na kolor niebieski (zabarwienie nie jest trwale).
2