1






    

I.

 "!$#&%')(*!"+,-/.10

21354

6

798,:<;"=?>@A?> B9CD8E;":9B)F7HG58I7J:KE8/7ML9@:NGPORQTSUBVWBX;T=?>Y@A?> B9CD8E;":MBF7HG58I7J:)K'8/7L9@:HGMZ\[&> 8

]M^9_`

ab?cedgf/h)ajikb?lmhDnYo h9pNqsrq/tNu5v$wxdgb oiTyUvl b?lmhzlmq,h9f/b

{

|9}/~D€<‚ ‚?ƒT„…€?~9|P€5†‡ˆ‰}‹Š/}/|Œ9D€Ž‚ ‚?ƒT„…€?~M|H†5}W

~MŒ$ˆ}/|)‘/m‚$‘/ƒH ~’*‚“

”…•

–˜—T™…šg™?›™?œm)›žŸšg™  ?—"¡9¢£9›¤s¥

i:

¦$§ ¨R§ ©«ª,¬9­/®

¯

°²±³*´‹µ·¶ ¸°"¹*º» ¼¾½)¿ÀÁ'³,³I³,À9¶?Ã"ÄDº)³/½MÅ9ÂÀHÆÇ´eÈɼD¸ º»Y³,½)¹W» ¶ËʋºÌ ±¶?» À<µ·ÈÍÊR´

Warszawa 2002, rozdz. 10.1-10.4, 15.1, 15.2, 15.4, 15.5

2. S. F. A. Kettle, Fizyczna Chemia nieorganiczna, Wydawnictwo Naukowe PWN,

Warszawa 1999, rozdz. 2.1, 3, 5.1, 5.2, 5.5.

II.

Èɼ?±¶?º³,ÀÏλ ³/½MÅ$À)³/º$´?½MÅ ÐÒÑ

–

¹/»m¶?ÃHÅ$À³/Àx°k³/ÓÅ9» ³/ÔÅ9±Õ?»Ž±¶?Á‹Ög×/À±j°k¶?» ¼D½¿˜Ð

1.

ØÙ?Ú Û

Ü

ÝDÞ'ßàEá à9âDã$äRåUä9æ)ç ßè/æMã9ßäHé\êìëíïîñðÒò

4

· 5H

2

òèôó"õDãMö÷îjø

ù9ú/ûÏüýRþ

ÿ

 

þ  ý



Wþ



ú

 





!#"%$& ' !#()+*, $-. -0/21435-6& $-781& '9$;: 6"=<

>?=@ACBDBBFEHGJILKMNPOQ R

K ST UK VM0?=WXZY#X\[5N^]`_4Y#?

@V Kba4Mc4[ed#XY#@>KbR5KMNPOK RDaf[5NKg_4Y#?PK OKhV K V XOXWi@jN^XY#K kml^On[5a A?P@ioJAhk=E

A?P@\[pM0Xqsr

tu vw=xzy#{`|P}#xPvZ~€|ƒ‚„ ~s…†‡xPv0ˆp0{`}#xz}#‰

Š‹Œ0‹#€Ž^‘P’;“#” •J–h‘z“ —Ž™˜#š“#05Ž^›jŠ4“#‘PœŠ4ž€Œ0œ0HŸ Œ¡ ’

¢g£ƒ¤€¥¦g§¨`©#ª« ¤D¦4¬p¥£^¨­z¦®©#¨¯Pª°p« ±³²µ´#¶`· ©#ª¤5¨ ¸ ¹º¤€ª`»¨¤5¨j£¼»4¤€¥0ª`§b¦½ª`£^¨`©#¢ ¯Pª§¿¾mÀ;¦#¬e±Á¬e¥¦ ½i©#¨ZÂ#¾z ±#¯Pªg¸

Ã

À¨Ä¦½Å±4¥¦4¬e«#¨©¦

preparat.

2.

¹Æ¢ Ç ¨D°È¤5É ÀZ©#¨©#¾=ªÅ¤5ª¨`«#¶°s¾¾#©#¨¥À¾

°Ê±#¶¥0ª0¬5£P©#¾P¶¥0˶ªÅÀ8©#¾=ª°¥À¾PË¥«#¾#«#¢ §b»¯=ª«Á¬H¢ Àª Ì

3.

Í

¦ Ç ¨°p©#¢#ÎH½;¬5¦g©£^ª¥¦Ï¢ Â#¯=¾P¶¥0¢ ©#¨Å©#¨ÐѱºÒÁÓ

4

· 5H

2

O wynosi:

4.

¹Æ¢ ¤€É Ài©#¨½

¬5£^¨`­ª

»4¤€ª`»¨¤5¨j£P¦

ÐѱºÒÁÓ

4

(bezw.), CuSO

4

· 5H

2

O i uzyskany preparat

[Cu(NH

3

)

4

]SO

4

¸

Ã

¨`»¾¬H¨½0Ô ¨Å©#¨0¬5£Õ`»

©#¾PªÖÀZ¦×°s¨0Î5©#¾P½;¬5»¢#¬€£ƒ¤€¥0ªÄ0ª©#¾P¨ Ì

5.

Ø

¢¥»4±ÁÎH½ÚÙÁ¸ÜÛÞÝßÐ౺ÒÁÓ

4

· 5H

2

ÓáÀãâä§h¯ÅÀ¢ Çg¦æå^Àá»4¤5¢ Â#É À¶ªçH¸éèb¨\¬5£^Õ`»4©#¾=ªêÇ ¢ Ç ¨°bۇ§¯ÅÛæë

Na

2

CO

3

.

6.

Ø

¢¥»4±ÁÎH½ÙÁ¸ÜÛìÝ9¢g£ƒ¤¥¦ §h¨©#ªÝ¢9¥À¾PË¥« ±í«#¢ §2»¯Pª«Á¬p¢ ÀªÝ ¢nÀ

âî§h¯³À¢ Çg¦9å^Àï»4¤5¢ Â#É À¶ªçH¸

èb¨0¬€£^Õ`»4©#¾=ªÇ ¢ Ç ¨°Û§h¯ÛÏëðè2¨

2

CO

3

.

2

7.

ñóòsô×õ0öe÷#ø

ôµù úÁûpüýþù

wane reakcje (lub ich brak) odpowiednimi równaniami reakcji dla pkt. 5

i 6.

III.

ñóò ÿ#ù ÷#õ÷#ø=ü
þø0ü`÷#øPõ
 

–

û ^ù 4÷#øPù þü

û õü ƒþù ý0ü÷#ø=õ

ø Pýþõù#öþøÿ þ

 !"$#%'&)(* +,-/.10&23,54)076!- !"$#8%:9<; =?>@>@AB0C6D),"+4!

!"+E=F!"G&!+46,"H6I+,AB6

Fe(II) z ligandem phen (fenantrolina) w wodzie.

Uwaga! –

JLKMONQPR5STU7VWPRYX-P[Z\N'] ^KW)]NQRWV`_aSb`Nc KSdfe1g)c R5Th$i'WRkj@KlHPR7mjnU7R5SRWPR

o7pqrp"sFt@uvqxw/y)tz|{ }~\€‚„ƒspovw/sƒ…†u‡Hp"tˆyp‰w/y)tz|Š@Š@Šnƒ…ƒqQ€‹o5ŒkŽ‹q‘’oˆ/ty€“” t3Œ•u"–)t@—q

q'ˆ yƒ–Œk˜‹5“kˆ“”‚™"qr€“o7u–€u z

1. Do 3 probówek wlej po 1 ml 0.5 M wodnego roztworu CuSO

4

. Nastepnie do

poszczególnych probówek dodaj 0.5 M wodnego roztworu etylenodiaminy oraz wody

•u7tˆ)†ƒqQp–u1Hqš€†ƒ›“5€p5“”œƒysu7›†ƒ–)ˆ“"”–pžsFˆ/OŒ–yŒ$}<tŸpy…)ˆvŒ/oˆ/Oyp5™ €•u–)tˆ)“o5–u ƒ…k˜¡"tŸƒ›“5€

roztworów we wszystkich trzech probówkach. Uzyskane w ten sposób mieszaniny

“”psp"y)t@us?ˆ)o5ŒkŽ‹¢€¡¢tŸƒOŒ–y€u"‡£‡Hƒ†ƒq'ˆ ‡¤˜ƒ–—q¦¥§Œ

2+

i liganda en 1:1 (probówka a), 1:2

(probówka b) i 1:3 (probówka c).

2.

¨

p5ƒ…$usFqLŒk©o5‡H€p"–)ˆQ…psFq'ˆLsƒ)otqrƒs—q\qCw/y)tz«ª}7w ƒs—qL–pF$˜u¬‡H€¡•)oˆ‚ƒ…‹­}p|–p7tŸu"w/–€u

q'ˆ)“5€‹® –€

¯qL–€ƒOy€

zk°‚po5qQ€

©Œ/oˆ/Oyp–u|o5qr€‹o5y€yƒ‡‚w †uy$ƒqQuzk°‚p"w €ŸOo±s—q'–p–€p|su5py“1Ž€

t3qQƒso7u–€p²€¡³tˆ)“”´yƒ‡w †uy$—qnµ

1 ml CuSO

4

+

1 ml en

+

2 ml H

2

O dest.

a

1 ml CuSO

4

+

3 ml en

c

1 ml CuSO

4

+

2ml en

+

1 ml H

2

O dest.

b

3

3. Do 3 probówek wlej po 1 ml 0.001 M wodnego roztworu FeSO

4

. Nastepnie do

poszczególnych probówek dodaj 0.001 M wodnego roztworu fenantroliny oraz wody

¶·7¸¹º)»¼½Q¾¿·1ÀH½šÁ»¼ÂÃ5Á¾5ÃĜ¼ÅÆ·7»¼¿)ºÃ"ĝ¿¾žÆFº/¸OÇ¿ÅÇ$È<¹Ÿ¾ŝÉ)ºvÇ/ʺ/¸Ož5Ë Á¶·¿)¹º)ÃÊ5¿· ¼ÉkÀ˜Ì"¹Ÿ¼ÂÃ5Á

roztworów we wszystkich trzech probówkach. Uzyskane w ten sposób mieszaniny

Ãľƾ"Å)¹@·Æ?º)Ê5ÇkÀŽÍ‘¸ÁÌ

ÎÏ@ÐÎOÑÒÓÔÕÖ×ÖHÐØÐÙ²Ú ÖÜێÐÒÝÙßÞàÕ

2+

i liganda phen 1:1 (probówka a), 1:2

(probówka b) i 1:3 (probówka c).

4.

á¯â

Ðã$ÎÕäFÙLÑkÛ©å5ÖHÔ

â

Ò)ÚQã

â

äFÙ'ÚLäÐ)åÏÙrÐäÝÙ\ÙCæ/Ó)Ïçfè/é7æ ÐäÝÙLÒ

â

Û$ۘլÖHÔêë)åڂÎÐãì­é

â

Ò

â

ÎϟÕ"æ/ÒÔÕ

Ù'Ú)í5Ôìî ÒÔ

Û¯ÙLÒÔÐÎOÓÔFçkï

â

å5ÙQÔ

Û©Ñ/åÚ/ÎOÓ

â

ÒÕ|å5ÙrÔìå5ÓÔÓÐւæ ØÕÓ$ÎÐÙQÕçkï

â

æ ԟÎOå±äÝÙ'Ò

â

ÒÔ

â

äÕ

â

Óí1ێÔ

Ï3ÙQÐäå7ÕÒÔ

â

ÎÔê³ÏÚ)íð´ÓÐÖæ ØÕÓ$ÎÝÙnñ

5. Porównaj widma elektronowe w zakresie widzialnym (VIS) wodnych mieszanin Cu

2+

/en

oraz Fe

2+

/phen:

1 ml FeSO

4

+

1 ml phen

+

2 ml H

2

O dest.

a

1 ml FeSO

4

+

3 ml phen

c

1 ml FeSO

4

+

2 ml phen

+

1 ml H

2

O dest.

b