1

I.

"!$#&%')(*!"+,-/.10

21354

6

798,:<;"=?>@A?>B9CD8E;":9B)F7HG58I7J:KE8/7ML9@:NGPORQTSUBVWBX;T=?>Y@A?>B9CD8E;":MBF7HG58I7J:)K'8/7L9@:HGMZ\[&>8

]M^9_`

ab?cedgf/h)ajikb?lmhDnYo h9pNqsrq/tNu5v$wxdgb oiTyUvlb?lmhzlmq,h9f/b

{

|9}/~D€<‚ ‚?ƒT„…€?~9|P€5†‡ˆ‰}‹Š/}/|Œ9D€Ž‚ ‚?ƒT„…€?~M|H†5}W

~MŒ$ˆ}/|)‘/m‚$‘/ƒH~’*‚“

”…•

–˜—T™…šg™?›™?œm)›žŸšg™  ?—"¡9¢£9›¤s¥

i:

¦$§¨R§©«ª,¬9­/®

¯

°²±³*´‹µ·¶ ¸°"¹*º»¼¾½)¿ÀÁ'³,³I³,À9¶?Ã"ÄDº)³/½MÅ9ÂÀHÆÇ´eÈɼD¸ º»Y³,½)¹W»¶ËʋºÌ ±¶?»À<µ·ÈÍÊR´

Warszawa 2002, rozdz. 10.1-10.4, 15.1, 15.2, 15.4, 15.5

2. S. F. A. Kettle, Fizyczna Chemia nieorganiczna, Wydawnictwo Naukowe PWN,

Warszawa 1999, rozdz. 2.1, 3, 5.1, 5.2, 5.5.

II.

Èɼ?±¶?º³,ÀÏλ³/½MÅ$À)³/º$´?½MÅ ÐÒÑ

–

¹/»m¶?ÃHÅ$À³/Àx°k³/ÓÅ9»³/ÔÅ9±Õ?»Ž±¶?Á‹Ög×/À±j°k¶?»¼D½¿˜Ð

1.

ØÙ?ÚÛ

Ü

ÝDÞ'ßàEáà9âDã$äRåUä9æ)ç ßè/æMã9ßäHé\êìëíïîñðÒò

4

· 5H

2

òèôó"õDãMö÷îjø

ù9ú/ûÏüýRþ

ÿ

þý

Wþ

ú

!#"%$&'!#()+*,$-.-0/21435-6&$-781&'9$;:6"=<

>?=@ACBDBBFEHGJILKMNPOQR

KSTUKVM0?=WXZY#X\[5N^]`_4Y#?

@VKba4Mc4[ed#XY#@>KbR5KMNPOKRDaf[5NKg_4Y#?PKOKhVKVXOXWi@jN^XY#Kkml^On[5aA?P@ioJAhk=E

A?P@\[pM0Xqsr

tuvw=xzy#{`|P}#xPvZ~€|ƒ‚„~s…†‡xPv0ˆp0{`}#xz}#‰

Š‹Œ0‹#€Ž^‘P’;“#”•J–h‘z“—Ž™˜#š“#05Ž^›jŠ4“#‘PœŠ4ž€Œ0œ0HŸ Œ¡’

¢g£ƒ¤€¥¦g§¨`©#ª«¤D¦4¬p¥£^¨­z¦®©#¨¯Pª°p«±³²µ´#¶`·©#ª¤5¨¸¹º¤€ª`»¨¤5¨j£¼»4¤€¥0ª`§b¦½ª`£^¨`©#¢¯Pª§¿¾mÀ;¦#¬e±Á¬e¥¦½i©#¨ZÂ#¾z±#¯Pªg¸

Ã

À¨Ä¦½Å±4¥¦4¬e«#¨©¦

preparat.

2.

¹Æ¢Ç¨D°È¤5ÉÀZ©#¨©#¾=ªÅ¤5ª¨`«#¶°s¾¾#©#¨¥À¾

°Ê±#¶¥0ª0¬5£P©#¾P¶¥0˶ªÅÀ8©#¾=ª°¥À¾PË¥«#¾#«#¢§b»¯=ª«Á¬H¢ÀªÌ

3.

Í

¦Ç¨°p©#¢#ÎH½;¬5¦g©£^ª¥¦Ï¢Â#¯=¾P¶¥0¢©#¨Å©#¨ÐѱºÒÁÓ

4

· 5H

2

O wynosi:

4.

¹Æ¢¤€ÉÀi©#¨½

¬5£^¨`­ª

»4¤€ª`»¨¤5¨j£P¦

ÐѱºÒÁÓ

4

(bezw.), CuSO

4

· 5H

2

O i uzyskany preparat

[Cu(NH

3

)

4

]SO

4

¸

Ã

¨`»¾¬H¨½0Ԩũ#¨0¬5£Õ`»

©#¾PªÖÀZ¦×°s¨0Î5©#¾P½;¬5»¢#¬€£ƒ¤€¥0ªÄ0ª©#¾P¨Ì

5.

Ø

¢¥»4±ÁÎH½ÚÙÁ¸ÜÛÞÝßÐ౺ÒÁÓ

4

· 5H

2

ÓáÀãâä§h¯ÅÀ¢Çg¦æå^Àá»4¤5¢Â#ÉÀ¶ªçH¸éèb¨\¬5£^Õ`»4©#¾=ªêǢǨ°bۇ§¯ÅÛæë

Na

2

CO

3

.

6.

Ø

¢¥»4±ÁÎH½ÙÁ¸ÜÛìÝ9¢g£ƒ¤¥¦§h¨©#ªÝ¢9¥À¾PË¥«±í«#¢§2»¯Pª«Á¬p¢ÀªÝ¢nÀ

âî§h¯³À¢Çg¦9å^Àï»4¤5¢Â#ÉÀ¶ªçH¸

èb¨0¬€£^Õ`»4©#¾=ªÇ¢Ç¨°Û§h¯ÛÏëðè2¨

2

CO

3

.

2

7.

ñóòsô×õ0öe÷#ø

ôµùúÁûpüýþù

wane reakcje (lub ich brak) odpowiednimi równaniami reakcji dla pkt. 5

i 6.

III.

ñóòÿ#ù÷#õ÷#ø=üþø0ü`÷#øPõ

–

û^ù4÷#øPùþü

ûõüƒþùý0ü÷#ø=õ

øPýþõù#öþøÿþ

!"$#%'&)(*+,-/.10&23,54)076!- !"$#8%:9<; =?>@>@AB0C6D),"+4!

!"+E=F!"G&!+46,"H6I+,AB6

Fe(II) z ligandem phen (fenantrolina) w wodzie.

Uwaga! –

JLKMONQPR5STU7VWPRYX-P[Z\N']^KW)]NQRWV`_aSb`Nc KSdfe1g)c R5Th$i'WRkj@KlHPR7mjnU7R5SRWPR

o7pqrp"sFt@uvqxw/y)tz|{ }~\€‚„ƒspovw/sƒ…†u‡Hp"tˆyp‰w/y)tz|Š@Š@Šnƒ…ƒqQ€‹o5ŒkŽ‹q‘’oˆ/ty€“”t3Œ•u"–)t@—q

q'ˆyƒ–Œk˜‹5“kˆ“”‚™"qr€“o7u–€uz

1. Do 3 probówek wlej po 1 ml 0.5 M wodnego roztworu CuSO

4

. Nastepnie do

poszczególnych probówek dodaj 0.5 M wodnego roztworu etylenodiaminy oraz wody

•u7tˆ)†ƒqQp–u1Hqš€†ƒ›“5€p5“”œƒysu7›†ƒ–)ˆ“"”–pžsFˆ/OŒ–yŒ$}<tŸpy…)ˆvŒ/oˆ/Oyp5™ €•u–)tˆ)“o5–u ƒ…k˜¡"tŸƒ›“5€

roztworów we wszystkich trzech probówkach. Uzyskane w ten sposób mieszaniny

“”psp"y)t@us?ˆ)o5ŒkŽ‹¢€¡¢tŸƒOŒ–y€u"‡£‡Hƒ†ƒq'ˆ‡¤˜ƒ–—q¦¥§Œ

2+

i liganda en 1:1 (probówka a), 1:2

(probówka b) i 1:3 (probówka c).

2.

¨

p5ƒ…$usFqLŒk©o5‡H€p"–)ˆQ…psFq'ˆLsƒ)otqrƒs—q\qCw/y)tz«ª}7w ƒs—qL–pF$˜u¬‡H€¡•)oˆ‚ƒ…‹­}p|–p7tŸu"w/–€u

q'ˆ)“5€‹®–€

¯qL–€ƒOy€

zk°‚po5qQ€

©Œ/oˆ/Oyp–u|o5qr€‹o5y€yƒ‡‚w †uy$ƒqQuzk°‚p"w €ŸOo±s—q'–p–€p|su5py“1Ž€

t3qQƒso7u–€p²€¡³tˆ)“”´yƒ‡w †uy$—qnµ

1 ml CuSO

4

+

1 ml en

+

2 ml H

2

O dest.

a

1 ml CuSO

4

+

3 ml en

c

1 ml CuSO

4

+

2ml en

+

1 ml H

2

O dest.

b

3

3. Do 3 probówek wlej po 1 ml 0.001 M wodnego roztworu FeSO

4

. Nastepnie do

poszczególnych probówek dodaj 0.001 M wodnego roztworu fenantroliny oraz wody

¶·7¸¹º)»¼½Q¾¿·1ÀH½šÁ»¼ÂÃ5Á¾5ÃĜ¼ÅÆ·7»¼¿)ºÃ"ĝ¿¾žÆFº/¸OÇ¿ÅÇ$È<¹Ÿ¾ÅÉ)ºvÇ/ʺ/¸Ož5Ë Á¶·¿)¹º)ÃÊ5¿· ¼ÉkÀ˜Ì"¹Ÿ¼ÂÃ5Á

roztworów we wszystkich trzech probówkach. Uzyskane w ten sposób mieszaniny

Ãľƾ"Å)¹@·Æ?º)Ê5ÇkÀŽÍ‘¸ÁÌ

ÎÏ@ÐÎOÑÒÓÔÕÖ×ÖHÐØÐÙ²ÚÖÜێÐÒÝÙßÞàÕ

2+

i liganda phen 1:1 (probówka a), 1:2

(probówka b) i 1:3 (probówka c).

4.

á¯â

Ðã$ÎÕäFÙLÑkÛ©å5ÖHÔ

â

Ò)ÚQã

â

äFÙ'ÚLäÐ)åÏÙrÐäÝÙ\ÙCæ/Ó)Ïçfè/é7æ ÐäÝÙLÒ

â

Û$ۘլÖHÔêë)åڂÎÐãì­é

â

Ò

â

ÎϟÕ"æ/ÒÔÕ

Ù'Ú)í5ÔìîÒÔ

Û¯ÙLÒÔÐÎOÓÔFçkï

â

å5ÙQÔ

Û©Ñ/åÚ/ÎOÓ

â

ÒÕ|å5ÙrÔìå5ÓÔÓÐւæ ØÕÓ$ÎÐÙQÕçkï

â

æ ԟÎOå±äÝÙ'Ò

â

ÒÔ

â

äÕ

â

Óí1ێÔ

Ï3ÙQÐäå7ÕÒÔ

â

ÎÔê³ÏÚ)íð´ÓÐÖæ ØÕÓ$ÎÝÙnñ

5. Porównaj widma elektronowe w zakresie widzialnym (VIS) wodnych mieszanin Cu

2+

/en

oraz Fe

2+

/phen:

1 ml FeSO

4

+

1 ml phen

+

2 ml H

2

O dest.

a

1 ml FeSO

4

+

3 ml phen

c

1 ml FeSO

4

+

2 ml phen

+

1 ml H

2

O dest.

b