1
Analiza miareczkowa
alkalimetryczne oznaczenie kwasu siarkowego(VI) H
2
SO
4
mianowanym
roztworem wodorotlenku sodowego NaOH
! "$#%&'(')
†
*+'*+,.-0/
1
2
3547698;:'<
<9=7<>?:A@'BCD=7<FE6HG%@JIDH:?<9KL6M8
CM47698N:?:ODH<PE08RQSE
TUMVW
X0Y
Z
[9\7[]'^?_H`
acb9d7e
f
gh?i$jlk
monpqr's
stwier
tuHv9w7x'vMy{zc|9}7x'v"~}|t$w7x}7x zc$w7|M$y7uH
L7597MN'977$Sc ¡0'¢
£¥¤7¦§¦M¨©$ª
«N¬ML®9¯°?¬±'®³²P¬9´7¬±'°Aµ·¶$¯¬¸¹¬9´7¬±'°¸Hº³°?±'¶7»0¼°'¶$½¾ºH¿À¼¸Á±'°Â'½l°?®9¯Ã¸H®M´7°'®9«Ä¿½OŬMÆ7°'®ÅÇ°'±?¶7»0¼°È¶$´7®É½Ê´7°«
½ÀÁÂË
ÌÍSÎÏ
ÐÒÑ
Ó9Ô7Õ9Ö;×'×ÊØ9Ù7ØÚ'×AÛ?ÜÓ9ÝÙ7ÕÞ
ßÛLà7ß0à$álØMÙ7Õ
ß0â
Ö;ÕMÛàãÜ
Ó9Ô7Õ9Ö;×'ÓÝÙ7Õ
à$ä%ØÝ
ÖNÕSÛàãÜ
instrumentalne.
Metody chemiczne
åçæè?éêëìcíïî7ë
wzroskowym
ð0è?éñòHé9î7óôõåö%òHé9÷7ó?éêôõöéëMø7ùìó
ú9û7ü9ýNþ?úÿú9û ÿHü9ýNþþÿúÿú9ûü
ü'ü7þ'ü lúMû"! #ÿ%$& '(#7þ7þ)"# 7ü*!
ý+,Lüþ'-. ÿ/
01 235476 8:9;6<=3->8?"3>@6BA"CD%EF12G?">@6B<1H9;6"EID0%>?"3DJC-D,K"6LFD,M6LN1POI?">@6RQSETGA U(6
laboratoryjne, wagi, zestawy do destylacji, kolumny chromatograficzne itp.)
Metody
VWYXZ\[-V^]H_YXa`_Y`b-[c]de[-b(f
gPhi(jlknmPo
p
q%r%sIrtq%uvwtq%u-vxyzsIu{}|"r}~+v^ t:pr pvwSrqw~+v^ t:
+-,F"=, :==; Pn "¡ "%, "¢£%=N"¤I¦¥& § "5"¨ "©; "¥F=-
masy nierozpuszczaln
ª"¥I¢«¬¥& §( ""¥F-F "«/F(=¢ª :;=- "
¥&¢¥T% "
¢ ®
: S¯% "°7±
¡, ,²
+-,F"²
%=N"¤
³
´&µ ¶
adnika
·¸¹"º»¸%º¹"¼½·¾·¿"ÀÁ-»¸%º´TÁ-ÂÄÃ
·:Å;º,ÆF»Á5ÇJ·aÀÁ-»¸¿"Â
cm
3
tzw. titranta (roztworu mianowanego)
dodawanego z biurety do roztworu ozna
»¸%º¹"¼½·È´Fµ ¶ºÉ¹"Á5µ"ººÊnÉ ·ËÅ Ç ¹ µÌ-ÇÍÆSÎÃϹ"·Ã=ºÊ¹"Á5µ"·Ã¼½·
ÆF¼ºµ"»NÐÑÁÒ´&µ ¶(ºÉ¹"Áµ"º©·¸¹"º»¸%º,¹"¼½·Ó¸ËÉ · É ºÃ=º¹Ô:ÕÖÌÁcÌ(ÆFº,¹Ì¼Õ×
Metody instrumentalne
Å;· À¼½ºÐPØ)¹"º
Ù
À-¼É¸%¼,¹"ÁÇ.¸FÐPºÃÁ(´&µ£ÚNÁ¸Ô»¸¹Ô »,Û£ÀÇ ¿£ÚNÁ¸Ô:µ"· »Û"¼Õ¡Á-»¸¹Ô»Û.¸ËÇ"ɸ%Áº¶¼,ÕB¿"ºÉ º,¹Ô »ÛÜ´&µ ¶ºÉ¹"Á5µ"ÎéݰŠÆS¸Ô
pomocy aparatury elektronicznej o
ÆFÎʹÔ:ÕB´FÌ·:Å ¹"ÁÇ͸¶·Ê%·¹"·
Ù
»ÁßÞN· ÉËÅ ÆS·"´FÌ-Ô»ÛÓÕ+Á¼Æ¹"Á5µ"ÎÃ}Å ÆFØÉÇ
elektrycznego do wysoko wyspecjalizowanych spektrometrów).
1.2. Analiza miareczkowa
Rys. 1 w uproszczony sposób przedstawia typowy zestaw do analizy miareczkowej. W
biurecie (1
à
¸\Õ¡Á-ÀÁ-À-ÁcÌ(ÆS·ÃØ¡Å;· ɸ%Á-º
¶µ"ØÓÉ ·á· É »¸ÔHÌ(Çâ·¿^ÐÑÂ^Ì·
Ù
»Á¦¸¹"ºNÐÑÉÇ^ÐѼ\´IÁÂË̸Ãn×
titrant (roztwór
Õ+Á-º,¹"·Ãº¹Ô
à
·É ·µ ¶(ºÉ¹"Á-¼·¸¹"º»¸%·¹Ô:ÕR´FÌÂÊ%¼,¹"ÁÇÝÃÔ:ÆFºÊ
ãäå:æèçwæ¡ã é5êëæ
3
ì;í
î
ã é5ï"ð-ñnòFóãô
î
ãç=ñõ
(2
öÈ÷
ä"øõPëù^õÑñúòIðû
analit
ü
ã ë:ý;ãçðñëä"ð-ãòSý;ãþ
÷%ÿ
ë
÷
ãäåý;ø,ó-þ
÷÷
û
ñ
î
òFý;ñ,þNå:æ+ñäóøéä"ø
ö
þFã
÷
ó-ç þ
ï"øë øä"ñ ã¡ò
î
øëä"ð
î
øãä"ð-ñ
÷
ä"øäåæÖòFóûô%ñä"ð5ùæ¡ãô%ñ
óãþçÏä"ðñôÏïå
÷
ø,çðñ%òIðä"ø=ò&ù ïòFóøä
õPðYòFóø
ñõ¦ç
ä"ð-ñ
÷
ä"øä"ñNõ
ð-éã
ð
ö
ì
ð-øþSñ
÷
î
ãç=øä"ð-ñ
çúóø
î
ð5æwù
î
øë
÷
ð-ñ
ý;ã é-ñ ø
ä"ø
ý;ãçã é5äåæä"øõPé-ñ,ý;ðñõ
ý
o kropli)
dodawaniu titranta do analitu
ü
ý;ã
ÿ÷
ãäå:æ
÷
ù çøôä
ÿ
ãïòIñ,þç=ø
õ
ÿ
þSñø
î
õPð
ñæ+ð
÷
ä"ñõ
÷
ø
ã ë
÷%ÿ
ñNõ.ý;ãæ¡ð-û
! #"%$&' ($*),+.-0/12*&435)617/98:(; & 9<=+.&?>@=$A8@-$A2*&'B$$<9CD3B&
-1EF+GH2I1.J
K+.CL$K(91MNCOPCD2$CO1QR(+SGI& 9$ (
o przebiegu reakcji. Miareczkowanie
ET2I+.&?$U/98
V WYXZW.X[\]=^0_a`VcbedFWfV W V g\h^jik[V.\[*i4l mIWcdFn=hpoqW.lsrut0rvtTwexX
3
)
]Lh]=mIg\]LgydFW6i6gz?h=gqi6{xg
|h=}~\W.z?g~gm*z?g~\
h=[\hlg_xWz|Ilg^5i6[~\g@xgA =lW.z?h]O[dTm*[mI[g`W.z?g\h=[gV g\[`WB|Hl DgV.\hJlg
g\gn=hP]D^h]Dmqz gA L{?W.[x\W|I^ 0|I]Og\xqi6h]Oh]=m*^5ik{
*U99..5uLD
uss %¢¡
£
¤¥¦¨§e©Oª¬«y
®¯=°A±I²³´µ¶.·?°¸¯9°.¹
º » ¸ µ¼
µ¶
½¾¿.À'Á
À'ÁÂÃľÂÄ
Â
ÅFÆÀ4ÃÇ
È ¿.É ÊLÄÈ.ÿ˾Ì=Ç
ÍDÂÀÎ
punkt
ÏÐÑjÒuÓÑÔ
Õ
Öu×9ØuÙÚ?ÛSÜ!ݬÞ'ß
miareczkowania, który w
à.áâãâ
ä'à å9æ çâè9å9éê.ä?âëì
íIàïîDðâñqò6óôõæcàNä
kolbie (2
ö÷éâáIø.ä4ëêRêéëâñéâëàeíHù úDâæ.ëåJùeâëâè9åî=ð0ôòkâùûå%íIð ü0íIîOâëñqò6â?îOåPîDá*ð5òkìñâyíì?ëå9çê.üçñëçcýþ5çãçè=å
éâáIø.ä4ëê
êéëâñéâëà
íHù úDâæ.ëåJù
âëâè9åî=ð0ôÿòkâù
áø.ä¨ëå9çã
îOåî=áIâëî
íì
üçéüâá*ä4ëçô
ä
ñçèð
†
Opracowa
"!#
: J. Minczewski, Z. Marczenko, „Chemia analityczna” tom 2, „Analiza
$&%&'
(
)+*,.-0/2143-56/7*&89;:=<>*8=7*,.78+3.?A@CBD@E/FHGI:4/-/KJLMNO
2
PRQSUTWV+XY[Z\SUZ]Q^`_Qbadce^efhgicjf`SUk`lS
Z]XmhSnV=gIS`VcpoXDV+_qDV=arXlso4Qtu^`X
vxw4y{z
|~}{
h UU```2
`s+`srU`sURsAE`Uhhx ¡eW =I`s4``[\¢ER 2R``£`Ue= +¤Uh¥`e¤U4¦
§
¨
©dª
«¬¯®°«
±d²³.´2µ¶·p¸H¹"¶
º.»¼.½¾2».½¼.½
¿
ÀÂÁÃÄpÅpÆÇ
Ã
ÈdÉÊ
ÁËÄ Æ.Ì[Í"ÄÎ.ÅÆ.ÄÌ2Å.ÄÆ.Ä
Ï
ÐÑÒÐ+ÓÕÔ
ÖÑ×Ô
ØÙÔ
Ú
ÐÛ+ÜÂݯÔ
ݯޯØ×4Ý&Ø
ß
Ó{Ûà2Ø.á×Ô
à
(a)
(b)
Rys. 1. Typowy zestaw do analizy miare
âãäåæçuè4éeêë2ìÂíî"ïpðIç=ñë>æ{òóç=ôõî&åõë>ñîöñ&ðIë=õpñç÷ùøåúóåã+î&å÷ï\û]ê÷>îçè=üâ2ç>ýì
ï üñëæîå.õëEõë2øþäåÿ"í
!#"$&%' () * ,+ -* ! /. 1023%
4!5 687:9;=<> 9@? AB5B7 CD7 E
F GH$IKJ
miareczkowania –
H$LMNOH:P
Q1R/S:T
U VW/X:Y2VZV[]\^BV\_Y:` abcU V\^ \_bedfY ` b-Z\!gih Z@jlkmZWon!p]a!qsrutvVi[j#\/gw\1b!kmZi\
na barwy
mieszaniny w kolbie.
x
y{z|y{} ~},z! 'c}
e
~~ 'z|z|}z
,
y:} z|:~}~} ,c}:c3z ]
z|B z -
¡¢]£ ¤¥e¢¦¢'§¨:©¢]¨«ªu¬¥®¥|¯°¦²± ³£:©¦²¨³¨:´¨:§µ¢]¥¶-±¦D·/¸¹'¨º|©¦o¸¨{¯¨º¨:©£ ¤¥1´¨:©¨ °¦± ¦£»©¨°²£ ¼ ¡
½
¼ ¡¾=¿£ ¤¥À¥|¯B¿ÂÁ ¢]¥¶¾Ã¥± ³Ä ¢'¸¥|´ÄÅçc³£º§!¥³±¦²£:Ʊ ³£
©¦²£:ÇÈ!ÉÊ¥|¯B¿Á ¢¥¶-¾Ë³
½
¼ ¡«¢£¤¥¢]¦)¢'§¨:©¢]¨Å´@¡«§!¨ ¼¥|©£
w cm
3
È=¥|§!¨:³Ì·!¢]Á ¼£ ©¦£@¢¦¢'§¨:©¢]¨ËÅ]´Í¡|§¨ ¼¥|©£´ÎÇ{¥°Ïº|Ç
3
È-ª¬¥{º¥|¸¹'¨º|©£¤¥{¥³©¨ ± ³£:©¦¨Ð·/¸¹¨º|©¦¸¨´
¨:©¨°¦²±¦£@´@¡«Ç{¨¤|¨:©£Ñ¿£f·!¢±¥©¨Ò¿-Ç©¦²£c¿Ó¢§!Ô¿¸§!¥«¢'©£@´@¡«¸¥|©¨:©¦£@Ç{¦¨ §!£± ³¸¥|´¨:©¦²¨|ªÕB£¤¥Ì³¨:´Ë¨ §Ò¢]¥¶¾
w
¯¨º¨:©£c¿ÖçÔ|¯±£×´Í¡³©¨±:³¨Ø·-¦Ál¿Â¨:¸¥
¶
§£º|©¦ÄÙ¨ §Ò¡¢'Ç{£B¢¡± ³©Ä׳ٴ͡|©¦¸Ô|´
½
³ ¡·/¸¨:©¡±:ÚÛ´
poszczególnych eksperymentach.
ÕB¨:¸´@¡«©¦o¸¨Ì³,º¥«¢¡±:Ú± ³¨·-¥|´Í¡±:Ú§!¥³´¨ ¼¨:ÆÜÉKÃ¥º·!¢¨:´ÄÌÇ{¦²¨:§!£±:³¸¥|´Ë¨:©¦²¨Ý¿£f·!¢Þ§£¨:¸±c¿Â¨±:Ú£:Ǧ± ³©¨
³¨±:Ú¥º³Ä±¨{´ß¸¥°o¯¦²£·¢]¥¼¸¥|´£c¿ÌÅ
2
ÈvÃ¥|Ç{¦²Á
àá âã]ä)ã'å!æ çã]è:é»æ{êæàæ:çâ«éìë!íîæà|çäíäè:é»æ:çæï²äãðKñóòÞâ
oznaczeni
ô
õ{ö÷«ø'ö
ùúû
öü«ýö|þËÿ²ôüÿö
üö
øüô
þ
õ{ôöü
õ{ÿ !ô
ö|þ@ú
²ô
! #"$&%'(#)% *,+-).* /) 021*3) 4
a)
56879#:<;!9=: >?:@A,B
C
DFEGD
H$IKJL8IM NOPQ2IL$RTSMUVO$IXWTO$HPY
Z[\]^\_#`
b)
ab8cd#e<f!dge h[eij,kmlXn \o#b8jpb8eZgq[eKorgsh a\`
c)
]tabucdTsZ v^f!w q abxdc]yq\]&jzq[{a\]Ksy|2\zqj(]KsgqjZgs }(gKn \o#b8jbueZgqlXn
\a ~jnq\FZ[l`
d)
]abucdTsZ vh[$\dlwng[$j ~g]^[lga[Zve |2[Zgqen j,kmlZe d#\gb]&\dTsn \o#bujb8eZgq[$ebd,]&j ~e]
warunkach miareczkowania.
& $X,-{ #¡u$ #¡8 ¢ $(¡u£¡¤ ¡8. ¥¦&F$.§#¡8 &$$ ©¨u #¡8$ ª
«2¬$®¯#°±²$³^°¯T´¶µ ·¸#²8¹2¸F¬º(»m¼2¸#²u°¸½´p»-¾¿¸½´ À ¸#²u ®¿,»-¼Á° ¸#²8³^°³&¼¹£´ Àì{® ®Äů#°±²$³^Ư<«¬$ ®°³& ®Ä µ
ÇÉÈ$Ê ËÌÍ Î#ÏuÊ Ð&È$ÌËÑ&ËÊÎ½Í Ò Î#ÏuÊ ËÓ,ÔmÕyÖÌ ×Î#Ï8Ê Ð&ÌÐ&Ø&ËÊÙÚÐ&ÊÎFÈÕyÛ2ÈÊ ËÑ ÛÜÒÑ ÙÐ&ÙÝÞÕ×ËÚÛàß
Substancje
podstawowe
ÖÑ á$ËÈØÓÑÐÜÛÑÏ8Ì × ÊÓ âÛ2ÈÊ ã#ÑÓ ÙäÌÐÚÓ âã#Ì ÞÕÐyÙÌã#ÓåÐæçÛÍ ÎrÙØ2Î#ÖÑ á$ËÈÊèÌä ãÑéFÞ$ÌËÑ
ÐÚÛ2ÊÝÊ ËÈ$Êß êçÌÐ&È{Ë ËÚÏ8ÌÒÚèÎ#Í Ò Î#Ï8Ê ËÓTÔ-ÑÎÏ8Ê áÑæÌ×Í!ëÚÛìÎÏ8ÌÖ!ËÈ{Í2ÓÙÚÎÏ8ÌéFÓÈíáuÊpÏÐ&Ñ&× ÌÐKÚÎ#Í ÎrÙÑ ËÈ$Ê
È&ËÈ$Ñ âÈÝã#ÌνäÌÖÈ
ÔFËÑßîêíãÙÑ ÒÈÑÝïã#ÑÊäÓ,Ô-È&ÛÈ$Õ×ÙÚðÎ#Í Ò Î#Ï8Ê ËÓTÔ-ØñÖÌ ×Î#Ï8ÊÐ^ÌÐ&ØòÊÉãÌÙÏ
worem, którego
Û2È$ÊËÌÎFÈ$Õ(Í ÎÏ8ÊÞÊ(ÛÍ ÎFÈ!ÒÚ è.Ì ÓÙÚÐ&ÈuérÓÈ$ÑKérÓÈuéFÞÑKÎ#ÏuÑÓ âÈ$ÌÛÑÏãóÚ Ó ÙËÚxß
3
1.3. Miareczkowanie alkacymetryczne
ôpõö÷øùûúöúüý þuÿ
ý ÷ýüúøù2üý#õ ú ^õ -õ
alkacymetria
ý8ýy÷ý#õý -ý
ú ÷üõ ÷ü$ý
ù2üöúø&ý Fý ùü üúý Fýö ý ùü÷ "!
HCl + NaOH
→ NaCl + H
2
O,
#
%$&uõ(') ÷
H
+
+ Cl
-
+ Na
+
+ OH
-
→ Na
+
+ Cl
-
+ H
2
O
H
+
+ OH
-
→ H
2
O)
Alkacymetria obejmuje ona
* +-,"* +./1023(.
4
576
8(9;: <= >(?(<>= @ACBEDF: <(6GB:D<AH<>B>D6I: JK?@)LB&>MONBP<>
Q
:RS:?TURS@->DFA(?(<L :B&>= @>URS@->= :B&>= VRWD: <(6GB:DFARX<>MO>YV 5):DF><
Z[\;]^\`_1abFcdGe
, tj. oznaczanie
za
f&ghij klmfon gpgq jrshFt u(if&thuvwugxKgpSugzytrStk({rS|ghFvk(u} tfgq |-grS|gq tf&gq jr~ht u(iGfthFvr
kwasu. Metody alkacymetryczne w stosunku do kwasów i zasad, zarówno nieorganicznych,
g}|"thFgq |k(uq j klk(vkl
v&xOu(jn} t
`^F FI 7 FI& G
analitycznej produkcji kwasu siarkowego, kwasu azotowego, kwasu fosforowego, sody czy
oznaczenie tzw. liczby kwasowej olejów w celu ich kwalifikacji np. jako smarów.
-( ¡^¢& £¤(E ¥¢ ¦K§^¨ - ¤©ª&O«
¬¢Ks K -o® s
roztworze,
¯¤¨°¢(®K 1^¨ ¨±
² ³(´µ&¶·´¸µX¹¥º»G¼½¾¼¿ ¼À-ÁÂìĴµ&Á¿ Á¶¿¾µ³Å ´½ ÆÁÇ
´ºÈF¶ÉKÀ-´¿ ÊmµC¹¥º ¼
Ë
Ì Í%ÎÐÏ ÑHÒ`Ó;ÔÕ(Ö1Õ×SÍ-ØÌ ÍÙÛÚ¥ÔÜÝÜÞ&ÍGߥΠØHÕHÎÞ&ØàÚ¥Ì Ùá ÜÌ ØHÕØßOØÝÜÞ&Ùàâ"ÝØÌ ÖÞwߥΠØ(ãÌ ÍÎâ
Þåäæ ØÔFØÎ çIÙÔÖÕèêéë(äÖ×
á ÜìÕØÎÔFÙßKÍ-ÙíÏ ÑîÕ×SÍ-ÙÌ ÍØíï ØÔÞð
ñóò)ôõö÷øù ú1ûúüFýCýþ
ÿþ
õ%ù øûö±ÿô
!
"#$&%' ()*,+.-/10234"5,67+,89-:5-<;$& = >? <'
@%AB,$BCDE<?AGF-<;IHJ%*
-<4"#%8'#HJK%H
-:4AGLMNO?-<?5A7 P %HQ-: B'
RSNTUWVYX[Z]\G^_`MaP_
bc#def8ghijkge?icElMgem1n8c#o,dp<e4g5qGghgf8ihdrsptvuxw3yzwN{G|ieMfPi~}#BqGij
barwa czerwona
&
c
8@ 7L#:[)~,?, &k¡J£¢
(gdzie skrót In znaczy indykator,
¤,¥BO?¦
§¨ ©<ª)«¬7§,§®°¯:±5¯<²³&´µM§®°¶·?©´¸§¨ ©¨¹¯º
»G±£¼
½
®§±,³B±
½
»G´³&®¨¾§´#¿,À,Á[©¨¾»£À,µ4±Ã@±5»&Ä5Ã@±,³B±¶CÄ<¿,ÅÆ#®µ¶8¨&®Ç1©,µ4®Æ#±,³&±¶8´#¿,È,¨ §¨¾»&µ?±
½
®§±,³7¿ É#ÊÁ7ŨB®ÇQ´³&¨ Æ#´µMÄ5§±¶P´Ë¿
ÅÆ#®µ¶8¨&®ÇÌÃ@®»BÄ,³B±¶P´Í¨:¨ §,§®«
ÎÐÏ
Ñ
Ò
Ó
ÔÕ#Ö
×
ØÚÙ
4
Û:Ü5ÝßÞáàãâ äæå ä£ç[èêé
wiczenia.
ë:ì&íîì<ï3ðæñ,òIó
ô
õYöî÷ øæù&úêùYûüù[÷ øæýËþ1÷ øæù&úÍÿýîö[þQý,ÿP÷
!"$#&%'(*)+! %-,)/.012-! 3)456.71%89-%;:9%%<!".0%!%1=
.0/91=>?)$5@
ABC-DAFEGHIKJML/ANOPAL1QSRUT-VXW
PAYZ[YC]\/O^_APTBZ`bacP d&CeAfP8^DA"O$APTBZ`gBdC
NTP d&CL/TihjZ-k-Z
lnm
2
oqp
rs"tvuw-xzy|{}-x&w~s
0/}- r/~-{&w00wr$out
3
txz r$~{w-
/r1y }]</u-&wus3 w /r&sx& }{j;r ¡
¢-£¥¤0¦§U¢¨
3
w kolbie miarowej na
250 cm
3
©-ª3«¬7c®¯°±
¨£²
+«¯;°
£
°³n°¯-´
²µ
¬ ¶·¸¹«
²nº
¬
¨£²
c«¯-»©
¼7½
³
µ²
°
£&²
·
½
¹1«¬
¨
¯°
²-¾
·
º
½
²
°b/¿0·+À¸g¹/·«
½
º
À¹iÁà¯]Ä<ÅÆ°
£²º
¬"°·
£
¶·®Ç ¯
dnie 0,1 mol/dm
3
, w
«
º £
±«-®Á«
½
¬
¨
¯¸¬È°¯-´
²µ
¬
º
¬«-°¯
¢
«¬»É
²-¾
·
¨£
¯°·Ê©ÌË
½
¬
¨F¢-²
´zÁ°¯´
²µ
¬¶·g®·´z¸¬Í
½
·
µ
®·
º²
É
·¶
¨£²
¹«¬» ¿
£
¿
²
½
±
¤0¦¢¨
3
®
º
¯cÁÃ4·´z°
²¾
·Î·*«-°¯°¬
¨
½
³
µ²
°
£
ÁÐÏ
½
³
µ²
°
£&²
·¶
¢
«¬
½
¯-» «
²
½
¨
£&²
½
®
£
°¯
¸Á
½
²
´
¢-²ÑcÒ
¶·¶¯-»
¤
-
Ó
®¹/·"¿0´
²Ôº
c®¯Õ
Ö×zØÙÆÚÜÛ0ÝÞ;ßÆ×bàáØâ Ù-àÖ×&ãåäXæç×ãè+é
ÙêÝÃëì×zíî/ãï$ðåÖÙ;ñ0ã;âÖ×ê
î/áéïäáî/ã;çfíñ7îéã-àÖ×&áÃñ7î1éæòá"ï áä Ù;Öã-òáÃä áàáîá"ï$óã;ÖØíÍè4áàíÝô×&Ùî/ãõé-Øáä Ùêàáöé-ç×ÙÖæÐ÷Ùî1äXæ
î/áéïäáî1íøéXõéãî1äáÖã1ùúÖÙné×ã-ó&áÖûÝÜüXé-ÖÙõéãÖ×ã6á"ñ0Ùîiï ãýùjãèïÊÖÙnîã-ÙØõ1ù>×þ
NaOH + HCl = NaCl + H
2
O
ô×Ùîã-õé-ØáäÙÖ×ãbñ7î1éã;ñ7î/áäÙ-àé×&ê
ÿ
îÙéæ
ØÙàáî/Ùéáäá?Öá"ïíù>û-õ
á
÷ùjðï$á4ê
é-íæÜï$ãòá?î/áéïä áîií
Ù]ü Ý
ü
÷ó×&õéæê
cîã-àÖ×û
á÷ù>ð;ï$á4êvÙ
ÖÙ]è/ï$ð;ñ7Ö×&ã
ÖÙSùjã1ù
ñ0áàè/ï$Ùä×ã
èï$ð ãÖ×&ã
î/áéïä áîií
ä áàáîá"ï$óã;ÖØí
è4áàíøéXàáØâ Ù-àÖá+õ-×û
3
.
v
1
=
v
2
= v
=
v
3
=
c
NaOH
= c
HCl
c
NaOH
= .................... mol/dm
3
!#"%$&(')* $ +&
,
-/.
021
o 0,0001 mol/dm
3
)
2.2. Oznaczanie kwasu siarkowego H
2
SO
4
354 687 9;:=<>(9?6A@(7 4 BDC6FE BG<IHKJLHNMO<6PE@BGQSR(@TUGVXWZY @<><S[OMO7 9\687IQ]>M QI^N_`M [O@^NaSM @BG@Y @E@ [cb(9:=MO<6A@BGQPd
@e\f@gdhQ:i>@^jaSMlkm mea:
3
MnY @;\fQ]o >M _pBD@ Y qrY Q/HA4 9([ @BG<>q
s tvu w8xIyKuz|{~}%t( Gws tu Ssz x
;=zOxIyjIS{zfx]XLt s=zOxw8 (f
cm
3
Xx (tw8t( GtwPwPIxz x/NLs tut c(yAt(SutDx| z¡s t s S
yKu¢Szcu£¤f{¥]¦{¨§~zOwAxS©SutDSs tªSz («wP¬2yKu ¢Szu®¯©IxwPGtxPn°IzOxS t;{
t s ©IIy±=zOwAx © SutD]z ²IS©]³t s(IzIyA´]µg ©S%wAx u©Pg(¶
H
2
SO
4
+ 2NaOH = Na
2
SO
4
+ 2H
2
O
§~z w8xS© SutGz x¡w8Ix]w8tDSs(IzO ·`wA
tOz © (¬Kw8xSsz 5tµh´]Xtj²S ;xS(t`zw8(X;{
v
1
=
v
2
= v
NaOH
= v
¸c¹ º
=
v
3
=
m
H2SO4
’
=
(w 25 cm
3
roztworu)
v
HCl
v
NaOH
1 v
NaOH
c
NaOH
M
H2SO4
2 1000
5
m
H2SO4
= 4 m
H2SO4
’
(w 100 cm
3
roztworu)
M
H2SO4
= 98,072 g/mol
m
H2SO4
= ...................... g
»#¼²½¾(¿]ÀÁ ½ ¾;Ã]ÄIÅÆ
ÇÈiÉ]ÊPÉ É É ËÍÌÏÎ