1. Amoniak powstaje w wyniku następującej reakcji.

N

2

+ 3H

2

-----> 2NH

3

Jak zmieni się szybkość tej reakcji jeżeli zwiększymy ciśnienie całkowite gazów w

mieszaninie dwukrotnie i w jakim kierunku przesunie się równowaga reakcji: rozpadu
amoniaku czy też tworzenia amoniaku, przy założeniu ze szybkość reakcji v określona jest
wzorem; k=p

N2

p

H2

3

, gdzie p oznacza ciśnienie parcjalne składników mieszaniny.

2. Gaz rozweselający jest związkiem azotu i tlenu, w którym na 1g tlenu przypada 1,75g
azotu. Poniżej podano skład wielu związków azotu, który z nich jest gazem rozweselającym
i jaki jest wzór tego związku skoro jego masa cząsteczkowa wynosi 44g ( masa atomowa
N= 14, O= 16)

a) 6,35g N i 7,26g O
b) 4,63g N i 10,58g O
c)8,84g N i 5,05g O
d) 9,62g N i 16,5g O
e) 14,3gN i 40,9g O

3. Ile gramów tlenu potrzeba do połączenia z 24 g siarki aby powstało a) SO

2

b) SO

3

4. Wylicz entalpie reakcji ΔH

0

= 2NO(g) + O

2

(g) -----> 2NO

2

(g)

wiedząc że entalpie tworzenia wynoszą ΔH

0

NO= 90.37 kJ/mol, ΔH

0

NO

2

= 33,80kJ/mol

5.Zmieszano 2 roztwory azotanu srebra; 250 ml o stężeniu 0.1 M i 200ml o steżeniu 0.05M.
Obliczyc stęzenie molowe otrzymanego roztworu.

6.Wylicz częstotliwość promieniowania odpowiadającego przejsciu elektronu z n=4 na n=3
posługując się modelem Bohra (stała Rydberga R= 2,18*10

-18

J, stała Plancka h= 6,6*10

-34

J/s prędkość światła c= 3*10

8

m/s.

7. Napisz pełny zestaw liczb kwantowych dla wszystkich elektronów, które zajmuja
podpowłoke 2p atomu.

8. Narysuj wszystkie możliwe struktury cząsteczki kwasu siarkowego (IV) (struktury
Lewisa) z podaniem ładunków na atomach siarki i tlenu i wybierz strukture najbardziej
odpowiednia pod względem energetycznym.

9. Rozlicz i uzupełnij równania redox.

Cl

2

---->Cl

-

+ClO

3

-

H

2

SeO

3

+ H

2

S----> S+ Se

Ag

2

S+ HNO

3

---> AgNO

3

+ NO

2

+ S

H

2

S+ HJO

3

----> S+ J

2

CrO

4

2-

+S

2-

----> S+ CrO

2

-

10. Napisz rówania reakcji jadrowej ;
a) emisji alfa z

94

242

Pu

b) emisji beta z

12

2

8

Mg

c)emisji pozytonu z

14

26

Si

d) emisji elektronu przez

18

37

Ar